化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)(編輯修改稿)
2025-02-09 11:00 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。 2. (2022山東濰坊高三質(zhì)檢 )常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： ① 16H＋ ＋ 10Z－ ＋ 2XO4－ ===2X2＋ ＋ 5Z2＋ 8H2O。 ② 2A2＋ ＋ B2===2A3＋ ＋ 2B－ ； ③ 2B－ ＋ Z2===B2＋ 2Z－ 。 由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A. 反應(yīng) Z2＋ 2A2＋ ===2A3＋ ＋ 2Z－ 可以進(jìn)行 B. Z元素在①③反應(yīng)中均被還原 C. 氧化性強(qiáng)到弱的順序是 XO4－ Z2B2A3＋ D. 還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A2＋ B－ Z－ X2＋ 答案： B 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用 【 例 3】 含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通 Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 ( ) A. x＝ ,2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ B. x＝ ,2Br－ ＋ Cl2===Br2＋ 2Cl－ C. x＝ a,2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2===Br2＋ 2Fe3＋ ＋ 4Cl－ D. x＝ ,2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2===2Br2＋ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ 【 自主解答 】 解析：由于 Fe2＋ 的還原性強(qiáng)于 Br－ ，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知， Cl2先氧化 Fe2＋ ，然后再氧化 Br－ 。 2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ， 2Br－ ＋ Cl2 ===Br2＋ 2Cl－ ， 2FeBr2＋ 3Cl2 ===2FeCl3＋ 2Br2 。當(dāng) x/a≤， Cl2僅氧化 Fe2＋ ，故 A項(xiàng)正確。當(dāng) x/a≥， Fe2＋ 和 Br－ 全部被氧化， D項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時(shí)，則要分步書寫方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如 B項(xiàng)，當(dāng) x＝ ， Cl2剛好把 Fe2＋ 全部氧化，而當(dāng) x＝ ，顯然 Cl2還要氧化 Br－ ，而選項(xiàng)中沒有表示 Fe2＋ 被氧化，故錯(cuò)。 答案： B 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 1. 守恒規(guī)律 對于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等 (離子反應(yīng) )。 應(yīng)用：①求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比，或氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比。②配平氧化還原反應(yīng)方程式。③進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。 2. 強(qiáng)弱規(guī)律 強(qiáng)氧化性的氧化劑跟強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)；用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)；還可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。 3. 轉(zhuǎn)化規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如： 應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。 4. 難易規(guī)律 越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失去電子。一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)與多種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。例如， FeBr2溶液中通入 Cl2時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?2Fe2＋ ＋ Cl2==2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ， 2Br－ ＋ Cl2===Br2＋ 2Cl－ 。 應(yīng)用：判別物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)先后順序。 3. 已知
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