作業(yè)題解第4章氧化還原反應與電化學(存儲版)
【正文】 O42+4H+=2MnO4+ MnO2+2H2O ? 。dm3) 和 Cl2 (101325Pa) |Cl (1moldm3)+Cl(1mol Fe3++I= Fe2+ + 189。dm3) || Ag+ (1mol ? ? (1)在水溶液中， KI能與 FeCl3反應生成 I2和 FeCl2， 而KBr則不能與 FeCl3反應； ? (2)溴水能與 FeSO4溶液作用生成 Fe3+ 和 Br離子，而碘則不能與 FeSO4反應。dm3 時，原電池的電動勢為 ，其中 Ni為負極。dm3，則原電池的電動勢為多少？ ? (4)該原電池在使用若干時間后，電池的電動勢和兩極的電極電勢如何變化？ ： (1)原電池符號： () Pt| Sn2+, Sn4+|| Fe2+, Fe3+| Pt (+) (2) E?=??(Fe3+/ Fe2+ ) ? ? (Sn4+ / Sn2+) == ΔG?=nFE?=2 96485 =119641 J (1) Pb+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + Pb2+ (2) Ni + Sn4+ = Ni2+ + Sn2+ 解： (1) 負極： Pb= Pb2+ +2e 正極： Fe3+ +e = Fe2+ ∴ 原電池符號： () Pb|Pb2+ || Fe3+, Fe2+ | Pt (+) (2) 負極： Ni= Ni2+ +2e 正極： Sn4+ +2e = Sn2+ ∴ 原電池符號： () Ni | Ni2+ || Sn2+, Sn4+| Pt (+) ? 6. 寫出下列各電池的化學反應式，并計算 的電動勢。dm3) | Ni (+) ? (2)() Pb|Pb2+ (1mol ? 使用若干時間后 E減小直至 E=0。dm3 ) 和 H2( 105Pa)|H+ (x moldm3 )= Pb+Sn2+ (1mol ? (3)分別從 E?值和 ΔG?值計算反應的平衡常數(shù)。 ? (1) Cu +2Fe3+ — Cu2+ + 2Fe2+ ? (2) 6Fe3+ +2Cr3++7H2O — Cr2O72+ 6Fe2+ +14H+ ? (3)Sn4++ 2Fe2+ — Sn2++ 2Fe3+ ? : (1) ??(Cu2+/Cu )=+ ? ??(Fe3+/ Fe2+)=+ ? E?= ??(Fe3+/ Fe2+) ??(Cu2+/Cu ) ? = =0 ? 即 Fe3+為氧化劑， Cu為還原劑 ? 所以反應正向進行。dm3)+H2( 101325 Pa) ? : (1) ?(+)= ??(Cl2 / Cl)=+ ? ?()= ??(Cu2+/Cu )=+ ΔG=nFE=1 96485 ( ) 103 = kJ (4) ?()= ?(Co2+ /Co)= ??(Co2+/Co)+()lgc(Co2+) c(Co2+) ↙ , ?() ↙ , ∴ E↗ 。 ? (3)電解 KOH溶液，兩極都用鉑。 ? 解 : ??+= ??(MnO4/ MnO2)= ? ??= ??(MnO4 / MnO42)= ? E?0 ? ∴ 歧化反應可以進行。 ? 18.
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1