化學復習第4章第4講氮的氧化物和硝酸-資料下載頁
2025-01-13 10:41本頁面
【正文】 / L CH3COOH 溶液的 p H1 ： CH3 3CO O－＋ H＋ B. “ NO2球 ” 浸泡在冷水中，顏色變淺： 2NO2(g) N2O4(g) Δ H 0 ( 紅棕色 ) ( 無色 ) C. 鐵溶于稀硝酸，溶液變黃： 3F e ＋ 8H＋＋ 2NO－3===3Fe2 ＋＋ 2NO ↑ ＋ 4H2O D. 向 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液 ， 溶液變紅 ： CO2 －3＋ H2O HCO－3＋ OH－ 解析 鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，應該生成 Fe3 ＋， C錯誤。 答案 C 5. ( 2022 北京理綜， 8) 下列敘述正確的是 ( ) A. 將 CO2通入 BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入 SO2，產(chǎn)生沉淀 B. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入 Cu(N O3)2固體，銅粉仍不溶解 C. 向 AlC l3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量 Na HS O4溶液，沉淀消失 D. 純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuS O4固體，速率不改 變 解析 本題考查元素及其化合物知識。選項 A ，CO SO2均不能與 B a Cl2溶液反應，所以再通入 SO2時也無沉淀產(chǎn)生。選項 B ， Cu 不能與稀硫酸反應，但加入 Cu(N O3)2后，溶液中存在 HNO3， Cu 能與HNO3反應。選項 C ， Al3 ＋與 NH3H2O 反應生成Al(OH)3沉淀，加入 NaHS O4溶液時， NaHS O4電離出的 H＋使 Al(OH)3溶解。選項 D ，加入 CuS O4溶液后， Zn 與 C u S O4反應生成 Cu ，覆蓋在 Zn 片表面，Cu 與 Zn 、 H2SO4形成原電池，加快了產(chǎn)生 H2的速率。 答案 C 6. 硝酸被稱為 “ 國防工業(yè)之母 ” 是因為它是制取炸藥的重要原料 。 下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應的一組是 ( ) A. 濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后 褪色 —— 酸性和強氧化性 B. 不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣 —— 強氧化性 C. 要用棕色瓶盛裝濃硝酸 — — 不穩(wěn)定性 D. 能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅 色褪去 ——強氧化性 解析 D 項中 “ 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去 ” ，其褪色的原因可能是因為硝酸的強氧化性把酚酞氧化而褪色，但也有可能是硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，究竟是哪個原因，還需要實驗驗證，D 項不準確。 答案 D ( 3) 待反應停止后，再加入少量 25 % 的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是 _____ _____ ___ 。 ( 4) 若將 g 銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體 5. 6 L( 標準狀況 ) ，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是 。 7. 在濃硝酸中放入銅片： ( 1) 開始反應的離子方程式為 _______ _______ ， 實驗現(xiàn)象為 ___ _______ ___ _______________ 。 ( 2) 若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的離子方程式為 ________________ ____________________ 。 答案 ( 1) C u ＋ 4H＋＋ 2N O－3= = = C u2 ＋＋ 2N O2↑ ＋2H2O 銅片逐漸溶解 ， 溶液逐漸變藍色 ， 有紅棕色氣體產(chǎn)生 ( 2) 3C u ＋ 8H＋＋ 2N O－3= = = 3C u2 ＋＋ 2N O ↑ ＋ 4H2O ( 3) 加入稀 H2SO4后 ， H2SO4電離出 H＋， 與原溶液中的 NO－3構(gòu)成強氧化性條件 ( 即相當于溶液中又生成了 “ 稀硝酸 ” ) ， 所發(fā)生反應的離子方程式為 ： 3C u ＋ 8H＋＋ 2N O－3= = = 3C u2 ＋＋ 2N O ↑ ＋ 4H2O ( 4) m ol 8. (2022 北京理綜， 27) X 、 Y 、 Z 、 W 為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于 10 的元素組成， X有 5 個原子核。通常狀況下， W 為無色液體，已知： X ＋Y =====△Z ＋ W 。 (1) Y 的電子式是 ______ ________ ___________ 。 (2) 液態(tài) Z 與 W 的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài) Z 的電離方程式是 __ ____ __ ____ ____ 。 ① 步驟 c 后還缺少的一步主要操作是 _____ ___ _____ 。 ② 紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與 Na OH 溶液反應的離子方程式是 ______________ ________________________ 。 ③ 步驟 c 滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是 _____ _ _____ ， 反應的離子方程式是 __ ____ __________________ 。 (4) 一定溫度下，將 1 m ol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至 T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色，溫度由 T1繼續(xù)升高到 T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持 T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量 n 隨溫度 T 變化的關(guān)系如圖所示。 步驟 c 滴入稀硝酸后的現(xiàn)象為： Cu 片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色，反應為： 3C u ＋ 8H＋＋ 2N O－3===3C u2 ＋＋ 2N O ↑ ＋ 4H2O 。 根據(jù)圖象， 1 m ol N2O4置于密閉容器中，升溫過程中，逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，說明 N2O4 2( g) 。升高溫度，平衡右移， T1時 N2O4完全分解，此時裝置中為 2 m ol NO2。根據(jù)圖象中表示的意義，繼續(xù)升溫時，氣體的物質(zhì)的量增多，且為無色，超過 T2溫度后，物質(zhì)的量約為 3 m ol ，故其反應方程式為： 2N O2 2＋ 2N O ，其平均相對分子質(zhì)量為：923＝ 。
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1