作業(yè)題解第4章氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)(編輯修改稿)
2025-02-05 02:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ∴ lgx= ? 即 :x= moldm3 ? : 已知： ??(I2/I)=+ ? ??(Br2/Br)=+ ? ??(Cl2/Cl)=+ ? ??(Fe3+/Fe )=+ ? ??(MnO4/ Mn2+ )=+ ? 即 :??(I2/I) ??(Fe3+/Fe )??(Br2/Br) ? ??(Cl2/Cl)??(MnO4/ Mn2+ ) ? ∴ 選擇 Fe2(SO4)3合適。 ? ? (1)在水溶液中， KI能與 FeCl3反應(yīng)生成 I2和 FeCl2， 而KBr則不能與 FeCl3反應(yīng)； ? (2)溴水能與 FeSO4溶液作用生成 Fe3+ 和 Br離子，而碘則不能與 FeSO4反應(yīng)。 根據(jù)以上現(xiàn)象定性地推斷 Br2/Br 、 I2/I和 Fe3+/Fe三電對電極電勢的大小。 ? 解 : ?(I2/I) ?(Fe3+/Fe )?(Br2/Br) ? Sn + Pb2+ (1 moldm3 )= Pb+Sn2+ (1moldm3 )在 ，并寫出原電池符號。 ? ： 原電池符號： ? () Sn|Sn2+ (1moldm3) || Pb2+ (1moldm3) | Pb (+) ? ??+= ??(Pb2+/Pb)= ? ??= ??(Sn2+/Sn)= ? ∴ E?= ??+ ?? =() ? = 0 1 0 lg?????????KnEK? ： ? () Pb|Pb2+(dm3) || Ag+ (1moldm3) |Ag (+) ? (1)求 。 ? (2)寫出電池反應(yīng)并計(jì)算反應(yīng)的 ΔG?值。 ? (3)分別從 E?值和 ΔG?值計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)。 解 : 負(fù)極： Pb= Pb2+ +2e 正極： Ag+ +e = Ag ? (1) ?(+)= ??(Ag+/Ag )=+ ? ?()= ??(Pb2+/Pb )+() ? == ? E= ?(+) ?()= ()= (2)電池反應(yīng)： Pb+2Ag+=Pb2++2Ag ΔG?=nFE?=2 96485 [()] 103 = kJmol1 (3) 方法 ① : lgK? = ΔG?/ = 103 / 解得 :K? = 1031 方法② : lgK?=nE?/=2 [()]/ = 解得 :K? = 1031 ? (3) ??(Sn4+/ Sn2+ )=+ ? ??(Fe3+/ Fe2+)=+ ? E?= ??(Sn4+/ Sn2+ ) ??(Fe3+/ Fe2+) ? = =0 ? 即 Fe3+為氧化劑， Sn2+為還原劑 ? 所以反應(yīng)逆向進(jìn)行。 ? (Sn4+ +2Fe2+ ← Sn2+ +2Fe3+) 的電動勢 (設(shè)離子濃度均為 dm3)。 Fe3++I= Fe2+ + 189。 I2 ? 15. ??+
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