化學物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(編輯修改稿)
2025-02-09 11:00 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 酸性的增強而增強。 2. (2022山東濰坊高三質(zhì)檢 )常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應： ① 16H＋ ＋ 10Z－ ＋ 2XO4－ ===2X2＋ ＋ 5Z2＋ 8H2O。 ② 2A2＋ ＋ B2===2A3＋ ＋ 2B－ ； ③ 2B－ ＋ Z2===B2＋ 2Z－ 。 由此判斷下列說法錯誤的是 ( ) A. 反應 Z2＋ 2A2＋ ===2A3＋ ＋ 2Z－ 可以進行 B. Z元素在①③反應中均被還原 C. 氧化性強到弱的順序是 XO4－ Z2B2A3＋ D. 還原性由強到弱的順序是 A2＋ B－ Z－ X2＋ 答案： B 氧化還原反應的規(guī)律及應用 【 例 3】 含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項為通 Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是 ( ) A. x＝ ,2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ B. x＝ ,2Br－ ＋ Cl2===Br2＋ 2Cl－ C. x＝ a,2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2===Br2＋ 2Fe3＋ ＋ 4Cl－ D. x＝ ,2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2===2Br2＋ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ 【 自主解答 】 解析：由于 Fe2＋ 的還原性強于 Br－ ，故根據(jù)氧化還原反應的先后順序知， Cl2先氧化 Fe2＋ ，然后再氧化 Br－ 。 2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ， 2Br－ ＋ Cl2 ===Br2＋ 2Cl－ ， 2FeBr2＋ 3Cl2 ===2FeCl3＋ 2Br2 。當 x/a≤， Cl2僅氧化 Fe2＋ ，故 A項正確。當 x/a≥， Fe2＋ 和 Br－ 全部被氧化， D項正確；當介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應。如 B項，當 x＝ ， Cl2剛好把 Fe2＋ 全部氧化，而當 x＝ ，顯然 Cl2還要氧化 Br－ ，而選項中沒有表示 Fe2＋ 被氧化，故錯。 答案： B 氧化還原反應的基本規(guī)律 1. 守恒規(guī)律 對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等，反應前后電荷總數(shù)相等 (離子反應 )。 應用：①求某一反應中被氧化與被還原的原子數(shù)之比，或氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比。②配平氧化還原反應方程式。③進行氧化還原反應的有關計算。 2. 強弱規(guī)律 強氧化性的氧化劑跟強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 應用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)；用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)；還可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。 3. 轉化規(guī)律 氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應。例如： 應用：判斷氧化還原反應能否發(fā)生及表明電子轉移情況。 4. 難易規(guī)律 越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應；同理，一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應。例如， FeBr2溶液中通入 Cl2時，發(fā)生離子反應的先后順序為： 2Fe2＋ ＋ Cl2==2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ， 2Br－ ＋ Cl2===Br2＋ 2Cl－ 。 應用：判別物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應先后順序。 3. 已知
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