作業(yè)題解第4章氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)(完整版)
【正文】 正極： Ag+ +e = Ag ? (1) ?(+)= ??(Ag+/Ag )=+ ? ?()= ??(Pb2+/Pb )+() ? == ? E= ?(+) ?()= ()= (2)電池反應(yīng)： Pb+2Ag+=Pb2++2Ag ΔG?=nFE?=2 96485 [()] 103 = kJ (Cu+2Fe3+→ Cu2++2Fe2+) ? (2) ??(Fe3+/ Fe2+)=+ ? ??(Cr2O72/ Cr3+ )=+ E?= ??(Fe3+/ Fe2+) ??(Cr2O72/ Cr3+ ) = =0 ? 即 Cr2O72為氧化劑， Fe2+為還原劑 ? 所以反應(yīng)逆向進(jìn)行。mol10 ∴ 反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。 ? ？ ? MnO2+2Cl++4H+— Mn2++Cl2+2H2O ? 實(shí)驗(yàn)室是根據(jù)什 么 原理，采取什 么措施，使之產(chǎn)生 Cl2氣的？ ? 19. ??(MnO2/ Mn2+ )=+ ? ??(Cl2/Cl)=+ ? ??(MnO2/ Mn2+ )??(Cl2/Cl) ? 所以 Cl2為氧化劑， Mn2+為還原劑， ? 即反應(yīng)逆向進(jìn)行， ? MnO2+2Cl+4H+ ←Mn 2++Cl2+2H2O ? 根據(jù)半反應(yīng)和能斯特方程： ? MnO2(s)+4H++2e= Mn2++2H2O。 ? : (1)陽極： Ni=Ni2++2e ? 陰極： 2H++2e =H2 ? (2)陽極： 2Cl=Cl2+2e ? 陰極： Mg2++2e =Mg ? (3)陽極： 4OH=O2+2H2O+4e ? 陰極： 2H++2e =H2 。 ? 判斷歧化反應(yīng)能否發(fā)生的一般規(guī)則： ? 按元素的氧化數(shù)由高到低的順序把各物種的化學(xué)式從左到右寫出來： ? A ?左 ? B ?右 ? C ? (1) 若 ?右 ? ?左 ? ， B既是 ?值大的電對的氧化態(tài)，可作氧化劑；又是 ?值小的電對的還原態(tài)，又可作還原劑，所以 B能夠自發(fā)發(fā)生歧化反應(yīng)： ? B+B→A+C ? (2) 若 ?右 ? ?左 ? ， B的歧化反應(yīng)不能發(fā)生，當(dāng)溶液中有 A和 C存在時，將自發(fā)地發(fā)生歧化的逆反應(yīng)，產(chǎn)物為B： ? A+C →B ? 20. MnO4離子的歧化反應(yīng)能否進(jìn)行？已知電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為 MnO4+e= MnO42 ??= ? MnO42 +4H++2e= MnO2+2H2O ??= ? 請寫出反應(yīng)式。mol10 ∴ 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。說明反應(yīng)是否能從左至右自發(fā)進(jìn)行。 ? (Sn4+ +2Fe2+ ← Sn2+ +2Fe3+) 的電動勢 (設(shè)離子濃度均為 dm3) || Pb2+ (1moldm3 ) 作為該原電池的正極，問組成該電極的 H+濃度為多少？ ? Cl、 Br、 I三種離子的混合溶液，欲使 I氧化為 I2而又不使 Br、 Cl氧化，在常用的氧化劑Fe2(SO4)3和 KMnO4中，選用哪一種能符合上述要求？ ? : 負(fù)極： H2 = 2H+ +
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