作業(yè)題解第4章氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)-文庫吧
2024-12-25 02:54 本頁面
【正文】 2+ + 2Ag ? E = ?+? ?? = ??(Ag+/Ag) ??(Pb2+/Pb) ? =()= ? ? Sn2+ + 2Fe2+ = Sn4+ + 2Fe2+ ? (1)寫出原電池符號。 ? (2)計算在 吉布斯函數(shù)變。 ? (3)若改變 Sn2+濃度，使其 c(Sn2+)= 103moldm3，則原電池的電動勢為多少？ ? (4)該原電池在使用若干時間后，電池的電動勢和兩極的電極電勢如何變化？ ： (1)原電池符號： () Pt| Sn2+, Sn4+|| Fe2+, Fe3+| Pt (+) (2) E?=??(Fe3+/ Fe2+ ) ? ? (Sn4+ / Sn2+) == ΔG?=nFE?=2 96485 =119641 Jmol1= kJmol1 ? (3) ?()= ??(Sn4+ / Sn2+) +()lg(1/ 103) ? =+= ? ∴ E= ?(+) ?()= = ? (4)使用后： c(Fe3+) ↙ ， c(Fe2+) ↗ ， ∴ ?(+) ↙ ； ? c(Sn2+) ↙ ， c(Sn4+) ↗ ， ∴ ?() ↗ ； ? ∴ E減小。 ? 使用若干時間后 E減小直至 E=0。 ? ，當(dāng) Cu2+濃度為何值時，該原電池的電動勢為零？ ? Ni + Cu2+ (x moldm3 )= Ni2+ ( moldm3 ) + Cu ? 。 ? 若 c(Ni2+ )= moldm3 時，原電池的電動勢為 ，其中 Ni為負極。試計算鎳電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。 ? : ?(+)= ??(Cu2+/Cu )+()lgc(Cu2+) ? =+()lgc(Cu2+) ? ?()= ??(Ni2+/Ni)= ? 由 E= ?(+) ?()=0得： ?(+)= ?()， 即 ? +()lgc(Cu2+) = ? ∴ c(Cu2+) = 1020 ? : E= ?(+) ?()=??(H+/ H2 ) ?(Ni2+ / Ni) ? =?(Ni2+ / Ni) ? =??(Ni2+ / Ni)() ? = ? ∴ ??(Ni2+/Ni)= ? H2( 105Pa)|H+ ( moldm3 ) 和 H2( 105Pa)|H+ (x moldm3 ) 組成原電池，測得該原電池的電動勢為 。 若電極H2( 105Pa)|H+ (x moldm3 ) 作為該原電池的正極，問組成該電極的 H+濃度為多少？ ? Cl、 Br、 I三種離子的混合溶液，欲使 I氧化為 I2而又不使 Br、 Cl氧化，在常用的氧化劑Fe2(SO4)3和 KMnO4中，選用哪一種能符合上述要求？ ? : 負極： H2 = 2H+ + 2e 正極： 2H+ + 2e = H2 ? E= ?(+) ?() ? =()lgx2/1 ()? =(lgx + 1) ? = V ?
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