化學(xué)復(fù)習(xí)第4章第4講氮的氧化物和硝酸-文庫(kù)吧資料
2025-01-19 10:41本頁(yè)面
【正文】 北京理綜， 27 ) 某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ( 夾持儀器已略去 ) 。但此裝置沒(méi)有尾氣吸收裝置，多余的 Cl2會(huì)污染空氣。 方案 反應(yīng)物 甲 Cu 、濃硝酸 乙 Cu 、稀硝酸 丙 Cu 、 O稀硝酸 ( 4) 該興趣小組還用上 述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 證明氧化性 K M n O4C l2Br2，操作步驟為 _______ ___ ___ ， 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_ _________________________________________ 。 再由 a 向 c 中加 2 m L 蒸餾水， c 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ _ _ _ _ ___________________________________ 。其目的是 ________ _______________________________ 。 某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“ 銅與硝酸反應(yīng) ” 的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。 10－ 3 ＋ 4 ( 3) 57 .8 實(shí)驗(yàn)探究 銅與硝酸的反應(yīng)及濃、稀硝酸氧化性比較 實(shí)驗(yàn)探究 1 銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 NO ， NO 又被氧化成 NO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察無(wú)色 NO 有干擾，過(guò)多的 NO 、NO2又會(huì)污染環(huán)境。 解析 (1)設(shè)反應(yīng)得到的 NO和 NO2的物質(zhì)的量分 別為 x和 y解題思路為化合價(jià)升降相等 (銅元素化合 價(jià)的升高等于氮元素化合價(jià)的降低 ) ????? x ＋ y ＝1 m ol3 x ＋ y ＝64 2 m ol ????? x ＝ m oly ＝ m ol ????? V ( NO ) ＝ LV ( NO2) ＝ L (2) 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 n (N aOH ) ＋ n (N Ox) ，所以 c (HN O3) ＝ ( a V 10－ 3＋ )/ m ol/ L 。 (2) 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入 V m L a m ol/ L 的 NaO H 溶液，恰好使溶液中的 Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 m ol/ L 。 答案 A 即時(shí)鞏固 2 將 g 銅與 140 m L 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的 NO 和 NO 2 混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 1 L 。 例 2 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和 NO N2O NO 的混合氣體，這些氣體與 L O2( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。 ( 3) 電荷守恒法 HNO3過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中 ( 不考慮 OH－) 則有： c ( NO－3) ＝ c (H＋) ＋ nc (Mn ＋)(Mn ＋代表金屬離子 ) 。 答案 A 考點(diǎn)二 金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算題的思維模型 1. 思維模型 2. 計(jì)算中的守恒思想的應(yīng)用 ( 1) 原子守恒法 HNO3與金屬反應(yīng)時(shí) ， 一部分 HNO3起酸 的作用 ， 以 NO－3的形式存在于溶液中 ； 一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物 ， 這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的 HNO3中氮原子的物質(zhì)的量 。則原混合氣體里， O2的體積為 35 m L 15＝ 7 m L ， NO2的體積為 50 m L －7 m L ＝ 43 m L 即 NO2與 O2的體積比為 43 ∶ 7 。 2NO＋ O2===2NO2 ① 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO ② 由 ② 2＋① 得 4NO2＋ O2＋ 2H2O===4HNO3 ③ 由 ① 3 ＋ ② 2 得 4NO ＋ 3O2＋ 2H2O===4 HNO3 ④ ③ 、 ④ 兩式就是平時(shí)計(jì)算經(jīng)常用到的關(guān)系式。 則原混合氣體中 NO2和 O2的體積比可能是 或 。 考點(diǎn)精講 考點(diǎn)一 守恒思想 —— 氮的氧化物與 OH2O 混合的計(jì)算方法 1. 關(guān)系式法 ( 1) NO 、 O H2O 之間的綜合反應(yīng)式是 4N O ＋ 3O2＋ 2H2O===4 HNO3 由此可知當(dāng)體積比 V ( NO) ∶ V (O2)????? 4 ∶ 3 余 O2＝ 4 ∶ 3 恰好完全反應(yīng)4 ∶ 3 余 NO ( 2) NO O H2O 之間的綜合反應(yīng)式是 4NO2＋ O2＋ 2H2O = = = 4H NO3 由此可知 ， 當(dāng)體積比 V ( NO2) ∶ V (O2)????? 4 ∶ 1 余 O2＝ 4 ∶ 1 恰好完全反應(yīng)4 ∶ 1 余 NO 實(shí)際上 V ( NO2) ∶ V (O2) ＝ 4 ∶ 1 和 V ( NO) ∶ V (O2)＝ 4 ∶ 3 時(shí) ， 均相當(dāng)于 2N2O5的組成 ， 與 N2O5＋H2O = = = 2H NO3等效 ， 故當(dāng) NO 、 NO O2的混合氣溶于 H2O 時(shí)也可利用原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行判斷 n ( N) ∶ n ( O )????? 2 ∶ 5 余 O2＝ 2 ∶ 5 恰好完全反應(yīng)2 ∶ 5 余 NO 2. 電子守恒法 NO 和 NO2轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)是氧化還原反應(yīng) ， 必然遵循電子得失守恒 ?！边@種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？ 科目一考試 2022年科目一模擬考試題 科目二考試 2022年科目二考試技巧、考試內(nèi)容、考試視頻 提示 不對(duì)。 C＋ 4HNO3(濃 )=====CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O ? 濃硝酸 濃鹽酸 思考 2 如何除去濃 HNO3的黃色？ 提示 濃硝酸常呈黃色是因?yàn)?HNO3分解生
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