作業(yè)題解第4章氧化還原反應與電化學(已修改)
2025-01-21 02:54 本頁面
【正文】 氧化還原反應與電化學 作業(yè)： 123頁： 1 12； 123頁： 1 1 1 1 1 21。 ? 電子法配平下列半反應 ? (1)NO3→ NO2(酸性介質 ) ? (2) Br2 →BrO 3 (堿性介質 ) ? (3) H2O2 → H2O(酸性介質 ) ? (4) H2O2 → O2 (堿性介質 ) ? (5)CrO42 → CrO2 (堿性介質 ) 解： (1)NO3 +2H++2e = NO2+H2O ? (2) Br2+12OH =2BrO3 +6H2O +10e ? (3) H2O2 +2H++2e =2H2O ? (4) H2O2 +2OH = O2 +2H2O +2e ? (5)CrO42 +2H2O+3e = CrO2 +4OH 電子法配平下列反應式： 解： (1) 5 ) Fe2+= Fe3+ +e + 1 ) MnO4+8H++5e =Mn2++4H2O 得： 5Fe2+ +MnO4+8H+ = Mn2++ 5Fe3+ +4H2O (2) 2 ) Cr3++8OH= CrO42 +4H2O +3e + 3 ) H2O2 +2e = 2OH 得： 2Cr3+ + 3H2O2 +10OH= 2CrO42 +8H2O (3) 5 ) H2O2 = O2+ 2H+ +2e + 2 ) MnO4+8H++5e =Mn2++4H2O 得： 2MnO4 + 5 H2O2 +6 H+ = 2Mn2++ 5O2 +8H2O (4) 4 ) Mg= Mg2+ +2e + 1 ) 2NO3+10H++8e =N2O+5H2O 得： 2NO3+ 4Mg + 10H+ =N2O + 4Mg2+ +5H2O ，寫出原電池符號和兩極反應。 (1) Pb+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + Pb2+ (2) Ni + Sn4+ = Ni2+ + Sn2+ 解： (1) 負極： Pb= Pb2+ +2e 正極： Fe3+ +e = Fe2+ ∴ 原電池符號： () Pb|Pb2+ || Fe3+, Fe2+ | Pt (+) (2) 負極： Ni= Ni2+ +2e 正極： Sn4+ +2e = Sn2+ ∴ 原電池符號： () Ni | Ni2+ || Sn2+, Sn4+| Pt (+) ? 6. 寫出下列各電池的化學反應式，并計算 的電動勢。 ? (1)() Fe|Fe2+ (dm3) || Ni2+ (dm3) | Ni (+) ? (2)() Pb|Pb2+ (1moldm3) || Ag+ (1moldm3) | Ag (+) ? ： 負極： Fe= Fe2+ +2e 正極： Ni2+ + 2e = Ni ? (1) Fe+ Ni2+ = Fe2+ + Ni ? ?+= ??(Ni2+/Ni)+() ? == ? ?= ??(Fe2+/ Fe)+() ? = ? = ? E= ?+ ? = ()= ? (2)Pb+ 2Ag+ = Pb
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