氧化還原反應與電極電位-文庫吧資料
2025-05-05 12:48本頁面
【正文】 l2+ 2e 2Cl 27 MnO4+8H++5e Mn2++4H2O 氧化劑的氧化能力增強 還原劑的還原能力增強 ② 標準電極電位的應用 ? 判斷氧化還原能力的相對強弱 ? 電極電位愈高 ，電對中氧化型物質(zhì)得電子能力愈強，是較強氧化劑； ? 電極電位值愈低 ，電對中還原劑型物質(zhì)失電子能力愈強，是較強還原劑。 1） IUPAC規(guī)定標準氫電極 ?SHE= 2H+(aq) + 2e H2(g) p(H2)=100kPa c(H+)=1 mol電極電位與電對本性、溫度、濃度有關(guān)。 () Zn | Zn2+ (c1) || Cu2+ (c2) | Cu (+) 電極電位的產(chǎn)生 ? 金屬電極板浸入其鹽溶液中，存在相反的過程，速率相等時，建立動態(tài)平衡： ? 金屬極板表面上帶有過剩負電荷；溶液中等量正電荷的金屬離子受負電荷吸引，較多地集中在金屬極板附近，形成所謂雙電層結(jié)構(gòu)，其間電位差稱為電極電位。 ④ 溶液靠鹽橋 ， 電極板在兩邊 。 ② “ ||”表示鹽橋 。 ? 負極反應 Zn → Zn2+ + 2e （氧化反應） ? 正極反應 Cu2+ + 2e → Cu （還原反應） ? 由正極反應和負極反應所構(gòu)成的總反應，稱為電池反應 (cell reaction)。 ② 鹽橋連接兩個半電池，溝通原電池的內(nèi)電路。 1）原電池的組成 ① 兩個半電池（或電極）。 ? 原電池可以將自發(fā)進行的氧化還原反應所產(chǎn)生的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽瑫r做電功。 ?氧化還原電對的書寫形式與反應式有關(guān)。 ?同一元素的氧化型和還原型構(gòu)成的 共軛體系 稱為氧化還原電對。 ② 氧化還原半反應用通式寫做 氧化型 + ne 還原型 或 Ox + ne Red 式中 n為半反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。 3) 氧化還原半反應和氧化還原電對 ① 氧化還原反應可以根據(jù)電子的轉(zhuǎn)移，由兩個氧化還原半反應構(gòu)成： Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ ? 一個半反應是氧化反應： Zn 2e → Zn2+ ； ? 一個半反應為還原反應： Cu2+ + 2e → Cu 。 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ ? 氧化數(shù)升高稱為氧化反應，例如 Zn→ Zn2+ ； ? 氧化數(shù)降低稱為還原反應，例如 Cu2+→ Cu 。 氧化還原反應 1) 不同類型的氧化還原反應 : ① 電子轉(zhuǎn)移 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ ② 電子偏
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