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作業(yè)題解第4章氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)(已修改)

2025-01-21 02:54 本頁面
 

【正文】 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué) 作業(yè): 123頁: 1 12; 123頁: 1 1 1 1 1 21。 ? 電子法配平下列半反應(yīng) ? (1)NO3→ NO2(酸性介質(zhì) ) ? (2) Br2 →BrO 3 (堿性介質(zhì) ) ? (3) H2O2 → H2O(酸性介質(zhì) ) ? (4) H2O2 → O2 (堿性介質(zhì) ) ? (5)CrO42 → CrO2 (堿性介質(zhì) ) 解: (1)NO3 +2H++2e = NO2+H2O ? (2) Br2+12OH =2BrO3 +6H2O +10e ? (3) H2O2 +2H++2e =2H2O ? (4) H2O2 +2OH = O2 +2H2O +2e ? (5)CrO42 +2H2O+3e = CrO2 +4OH 電子法配平下列反應(yīng)式: 解: (1) 5 ) Fe2+= Fe3+ +e + 1 ) MnO4+8H++5e =Mn2++4H2O 得: 5Fe2+ +MnO4+8H+ = Mn2++ 5Fe3+ +4H2O (2) 2 ) Cr3++8OH= CrO42 +4H2O +3e + 3 ) H2O2 +2e = 2OH 得: 2Cr3+ + 3H2O2 +10OH= 2CrO42 +8H2O (3) 5 ) H2O2 = O2+ 2H+ +2e + 2 ) MnO4+8H++5e =Mn2++4H2O 得: 2MnO4 + 5 H2O2 +6 H+ = 2Mn2++ 5O2 +8H2O (4) 4 ) Mg= Mg2+ +2e + 1 ) 2NO3+10H++8e =N2O+5H2O 得: 2NO3+ 4Mg + 10H+ =N2O + 4Mg2+ +5H2O ,寫出原電池符號(hào)和兩極反應(yīng)。 (1) Pb+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + Pb2+ (2) Ni + Sn4+ = Ni2+ + Sn2+ 解: (1) 負(fù)極: Pb= Pb2+ +2e 正極: Fe3+ +e = Fe2+ ∴ 原電池符號(hào): () Pb|Pb2+ || Fe3+, Fe2+ | Pt (+) (2) 負(fù)極: Ni= Ni2+ +2e 正極: Sn4+ +2e = Sn2+ ∴ 原電池符號(hào): () Ni | Ni2+ || Sn2+, Sn4+| Pt (+) ? 6. 寫出下列各電池的化學(xué)反應(yīng)式,并計(jì)算 的電動(dòng)勢。 ? (1)() Fe|Fe2+ (dm3) || Ni2+ (dm3) | Ni (+) ? (2)() Pb|Pb2+ (1moldm3) || Ag+ (1moldm3) | Ag (+) ? : 負(fù)極: Fe= Fe2+ +2e 正極: Ni2+ + 2e = Ni ? (1) Fe+ Ni2+ = Fe2+ + Ni ? ?+= ??(Ni2+/Ni)+() ? == ? ?= ??(Fe2+/ Fe)+() ? = ? = ? E= ?+ ? = ()= ? (2)Pb+ 2Ag+ = Pb
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