氧化還原反應(作業(yè)更正)(編輯修改稿)
2025-04-21 05:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 A2+ + 2e = A； 假設A、B皆為固體（或單質(zhì)），則平衡常數(shù)K0 = [A2+]/[B2+] 根據(jù)電池反應的Nerst方程： ； [A2+]=[B2+]，即標準電動勢ε0=； 故當電池電動勢降為原來值的一半時，溶液中的[A2+]/[B2+]為：即：[A2+]/[B2+]=1013； 答：題設條件下的[A2+]/[B2+]=1013；+/Cu+，電極電勢＝，電對I2/I－，CuI的溶度積常數(shù)Ksp＝10－12，求：（1）氧化還原反應Cu2+ + 2I－＝CuI + 1/2I2在298K時的平衡常數(shù)；（2）若溶液中Cu2+，I－，計算達平衡時殘留在溶液中的Cu2+的濃度。解：（1）將反應Cu2+ + 2I－＝CuI + 1/2I2設計為電池，則： 正極反應為：Cu2+ + I + e ＝ CuI； 負極反應為：I2 + 2e ＝2I－；反應的平衡常數(shù)表達式為： 又：反應達平衡時，正極電極電勢＝負極電極電勢 解之K0＝105；（2）設平衡時Cu2+的濃度為x，則：Cu2+ + 2I－ ＝ CuI + 1 /2I2開始 平衡時 x 1－2（－x）解之：x＝10－。答：：（1）分別寫出兩電對的電極反應。（2）分別寫出Cr電極為正極、Cl為負極所構(gòu)成的原電池的電池符號和電池反應。計算該原電池的標準電動勢ε0電池，298K時電池反應的ΔrGm0和平衡常數(shù)K0。（3），計算此時該原電池的電動勢ε電池。（4）若正極、計算此時該原電池的電動勢ε電池。解：（1）題設電對對應的電極反應為：Cr2O72－ + 14H+ + 6e ＝2Cr3+ + 7H2O。Cl2 + 2e ＝ 2Cl－； （2）Cr電極為正極、Cl為負極所構(gòu)成的原電池的電池符號和電池反應為： 電池符號：（－）Pt∣Cl－(aq) ∣Cl2(g)
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