【文章內容簡介】 ． BrO－3 Cl O－3 Cl2 I O－3 C ． Cl O－3 BrO－3 I O－3 Cl2 D ． B r O－3 Cl2 Cl O－3 I O－3 解析 ： 由氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知 ， ① 中 B r O－3 C lO－3 ， ② 中 Cl 2 H I O 3 ， ③ 中 C lO－3 C l 2 ，綜合分析可確定答案。 答案： B （浙江） [15分 ]食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知： 氧化性 ： ＞ Fe3＋ ＞ I2；還原性： ＞ I－ 3I2＋ 6OH－ ＋ 5I－ ＋ 3H2O； KI＋ I2 KI3 （ 1） 某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽 (可能含有 KIO KI、 Mg2＋ 、 Fe3＋ )，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為 3份。第一份試液中滴加 KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量 KI固體，溶液顯淡黃色，用 CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量 KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。 ①加 KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是 _________（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質是 ___________________（用電子式表示）。 ②第二份試液中加入足量 KI固體后，反應的離子方程式為___________________________、______________________________________。 3IO?223SO?3IO?1 ． 守恒規(guī)律 化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數相等，得失電子總數相等。 應用：有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原方程式。 2 ． 強弱規(guī)律 較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原性反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。 應用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質或用還原性較強的物質制備還原性較弱的物質，還能比較物質間的氧化性或還原性的強弱。 氧化還原反應基本規(guī)律的應用 P18 5 3 ． 價態(tài)規(guī)律 元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現一種性質。 應用：判斷元素或物質氧化性或還原性的有無。 4 ． 轉化規(guī)律 氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。 應用：分析判斷氧化還原反應中的物質變化及推測變化產物。 5 ． 難易規(guī)律 越易失電子的物質，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和幾種還原性相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原性發(fā)生反應；同理，一種還原性遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑發(fā)生反應。 應用：判斷物質的穩(wěn)定性及反應順序。 已知： ① 向 K M n O4晶體上滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；② 向 F e C l2溶液中通入少量實驗 ① 產生的氣體，溶液變成黃色；③ 取實驗 ② 生成的溶液滴在淀粉 KI 試紙上，試紙變藍色； ④ 將足量的 SO2通入碘水中，顏色消失，下列判斷不正確的是 ( ) A ．上述實驗證明氧化性最強的是 M n O－4，最弱的是 SO2 B ．上述實驗中的反應均為氧化還原反應 C ．實驗 ① 生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ D ．理論上可推知 SO2可使酸性 K M n O4溶液褪色 導析： 由反應方程式可判斷氧化性的強弱，由實驗 ① 可知：M nO－4 C l 2 ；實驗 ② 可知： Cl 2 F e3 ＋；實驗 ③ 可知： Fe3 ＋I 2 ；實驗 ④ 可知： I 2 S O 2 ，綜合可知，氧化性 M n O－4 C l 2 F e3 ＋I 2 S O 2 ，根據氧化性強弱順序可判斷氧化還原反應能否發(fā)生。 答案： C 判斷氧化還原反應能否發(fā)生是本知識點在高考中的題型之一，處理的方法是假設該反應能夠發(fā)生，分析出其中的氧化劑、還原性、氧化產物、還原產物，依據氧化性：氧化劑 氧化產物；還原性：還原性 還原產物。然后將判斷出的強弱順序與已知信息相比較，如果一 致則能夠發(fā)生，如果不一致則不能發(fā)生。 (201 1 南京模擬 ) 已知在酸性條件下有以下反應： ① KB r O3能將 I－氧化為 K I O3，本身被還原為 Br2； ② Br2能將 I－氧化為 I2；③ K I O3能將 I－氧化為 I2，也能將 Br－氧化為 Br2，本身被還原為 I2。向 KBrO3溶液中滴加少量 KI 的硫酸溶液后，所得產物除水外還有 ( ) A ． Br－、 I2 B ． Br Br－、 I2 C ． Br I IO－3 D ． Br IO－3 解析： 由題意可知物質氧化性強弱順序為 KB rO3 K I O3 B r2I2，所以向 KBrO3溶液中滴加少量 KI 的硫酸溶液后，所得產物除水外還有 K I O3和 Br2。 答案： D 1 ． 主要類型 ( 1) 求氧化劑與還原性或氧化產物與還原產物的物質的量之比或質量之比。 ( 2) 通過計算確定元素的化合價或氧化產物、還原產物的組成。 ( 3) 根據氧化還原反應的先后次序進行計算。 氧化還原反應的計算 P19 6 2 ． 計算方法 —— 得失電子守恒法 解題的一般步驟為： ( 1) 找出氧化劑、還原性及相應的還原產物和氧化產物。 ( 2) 找準一個原子或離子得失電子數。 ( 注意化學式中粒子的個數 ) ( 3) 根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。 n ( 氧化劑 ) 變價原子個數 化合價變化值 ( 高價－低價 ) ＝n ( 還原性 ) 變價原子個數 化合價變化值 ( 高價－低價 ) 。 ? X2O72－ 離子恰好能使 SO32－ 完全氧化，則還原產物中 X的化合價是： 還原劑失電子總數 =氧化劑得電子總數 已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化 KI ，自身發(fā)生如下變化： H2O2→ H2O I O－3→ I2 MnO－4→ Mn2 ＋ HNO2→ NO 如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的 KI ，得到 I2最多的是 ( ) A ． H2O2 IO－3 B ． IO－3 C ． MnO－4 D ． HNO2 導析： 還原性為 KI ，每摩爾氧化劑得電子數目越多，則消耗的KI 越多，產生的 I2也越多。在題目信息中， 1 m ol H2O2→ H2O 得電子 2 m ol,1 m ol I O－3→ I2得電子 5 m ol,1 m ol M nO－4→ Mn2 ＋得電子 5 m ol,1 m ol H N O2→ NO 得電子 1 m ol ，對比 B 和 C 選項，1 m ol 氧化劑得電子數目相等，但 B 選項中氧化劑 IO－3也能轉化為 I2，故 B 選項正確。 答案： B 得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數一定等于還原性失去的電子數。得失電子守恒法常用于氧化還原反應中氧化劑、還原性、氧化產物、還原產物的有關計算及電解過程中 電極產物的有關計算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原性及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原性得失電子的物質的量，然后根據得失電子守恒列出等式：氧化劑的物質的量 每摩爾氧化劑得電子數＝還原性的物質的量 每摩爾還原性失電子數，利用這一等式，解氧化還原反應計算題，可化難為易，化繁為簡。 ( 2022 海南質檢 ) 已知 K OCN 中碳為＋ 4 價，在反應 KO CN＋ KOH ＋ Cl2→ CO2＋ N2＋ KCl ＋ H2O( 未配平 ) 中，如果有 6 mol Cl2完全反應，則被氧化的 KO CN 的物質的量是 ( ) A ． 2 mol B ． 3 mol C ． 4 mol D ． 6 mol 解釋： 由 題意可知， Cl2 為氧化劑，氯元素化合價改變?yōu)?0 →－ 1 ， KO CN 為還原劑，其中氮元素顯－ 3 價，氮元素化合價改變?yōu)椋?3 → 0 ，由化合價升降守恒得： 6