作業(yè)題解第4章氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)-文庫吧在線文庫
【正文】 在 ，由 Co|Co2+(1mol (1)1/2Cu+1/2Cl2(101325 Pa)=1/2Cu2+ (1moldm3)。dm3) | Pb (+) ? ??+= ??(Pb2+/Pb)= ? ??= ??(Sn2+/Sn)= ? ∴ E?= ??+ ?? =() ? = 0 1 0 lg?????????KnEK? ： ? () Pb|Pb2+(dm3 ? : 已知： ??(I2/I)=+ ? ??(Br2/Br)=+ ? ??(Cl2/Cl)=+ ? ??(Fe3+/Fe )=+ ? ??(MnO4/ Mn2+ )=+ ? 即 :??(I2/I) ??(Fe3+/Fe )??(Br2/Br) ? ??(Cl2/Cl)??(MnO4/ Mn2+ ) ? ∴ 選擇 Fe2(SO4)3合適。 ? 若 c(Ni2+ )= mol ? (3)若改變 Sn2+濃度，使其 c(Sn2+)= 103mol ? 電子法配平下列半反應(yīng) ? (1)NO3→ NO2(酸性介質(zhì) ) ? (2) Br2 →BrO 3 (堿性介質(zhì) ) ? (3) H2O2 → H2O(酸性介質(zhì) ) ? (4) H2O2 → O2 (堿性介質(zhì) ) ? (5)CrO42 → CrO2 (堿性介質(zhì) ) 解： (1)NO3 +2H++2e = NO2+H2O ? (2) Br2+12OH =2BrO3 +6H2O +10e ? (3) H2O2 +2H++2e =2H2O ? (4) H2O2 +2OH = O2 +2H2O +2e ? (5)CrO42 +2H2O+3e = CrO2 +4OH 電子法配平下列反應(yīng)式： 解： (1) 5 ) Fe2+= Fe3+ +e + 1 ) MnO4+8H++5e =Mn2++4H2O 得： 5Fe2+ +MnO4+8H+ = Mn2++ 5Fe3+ +4H2O (2) 2 ) Cr3++8OH= CrO42 +4H2O +3e + 3 ) H2O2 +2e = 2OH 得： 2Cr3+ + 3H2O2 +10OH= 2CrO42 +8H2O (3) 5 ) H2O2 = O2+ 2H+ +2e + 2 ) MnO4+8H++5e =Mn2++4H2O 得： 2MnO4 + 5 H2O2 +6 H+ = 2Mn2++ 5O2 +8H2O (4) 4 ) Mg= Mg2+ +2e + 1 ) 2NO3+10H++8e =N2O+5H2O 得： 2NO3+ 4Mg + 10H+ =N2O + 4Mg2+ +5H2O ，寫出原電池符號(hào)和兩極反應(yīng)。dm3) || Ag+ (1mol ? ，當(dāng) Cu2+濃度為何值時(shí)，該原電池的電動(dòng)勢為零？ ? Ni + Cu2+ (x moldm3 ) 組成原電池，測得該原電池的電動(dòng)勢為 。dm3 )在 ，并寫出原電池符號(hào)。 解 : 負(fù)極： Pb= Pb2+ +2e
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