氧化還原反應(yīng)與電極電位(參考版)
2025-05-02 12:48本頁面
【正文】 L1) / C rOCr 3272????已知2. 電極電勢的影響因素 1) 溶液酸度對電極電勢的影響 例 . 在電對 Ag+/Ag 的溶液中加入 NaCl ， 設(shè)平衡 后 c(Cl) = mol .L1, 計算電對的電極電勢。 0 . 4 0 Vθ / O HO2????/OHO 2?例 . 計算 298K時，電對 Cr2O72/Cr3+ 在 mol . L1HCl溶液和 中性溶液中的電極電勢。L1) Zn2+ ( ? 決定電極電位高低的主要因素是標準電極電位，只有當氧化型或還原型物質(zhì)濃度很大或很小時，或電極反應(yīng)式中的系數(shù)很大時才對電極電位產(chǎn)生顯著的影響。 從電極電位的 Nernst方程可以看出： ? 電極電位不僅取決于電極本性，還取決于溫度和氧化劑、還原劑及相關(guān)介質(zhì)的濃度或分壓。 3) 除氧化態(tài)、還原態(tài)物質(zhì)外，參加電極反應(yīng)的其它物質(zhì)（如 H+、 OH）濃度也應(yīng)寫入。 nFQRTEE lno ??四、電極電位的 Nernst方程式及影響電極電勢的因素 電極電位的 Nernst方程 p Ox + ne q Red q pcFRTRedOxθO x / RedO x / Red ln?? ??)R e d()Ox(lg0 5 9 baccn??q??298K時 1) 電極反應(yīng)中固體 .純液體 .不寫入公式。 ? Pb + Sn2+ Sn + Pb2+ 3．判斷氧化還原反應(yīng)進行的程度 θθ ln KRTGmr ??? 298K時 RTFlnθθ EnK ?0 . 0 5 9 2nlg θθ EK ?FnEG mr θθ ???例：計算反應(yīng)在 。L1) || CuSO4(1mol ? 較強氧化劑對應(yīng)的還原型物質(zhì)的還原能力較弱，較強還原劑對應(yīng)的氧化型物質(zhì)的氧化能力較弱。 ② 是熱力學標準態(tài)下的電極電位； ③ 反應(yīng)用 Ox + ne Red表示，所以電極電位又稱為還原電位； ④ 電極電位是強度性質(zhì)，與物質(zhì)的量無關(guān)，如 Zn2+ + 2e Zn ?q (Zn2+/Zn)= 1/2Zn2+ + e 1/2Zn ?q (Zn2+/Zn)= 標準電極電位表 () 半反應(yīng) ? q/V Na++e Na Zn2++2e Zn 8 Pb2++2e Pb 2 2H++2e H2 00 Cu2++2e Cu 9 O2+2H++2e H2O2 C
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