普通化學(xué)中國(guó)石油大學(xué)華東版作業(yè)題解4章氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)-文庫(kù)吧資料
2025-01-12 15:12本頁(yè)面
【正文】 能從左至右自發(fā)進(jìn)行。 (Sn4+ +2Fe2+ ← Sn2+ +2Fe3+) ? (2) ??(Fe3+/ Fe2+)=+ ? ??(Cr2O72/ Cr3+ )=+ E?= ??(Fe3+/ Fe2+) ??(Cr2O72/ Cr3+ ) = =0 ? 即 Cr2O72為氧化劑， Fe2+為還原劑 ? 所以反應(yīng)逆向進(jìn)行。 ? (1) Cu +2Fe3+ — Cu2+ + 2Fe2+ ? (2) 6Fe3+ +2Cr3++7H2O — Cr2O72+ 6Fe2+ +14H+ ? (3)Sn4++ 2Fe2+ — Sn2++ 2Fe3+ ? : (1) ??(Cu2+/Cu )=+ ? ??(Fe3+/ Fe2+)=+ ? E?= ??(Fe3+/ Fe2+) ??(Cu2+/Cu ) ? = =0 ? 即 Fe3+為氧化劑， Cu為還原劑 ? 所以反應(yīng)正向進(jìn)行。 I2 17 ? ，離子濃度均為 dm3)。 15 ? : (1) ?(+)= ??(Ag+/Ag )=+ ? ?()= ??(Pb2+/Pb )+() ? == ? E= ?(+) ?()= ()= (2)電池反應(yīng)： Pb+2Ag+=Pb2++2Ag ΔG?=nFE?=2 96485 [()] 103 = kJ ? (2)寫出電池反應(yīng)并計(jì)算反應(yīng)的 ΔG?值。dm3) || Ag+ (1moldm3) || Pb2+ (1moldm3 )在 ，并寫出原電池符號(hào)。 ? 解 : ?(I2/I) ?(Fe3+/Fe )?(Br2/Br) ? Sn + Pb2+ (1 mol 12 ? ? (1)在水溶液中， KI能與 FeCl3反應(yīng)生成 I2和 FeCl2， 而 KBr則不能與 FeCl3反應(yīng)； ? (2)溴水能與 FeSO4溶液作用生成 Fe3+ 和 Br離子，而碘則不能與 FeSO4反應(yīng)。dm3 ) 作為該原電池的正極，問組成該電極的 H+濃度為多少？ ? Cl、 Br、 I三種離子的混合溶液，欲使I氧化為 I2而又不使 Br、 Cl氧化，在常用的氧化劑Fe2(SO4)3和 KMnO4中，選用哪一種能符合上述要求？ 11 ? : E= ?(+) ?() ? =()lgx2/1 ()? =(lgx + 1) ? = ? ∴ lgx= ? 即 :x= moldm3 ) 組成原電池，測(cè)得該原電池的電動(dòng)勢(shì)為 。dm3 ? : E= ?(+) ?()=??(H+/ H2 ) ?(Ni2+ / Ni) ? =–?(Ni2+ / Ni) ? =– ??(Ni2+ / Ni)() ? = ? ∴ ??(Ni2+/Ni)= – 10 ? H2( 105Pa)|H+ ( mol試計(jì)算鎳電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。 ? 若 c(Ni2+ )= moldm3 )= Ni2+ ( mol ? 使用若干時(shí)間后 E減小直至 E=0。mol1= kJ ? (3)若改變 Sn2+濃度，使其 c(Sn2+)= 103moldm3) | Ag (+) 5 ? ： (1) Fe+ Ni2+ = Fe
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1