【正文】 =2BrO3 +6H2O +10e ? (3) H2O2 +2H++2e =2H2O ? (4) H2O2 +2OH = O2 +2H2O +2e ? (5)CrO42 +2H2O+3e = CrO2 +4OH 電子法配平下列反應(yīng)式： 解： (1) 5 ) Fe2+= Fe3+ +e + 1 ) MnO4+8H++5e =Mn2++4H2O 得： 5Fe2+ +MnO4+8H+ = Mn2++ 5Fe3+ +4H2O (2) 2 ) Cr3++8OH= CrO42 +4H2O +3e + 3 ) H2O2 +2e = 2OH 得： 2Cr3+ + 3H2O2 +10OH= 2CrO42 +8H2O (3) 5 ) H2O2 = O2+ 2H+ +2e + 2 ) MnO4+8H++5e =Mn2++4H2O 得： 2MnO4 + 5 H2O2 +6 H+ = 2Mn2++ 5O2 +8H2O (4) 4 ) Mg= Mg2+ +2e + 1 ) 2NO3+10H++8e =N2O+5H2O 得： 2NO3+ 4Mg + 10H+ =N2O + 4Mg2+ +5H2O ，寫出原電池符號和兩極反應(yīng)。 ? 若 c(Ni2+ )= moldm3) | Pb (+) ? ??+= ??(Pb2+/Pb)= ? ??= ??(Sn2+/Sn)= ? ∴ E?= ??+ ?? =() ? = 0 1 0 lg?????????KnEK? ： ? () Pb|Pb2+( (1)1/2Cu+1/2Cl2(101325 Pa)=1/2Cu2+ (1mol ? 解 : ??+= ??(MnO4/ MnO2)= ? ??= ??(MnO4 / MnO42)= ? E?0 ? ∴ 歧化反應(yīng)可以進(jìn)行。 (4) ?()= ?(Co2+ /Co)= ??(Co2+/Co)+()lgc(Co2+) c(Co2+) ↙ , ?() ↙ , ∴ E↗ 。 ? (1) Cu +2Fe3+ — Cu2+ + 2Fe2+ ? (2) 6Fe3+ +2Cr3++7H2O — Cr2O72+ 6Fe2+ +14H+ ? (3)Sn4++ 2Fe2+ — Sn2++ 2Fe3+ ? : (1) ??(Cu2+/Cu )=+ ? ??(Fe3+/ Fe2+)=+ ? E?= ??(Fe3+/ Fe2+) ??(Cu2+/Cu ) ? = =0 ? 即 Fe3+為氧化劑， Cu為還原劑 ? 所以反應(yīng)正向進(jìn)行。dm3 )= Pb+Sn2+ (1mol ? 使用若干時(shí)間后 E減小直至 E=0。 (1) Pb+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + Pb2+ (2) Ni + Sn4+ = Ni2+ + Sn2+ 解： (1) 負(fù)極： Pb= Pb2+ +2e 正極： Fe3+ +e = Fe2+ ∴ 原電池符號： () Pb|Pb2+ || Fe3+, Fe2+ | Pt (+)