作業(yè)題解第4章氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)(更新版)
【正文】 2e 正極： 2H+ + 2e = H2 ? E= ?(+) ?() ? =()lgx2/1 ()? =(lgx + 1) ? = V ? ∴ lgx= ? 即 :x= moldm3 ) + Cu ? 。 ? (2)計(jì)算在 吉布斯函數(shù)變。氧化還原反應(yīng)與電化學(xué) 作業(yè)： 123頁(yè)： 1 12； 123頁(yè)： 1 1 1 1 1 21。dm3) | Ag (+) ? ： 負(fù)極： Fe= Fe2+ +2e 正極： Ni2+ + 2e = Ni ? (1) Fe+ Ni2+ = Fe2+ + Ni ? ?+= ??(Ni2+/Ni)+() ? == ? ?= ??(Fe2+/ Fe)+() ? = ? = ? E= ?+ ? = ()= ? (2)Pb+ 2Ag+ = Pb2+ + 2Ag ? E = ?+? ?? = ??(Ag+/Ag) ??(Pb2+/Pb) ? =()= ? ? Sn2+ + 2Fe2+ = Sn4+ + 2Fe2+ ? (1)寫出原電池符號(hào)。dm3 )= Ni2+ ( mol 若電極H2( 105Pa)|H+ (x mol ? ： 原電池符號(hào)： ? () Sn|Sn2+ (1molmol1 (3) 方法 ① : lgK? = ΔG?/ = 103 / 解得 :K? = 1031 方法② : lgK?=nE?/=2 [()]/ = 解得 :K? = 1031 ? (3) ??(Sn4+/ Sn2+ )=+ ? ??(Fe3+/ Fe2+)=+ ? E?= ??(Sn4+/ Sn2+ ) ??(Fe3+/ Fe2+) ? = =0 ? 即 Fe3+為氧化劑， Sn2+為還原劑 ? 所以反應(yīng)逆向進(jìn)行。 ? 即： 6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O← Cr2O72+ 6Fe2++14H+ ? ΔG值。 (2) 正極： 2H++2e=H2 負(fù)極： Cu2+ + 2e = Cu ?(+)= ??(H+/H2 )+ ()lg[c(H+)/c?]2/ [p(H2)/p?] =0+()lg[]= ?()= ??(Cu2+/Cu )+()lgc(Cu2+) =+ ()= ΔG=nFE=2 96485 ( ) 103 = kJ Cl2 +2e=2Cl ? ? (MnO2/ Mn2+ )= ??(MnO2/ Mn2+ )+()lgc4(H+)/c(Mn+) ? ? (Cl2 /Cl)= ??(Cl2 /Cl) +()lg[p(Cl2)/p?]/c2(Cl) ? 加入濃鹽酸后， c (H+) ↗ ， ? (MnO2/ Mn2+ ) ↗ ； ? 而 ? (Cl2 /Cl) ↙ ， 直至 ? (MnO2/ Mn2+ ) ? (Cl2 /Cl) ， ? 這時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，生成 Cl
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