高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)(編輯修改稿)
2024-12-15 05:00 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 增強(qiáng)；金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱。 (2)電解池 : 陽極 :易失去電子的先放電 S2IBrClOH 陰極 :易得電子的先放電 Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+ 根據(jù)電化學(xué)原理 （ 1）原電池 負(fù)極比正極活潑 ,易失去電子 還原性：負(fù)極 正極 （ 2） 元素的非金屬性越強(qiáng) ， 相應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng) ， 相應(yīng)陰離子的還原性越弱 。 如非金屬性： FOCl Br I S 氧化性： F2O2Cl2 Br2 I2 S 還原性： FCl Br I S2 （ 1）元素的金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，相應(yīng)陽離子的氧化性越弱?？筛鶕?jù)金屬活動(dòng)順序表 。 6． 利用元素的金屬性和非金屬性比較規(guī)律： 根據(jù)濃度大小來判斷 具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)，其濃度越大，其氧化性（或還原性）越強(qiáng)，反之，其氧化性 (或還原性 )越弱。如濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。 例 1． 根據(jù)下列反應(yīng)，判斷 M、 N、 P、 Q的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） ① NCl2+P=N+PCl2 ② 2MCl3+3N=2M+3NCl2 ③ 3PCl2+2M=2MCl3+3Q A． MNPQ B． PNMQ C． QPNM D． NMPQ B 例 2．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)存在： ① 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2； ② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ③ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。 若某溶液中有 Fe2+和 I－ 共存，要氧化除去 I－ 而又不影響 Fe2+和 Cl－ 。 下列試劑中，可加入的試劑是（ ） A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl C ?例 根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,下列關(guān)系式正確的是 ( ) ?① I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ?② 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ?③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ?A、 氧化性 :Fe3+Cl2H2SO4I2 ?B、 還原性 :SO2IFe2+Cl ?C、 2Fe+3I2 = 2FeI3 ?D、 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 B例 在一定條件下 ， 氯酸鉀與碘按下式反應(yīng)： 2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此可推斷下列相應(yīng)的結(jié)論 ， 不能推出的是 （ ） A、 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B、 還原性： I2Cl2 C、 非金屬性： ICl D． 氧化性： KClO3Cl2 D 五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 (1)電子守恒： 氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)。 (2)原子守恒： 某元素的原子的種類及個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后保持不變。 (3)電荷守恒： 離子反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶總電荷相等 例題 ： 下面的離子方程式 ： xR2＋ ＋ yH＋ ＋ O
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