化學(xué)復(fù)習(xí)第4章第4講氮的氧化物和硝酸(已修改)
2025-01-25 10:41 本頁面
【正文】 第四章 常見的非金屬及其化合物 第 4 講 氮的氧化物和硝酸 基礎(chǔ)盤點(diǎn) 一、氮?dú)饧暗难趸? 1. 物理性質(zhì) 顏色 氣味 毒性 密度 溶解性 N2 _____ ______ ______ 比空氣 _____ ______ ______ NO _____ ______ ______ 比空氣 _____ __________ NO2 ________ _____ _____ ____ 比空氣 _____ ___________ 無色 無味 無毒 稍小 難溶 于水 無色 無味 有毒 稍大 不溶于水 紅棕色 有刺激 性氣味 有毒 稍大 與水發(fā)生 反應(yīng) 2. 化學(xué)性質(zhì) ( 1) 氮?dú)? N 2 — 與 H2 N2＋ 3H2 2NH3 高溫、高壓 催化劑 N2＋ O2 2NO 放電或高溫 ( 2) NO 與 O2反應(yīng)： _ __ _______ _______ __ ( 3) NO2與 H2O 反應(yīng)： 3 NO2＋ H2O == =2 HNO3＋ NO 3 ． 氮的氧化物對(duì)環(huán)境的影響 ( 1) 形成 。 ( 2) 形成 。 ( 3) 破壞臭氧層。 2NO＋ O2===2NO2 硝酸型酸雨 光化學(xué)煙霧 與 O2 思考 1 如何鑒別 NO 2 與溴蒸氣？ 提示 由于 NO2和 Br2在性質(zhì)上有不少相似性： ①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可 與堿反應(yīng)；④均為紅棕色等。所以不能用淀粉 KI 試紙、 pH試紙、 NaOH溶液來鑒別，但二者性質(zhì) 又有差別，可以用下列方法鑒別：① AgNO3溶液； ② CCl4；③用水洗法。 二、硝酸 1. 硝酸的物理性質(zhì) 色味態(tài)： ；揮發(fā)性： ；水溶性： ；發(fā)煙硝酸： 。 2. 硝酸的化學(xué)性質(zhì) ( 1) 強(qiáng)酸性 稀硝酸能使紫色石蕊試液變 色，濃硝酸能使石蕊試液先變 色，微熱后褪色。 ( 2) 不穩(wěn)定性： 濃硝酸顯黃色，是因?yàn)? ，說明濃硝酸具有 性，化學(xué)方 程式為 。 無色有刺激性氣味的液體 易揮發(fā) 與水以任意比互溶 質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 98%的硝酸 紅 紅 HNO3分解產(chǎn)生的 NO2 溶解在硝酸中 不穩(wěn)定 4HNO3====4NO2↑＋ O2↑＋ 2H2O ?或見光 ( 3) 強(qiáng)氧化性 ① 與金屬的反應(yīng) a. 除 Pt 、 Au 外，大部分金屬均能與 HNO3反應(yīng)。 b .C u 與濃、稀 HNO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 ， 。 c .F e 、 Al 遇冷的濃 HNO3或濃 H2SO4能發(fā)生 ，故可以用鐵、鋁容器貯存冷的濃 HNO濃 H2SO4。 Cu＋ 4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O 鈍化 ② 與非金屬反應(yīng) 與濃 HNO3反應(yīng)時(shí) ， 非金屬單質(zhì)一般被氧化為最高價(jià)氧化物或最高價(jià)含氧酸 ， 如碳與濃 HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ③ 與某些還原性化合物或離子的反應(yīng) ， 例如 ：H2S 、 SO HB r 、 HI 、 F e C l2等 。 ④ 王水 王水由 與 按體積比 1 ∶ 3 混合所得 ， 具有更強(qiáng)的氧化性 ， 能使 Au 、 Pt 溶 解 。 C＋ 4HNO3(濃 )=====CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O ? 濃硝酸 濃鹽酸 思考 2 如何除去濃 HNO3的黃色？ 提示 濃硝酸常呈黃色是因?yàn)?HNO3分解生成 NO2 溶于 HNO3中，去掉黃色的方法是通入少量 O2(空氣 )， 使其發(fā)生反應(yīng)： 4NO2＋ O2＋ 2H2O===4HNO3。 思考 3 “濃 HNO3與 Cu反應(yīng)產(chǎn)生 NO2，稀 HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生 NO，則稀 HNO3氧化性強(qiáng)。”這種說法對(duì)嗎？為什么？ 科目一考試 2022年科目一模擬考試題 科目二考試 2022年科目二考試技巧、考試內(nèi)容、考試視頻 提示 不對(duì)。在跟金屬反應(yīng)時(shí)，濃硝酸一般被還原為 NO2而稀硝酸一般被還原為 NO 的原因，可作如下簡(jiǎn)單解釋：硝酸越濃，氧化性越強(qiáng)，反應(yīng)中即使生成了氮的低價(jià)化合物，也會(huì)被濃 HNO3氧化為氮的較高價(jià)氧化物 —— NO2；硝酸較稀時(shí)，氧化能力較弱，生成氮元素的較低價(jià)氧化物 —— NO ， NO 不會(huì)被稀 HNO3進(jìn)一步氧化。 考點(diǎn)精講 考點(diǎn)一 守恒思想 —— 氮的氧化物與 OH2O 混合的計(jì)算方法 1. 關(guān)系式法 ( 1) NO 、 O H2O 之間的綜合反應(yīng)式是 4N O ＋ 3O2＋ 2H2O===4 HNO3 由此可知當(dāng)體積比 V ( NO) ∶ V (O2)????? 4 ∶ 3 余 O2＝ 4 ∶ 3 恰好完全反應(yīng)4 ∶ 3 余 NO ( 2) NO O H2O 之間的綜合反應(yīng)式是 4NO2＋ O2＋ 2H2O = = = 4H NO3 由此可知 ， 當(dāng)體積比 V ( NO2) ∶ V (O2)????? 4 ∶ 1 余 O2＝ 4 ∶ 1 恰好完全反應(yīng)4 ∶ 1 余 NO 實(shí)際上 V ( NO2) ∶ V (O2) ＝ 4 ∶ 1 和 V ( NO) ∶ V (O2)＝ 4 ∶ 3 時(shí) ， 均相當(dāng)于 2N2O5的組成 ， 與 N2O5＋H2O = = = 2H NO3等效 ， 故當(dāng) NO 、 NO O2的混合氣溶于 H2O 時(shí)也可利用原子
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