作業(yè)題解4章氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)-文庫(kù)吧資料
2025-01-15 02:52本頁(yè)面
【正文】 2+(dm3)+Cl(1mol說(shuō)明反應(yīng)是否能從左至右自發(fā)進(jìn)行。 ? 即： 6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O← Cr2O72+ 6Fe2++14H+ ? (3) ??(Sn4+/ Sn2+ )=+ ? ??(Fe3+/ Fe2+)=+ ? E?= ??(Sn4+/ Sn2+ ) ??(Fe3+/ Fe2+) ? = =0 ? 即 Fe3+為氧化劑， Sn2+為還原劑 ? 所以反應(yīng)逆向進(jìn)行。 ? (1) Cu +2Fe3+ — Cu2+ + 2Fe2+ ? (2) 6Fe3+ +2Cr3++7H2O — Cr2O72+ 6Fe2+ +14H+ ? (3)Sn4++ 2Fe2+ — Sn2++ 2Fe3+ ? : (1) ??(Cu2+/Cu )=+ ? ??(Fe3+/ Fe2+)=+ ? E?= ??(Fe3+/ Fe2+) ??(Cu2+/Cu ) ? = =0 ? 即 Fe3+為氧化劑， Cu為還原劑 ? 所以反應(yīng)正向進(jìn)行。 I2 ? 15. ??+= ??(Fe3+/ Fe2+)= ? ??= ??(I2/I)= ? ∴ E?= ??+ ?? == lg??????????KnEK? ，離子濃度均為 dm3)。 ? : (1) ?(+)= ??(Ag+/Ag )=+ ? ?()= ??(Pb2+/Pb )+() ? == ? E= ?(+) ?()= ()= (2)電池反應(yīng)： Pb+2Ag+=Pb2++2Ag ΔG?=nFE?=2 96485 [()] 103 = kJ ? (2)寫出電池反應(yīng)并計(jì)算反應(yīng)的 ΔG?值。dm3) || Ag+ (1moldm3) || Pb2+ (1moldm3 )在 ，并寫出原電池符號(hào)。 ? 解 : ?(I2/I) ?(Fe3+/Fe )?(Br2/Br) ? Sn + Pb2+ (1 mol ? ? (1)在水溶液中， KI能與 FeCl3反應(yīng)生成 I2和 FeCl2，而 KBr則不能與 FeCl3反應(yīng)； ? (2)溴水能與 FeSO4溶液作用生成 Fe3+ 和 Br離子，而碘則不能與 FeSO4反應(yīng)。dm3 ) 作為該原電池的正極，問(wèn)組成該電極的 H+濃度為多少？ ? Cl、 Br、 I三種離子的混合溶液，欲使 I氧化為 I2而又不使 Br、 Cl氧化，在常用的氧化劑Fe2(SO4)3和 KMnO4中，選用哪一種能符合上述要求？ ? : E= ?(+) ?() ? =()lgx2/1 ()? =(lgx + 1) ? = ? ∴ lgx= ? 即 :x= moldm3 ) 組成原電池，測(cè)得該原電池的電動(dòng)勢(shì)為 。 ? : ?(+)= ??(Cu2+/Cu )+()lgc(Cu2+) ? =+()lgc(Cu2+) ? ?()= ??(Ni2+/Ni)= ? 由 E= ?(+) ?()=0得： ?(+)=
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