氧化還原反應(yīng)-wenkub.com
2025-07-16 21:03 本頁面
【正文】 ? 在使用過程中，本課件也需要取舍。 H2SO4 與 Cu 反應(yīng)，要用濃酸且要加熱；二氧化錳與鹽酸反應(yīng)也同樣。 7 、高價(jià)氧化性，低價(jià)還原性，中間價(jià)兩性 有變價(jià)的元素，其最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，而中間價(jià)態(tài)則既有氧化性又有還原性。 H2S+ H2SO4＝ S↓＋ SO2 ↑ + 2H2O 失 2e－ 得 2e－ 6HCl+ KClO3＝ KCl＋ 3Cl2 ↑ + 3H2O 失 5e－ 得 5e－ 5 、歧化律 同種元素同一價(jià)態(tài)的原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若一部分原子失電子使化合價(jià)升高，必然有另一部分原子得電子使化合價(jià)降低。 H2SO3H2SO4(稀 ) （ 4）得失相同數(shù)目的電子時(shí)放出或吸收熱量的多少 六、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 1 、氧化還原統(tǒng)一律 在同一反應(yīng)中，有物質(zhì)被氧化，一定有物質(zhì)被還原，反之氧化與還原一定同時(shí)存在，不可分開，它們是一對矛盾的對立統(tǒng)一體，相互以對方為存在條件。 如： KMnO4(H+)＞ KMnO4(中性 ) ＞ KMnO4(OH－ ) Mn2+ MnO2 K2MnO4 又如： KNO3 如在溶液中只有在酸性條件下才有氧化性 （ 3）溫度：不同氧化劑（或還原劑）與同種還原劑（或氧化劑）反應(yīng)，溫度要求越高，則其氧化性（或還原性）就越弱。 1. Fe3C+HNO3→Fe(NO3)3＋ NO2+CO2+H2O Fe3C+22HNO3 =2Fe(NO3)3＋ 3NO2+CO2+11H2O 2. (NH4)2PtCl6 →Pt+ NH4Cl+HCl+N2 3(NH4)2PtCl6 =3 Pt+ 2NH4Cl+16HCl+2N2 3. NH4NO3 → N2+ HNO3＋ H2O NH4NO3 = 4 N2+ 2 HNO3＋ 9 H2O 4. Pb(N3)3+Cr(MnO4)2 → Cr2O3+MnO2 + Pb3O4 + NO 15 Pb(N3)3+ 44 Cr(MnO4)2 =22 Cr2O3+ 88 MnO2 + 5 Pb3O4+ 90 NO 【 例析 】 【 練習(xí) 3】 ： 配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式 （ 1） BrF3+ H2O – HBrO3+ HF+ O2+ Br2 （ 2） P+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 （ 3） S+Ca(OH)2 CaS2O3+ CaSx+ H2O （ 4） (NH4)2SO4 N2+ NH3+ SO2 + SO3+ H2O （ 1） 9BrF3 + 15H2O = 3HBrO3
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