氧化還原反應(yīng)與電極電位(已修改)
2025-05-11 12:48 本頁面
【正文】 一、 氧化還原反應(yīng)的基本概念 氧化數(shù)是假設(shè)把原子間每個鍵中的電子指定給電負性大的原子時所求得的原子所帶的電荷數(shù)。是指某元素一個原子的表觀荷電數(shù)。 規(guī)定： 1）單質(zhì)中元素的氧化數(shù)為零 2）簡單離子中元素的氧化數(shù)為該元素離子的電荷數(shù) 1. 氧化數(shù) 3）共價化合物中 ,把兩個原子共用的電子對指定給電負性較大的原子后 ,各原子所具有的形式電荷數(shù)即為他們的氧化數(shù) . 4）在化合物中，氫的氧化數(shù)一般為 +1 (在 活潑金屬氫化物中為 1) 。 氧的氧化數(shù)一般為 2 (在過氧化物中為 1。 在超氧化物 KO2中為 1/2。 在 OF2中為 +2 ) 。 堿金屬 元素氧化數(shù)為 +1。 氟的氧化數(shù)為 –1 。 5）中性分子中各元素氧化數(shù)的代數(shù)和為零，復(fù)雜離子中各元素氧化數(shù)的代數(shù) 和等于離子所帶電荷數(shù)。 ? 按確定元素氧化數(shù)規(guī)則的先后順序，就能正確確定化合物中各元素的氧化值。 例： KMnO4，先確定 K， +1； 再確定 O， 2； 最后確定 Mn， +7 ? 氧化數(shù)可為整數(shù)，也可為分數(shù)。 例： Fe3O4 中， Fe： +8/3 例： 求 S2O32， S2O82， Na2S4O6 中 S的氧化數(shù)。 氧化還原反應(yīng) 1) 不同類型的氧化還原反應(yīng) : ① 電子轉(zhuǎn)移 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ ② 電子偏移 C + O2 = CO2 ? 這兩類不同的氧化還原反應(yīng)可以用氧化數(shù)概念統(tǒng)一：元素的氧化數(shù)發(fā)生了變化 。 2) 定義氧化還原反應(yīng) ? 元素的氧化數(shù)發(fā)生了變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ ? 氧化數(shù)升高稱為氧化反應(yīng)，例如 Zn→ Zn2+ ； ? 氧化數(shù)降低稱為還原反應(yīng)，例如 Cu2+→ Cu 。 ? 電子供體失去電子，稱為還原劑， 如 Zn； ? 電子受體得到電子，稱為氧化劑， 如 Cu2+。 3) 氧化還原半反應(yīng)和氧化還原電對 ① 氧化還原反應(yīng)可以根據(jù)電子的轉(zhuǎn)移，由兩個氧化還原半反應(yīng)構(gòu)成： Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ ? 一個半反應(yīng)是氧化反應(yīng)： Zn 2e → Zn2+ ； ? 一個半反應(yīng)為還原反應(yīng)： Cu2+ + 2e → Cu 。 ? 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，在反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相等。 ② 氧化還原半反應(yīng)用通式寫做 氧化型 + ne 還原型 或 Ox + ne Red 式中 n為半反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。 Ox 表示氧化數(shù)相對 較高 的 氧化型 物質(zhì)；
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