氧化還原與電極電勢(參考版)
2025-01-15 14:37本頁面
【正文】 標準緩沖溶液和被測溶液的電動勢為： 由以上兩式可得： 二、電勢法測定溶液 pH 學 習 小 結 （一） 氧化還原反應 （二）原電池和電極電勢 （三）電極電勢的應用 ； ； ； ； 。 pHEK??39。 例 如 : 玻璃電極結構圖 氟 離子電極結構圖 第五節(jié) 電勢法應用舉例 H? l gKc? ???pH玻璃電極是最早研究的離子選擇性電極，其底部敏感膜是一種對 H+有選擇性響應的玻璃膜，玻璃電極的電極電勢與溶液中 濃度的關系為： 第五節(jié) 電勢法應用舉例 第五節(jié) 電勢法應用舉例 二、電勢法測定溶液 pH 電勢法測定溶液的 pH時，以玻璃電極作指示電極，以飽和甘汞電極作參比電極，浸入試液中組成原電池，該原電池的電動勢為： 39。 在 298K時， ?? ?? ? 22 Snθ/ S n2Sn/ S nSn c???? ?? ? 222 Pbθ/ P bPb/ P bPb c??0 . 0 5 9 2= 0 . 1 4 1 0 + l g 0 . 1 0 0 . 1 7 0 5 ( V )2? ? ?0 . 0 5 9 2= 0 . 1 2 6 6 + l g 0 . 0 0 1 0 0 . 2 1 5 4 ( V )2? ? ? 22Sn /S n Pb /P bE ? ? ? ?????? ? ? ? ( ) ( V )? ? ? ? ?第四節(jié) 電極電勢的應用 離子選擇性電極是建立在原電池原理基礎上、對特定離子能產(chǎn)生電勢響應的一種傳感器。 H C lcc???2+Mnc2Cl 100 kP ap ?2222 24HM n O / M n M n O / M n Mn0 . 0 5 9 2 lg2cc?????????222Cl2C l / C l C l / C lCl0 . 0 5 9 2 lg2ppc?? ?? ?????20 . 0 5 9 2 1 0 0 / 1 0 0= 1 . 3 6 + l g 1 . 3 0 ( V )2 ( 1 2 ) ?40 .0 5 9 2 ( 1 2 )= 1 .2 2 9 + l g 1 .3 6 ( V )21 ? 2 22 C l / C lM n O / M n? ? ?? ?第四節(jié) 電極電勢的應用 從原電池角度考慮，氧化還原反應的電動勢等于原電池正極的電極電位與原電池負極的電極電位之差。 22θM nO / M n? ?2θCl /Cl? ?第四節(jié) 電極電勢的應用 2
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