作業(yè)題解第4章氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)-wenkub.com
2025-01-06 02:54 本頁面
【正文】 ? (3)電解 KOH溶液，兩極都用鉑。 ? 解 : ??+= ??(MnO4/ MnO2)= ? ??= ??(MnO4 / MnO42)= ? E?0 ? ∴ 歧化反應(yīng)可以進(jìn)行。 (4) ?()= ?(Co2+ /Co)= ??(Co2+/Co)+()lgc(Co2+) c(Co2+) ↙ , ?() ↙ , ∴ E↗ 。 ? 18. 在 ，由 Co|Co2+(1moldm3)+H2( 101325 Pa) ? : (1) ?(+)= ??(Cl2 / Cl)=+ ? ?()= ??(Cu2+/Cu )=+ ΔG=nFE=1 96485 ( ) 103 = kJ (1)1/2Cu+1/2Cl2(101325 Pa)=1/2Cu2+ (1mol ? (1) Cu +2Fe3+ — Cu2+ + 2Fe2+ ? (2) 6Fe3+ +2Cr3++7H2O — Cr2O72+ 6Fe2+ +14H+ ? (3)Sn4++ 2Fe2+ — Sn2++ 2Fe3+ ? : (1) ??(Cu2+/Cu )=+ ? ??(Fe3+/ Fe2+)=+ ? E?= ??(Fe3+/ Fe2+) ??(Cu2+/Cu ) ? = =0 ? 即 Fe3+為氧化劑， Cu為還原劑 ? 所以反應(yīng)正向進(jìn)行。dm3)。 ? (3)分別從 E?值和 ΔG?值計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)。dm3) | Pb (+) ? ??+= ??(Pb2+/Pb)= ? ??= ??(Sn2+/Sn)= ? ∴ E?= ??+ ?? =() ? = 0 1 0 lg?????????KnEK? ： ? () Pb|Pb2+(dm3 )= Pb+Sn2+ (1moldm3 ? : 已知： ??(I2/I)=+ ? ??(Br2/Br)=+ ? ??(Cl2/Cl)=+ ? ??(Fe3+/Fe )=+ ? ??(MnO4/ Mn2+ )=+ ? 即 :??(I2/I) ??(Fe3+/Fe )??(Br2/Br) ? ??(Cl2/Cl)??(MnO4/ Mn2+ ) ? ∴ 選擇 Fe2(SO4)3合適。dm3 ) 和 H2( 105Pa)|H+ (x mol ? 若 c(Ni2+ )= mol ? 使用若干時(shí)間后 E減小直至 E=0。 ? (3)若改變 Sn2+濃度，使其 c(Sn2+)= 103moldm3) | Ni (+) ? (2)() Pb|Pb2+ (1mol ? 電子法配平下列半反應(yīng) ? (1)NO3→ NO2(酸性介質(zhì) ) ? (2) Br2 →BrO 3 (堿性介質(zhì) ) ? (3) H2O2 → H2O(酸性介質(zhì) ) ? (4) H2O2 → O2 (堿性介質(zhì) ) ? (5)CrO42 → CrO2 (堿性介質(zhì) ) 解： (1)NO3 +2H++2e = NO2+H2O ? (2) Br2+12OH =2BrO3 +6H2O +10e
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