【正文】 — ———— → 溶液 沉淀，即可確定是否存在 SO2 －4 。 BaCl2 鹽酸 有無白色 思考 3 有人認(rèn)為濃 H 2 SO 4 具有強氧化性，不能 用來干燥 SO 2 氣體，你認(rèn)為呢？ 提示 這種說法不正確，因為濃 H 2 SO 4 與 SO 2中硫價態(tài)緊鄰，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以干燥 SO 2 。 考點精講 考點一 SO2與 CO2性質(zhì)的比較、 SO2的鑒別 1. SO2與 CO2的性質(zhì)比較 (1)根據(jù) SO2和 CO2的性質(zhì)，試回答鑒別兩者的方法。 提示 ① 可根據(jù)物理性質(zhì)， CO 2 無色無味， SO 2具有刺激性氣味。 ② 利用 SO 2 的強還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別。 ③ 利用 SO 2 的漂白性，用品紅溶液鑒別 。 (2)若 CO2中混有 SO2，怎樣除去 SO2？原理是什么？ 提示 可選用飽和 NaHCO3溶液或飽和 Na2CO3溶液，利用的是 H2SO3的酸性比 H2CO3強，強酸制弱酸的原理，但當(dāng) SO2氣體很少時，不宜用 Na2CO3溶液，因為過量 Na2CO3與 CO2也能反應(yīng)，涉及反應(yīng)有： SO 2 ＋ Na HCO 3 = = = Na H S O 3 ＋ CO 2 SO 2 ＋ Na 2 CO 3 = = = Na 2 SO 3 ＋ CO 2 CO 2 ＋ Na 2 CO 3 ＋ H 2 O= = = 2N a HCO 3 亦可選用 KMn O 4 /H＋溶液或 Br 2 /H 2 O ，利用的是 SO 2的還原性。 (3)檢驗 SO2中是否含有 CO2時應(yīng)該注意什么問題？ 提示 檢驗 SO 2中是否有 CO2時，應(yīng)先利用兩者的不同將 SO2除凈，再通入澄清石灰水中檢驗 CO2是否存在。 SO2？ 提示 ( 1) 利用 SO 2 的刺激性氣味； ( 2) 利用 SO 2 的還原性，用酸性 K MnO 4 溶液或溴水是否褪色鑒別； ( 3) 利用 SO 2 的漂白性，用品紅溶液鑒別。 例 1 某同學(xué)用如圖所示裝 置探究 SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實驗。 (1) 實驗室用亞硫酸鈉固體和 一定濃度的硫酸反應(yīng)制備 SO2氣 體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________ 。 ( 2) 分別將 SO 2 氣體通入下列 C 溶液中，請回答下列問題： ① 少量 SO 2 通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是 ____ __ _ ， 繼續(xù)通入過量 SO 2 氣體，現(xiàn)象是 _ _ _________ 。 ② SO 2 通入紫紅色 K M nO 4 溶液，現(xiàn)象是 ____ _ ___ _ ，其反應(yīng)的離子方程式為 ____________ 。 ③ SO 2 慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是 ____ ___ 。 ④ 若 C 取雙氧水，則通入 SO2后，請大膽判斷所得溶液是什么 ( 填溶質(zhì)的化學(xué)式 ) ，若該同學(xué)制備的 SO2氣體中混有 CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有 。要證明氣體中既有 SO2又有 CO2，應(yīng)該選用的試劑依次為 。 解析 ( 2) ① SO2通入水中生成 H2SO3， H2SO3＋＋ HSO－3，HSO－3＋＋ SO2 －3，溶液呈酸性，遇到石蕊顯紅色。 ② SO2通入紫紅色 KMn O4溶液中 MnO－4氧化 SO2，自身被還原為 Mn2 ＋，所以顏色逐漸變淡或紫紅色消失。 ③ SO2通入澄清石灰水中 SO2＋ Ca( OH )2== = CaSO3↓ ＋ H2O ，過量時 SO2＋ CaSO3＋ H2O == = Ca( HSO3)2。 ④ 證明氣體中既有 SO2又有 CO2，首先證明 SO2，再除去 SO2，防止干擾 CO2的檢測。 答案 ( 1) Na2SO3＋ H2SO4( 濃 ) == =N a2SO4＋ SO2↑ ＋ H2O ( 2) ① 變紅 不褪色或不明顯 ② 顏色逐漸變淡或紫紅色消失 5SO2＋ 2M n O－4＋ 2H2O == =5SO2 －4＋ 2M n2 ＋＋ 4H＋ ③ 先變渾濁，后又變澄清 ④ H2SO4 碳酸鹽或碳酸氫鹽 品紅溶液、 K M n O4溶液、品紅溶液、澄清石灰水 知識歸納 常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較 用于漂白的物質(zhì) 實際參與漂白的物質(zhì) 漂白原理 變化 類別 漂白特點 能漂白的 物質(zhì) 活性炭 活性炭 吸附漂白 物理 變化 物理漂白不 可逆 一般用于溶液漂白 氯氣 次氯酸 利用次氯酸的強氧化性進(jìn)行漂白 化學(xué)變化 氧化還原漂白，不可逆 可以漂白所有有機色質(zhì) 次氯酸鹽 次氯酸 過氧化鈉 過氧化氫 過氧化氫的強氧化性 化學(xué)變化 氧化還原漂白，不可逆 可以漂白所有有機色質(zhì) 過氧化氫 二氧化硫 二氧化 硫 二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 化學(xué)變化 非氧化還原漂白，可逆 具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等 即時鞏固 1 下列溶液能夠區(qū)別 SO2和 CO2氣體的是 ( ) ① 澄清的石灰水 ② H2S 溶液 ③ 酸性 K M n O4溶液 ④ 氯水 ⑤ 品紅溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. 除 ① 以外 D. 全部 解析 SO2和 CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別 SO2和 CO2； SO2具有氧化性，能將 H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫 ( 有黃色沉淀生成 ) ； SO2也具有還原性，能被酸性 K M n O4溶液和氯水氧化 ( 溶液褪色 ) ； SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而 CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用 ② 、 ③ 、 ④ 、 ⑤ 來區(qū)別SO2和 CO2。 答案 C 即時鞏固 2 為了除去混在 CO2氣體中的 SOH2O( g ) 和 O2， 下列試劑的使用順序正確的是 ( ) ① 飽和 Na2CO3溶液 ② 飽和 N aHCO3溶液 ③ 濃硫酸 ④ 灼熱的銅網(wǎng) ⑤ 堿石灰 A. ①③④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 解析 先除 SO2， 再除去水蒸氣 ， 最后除 O2。 B 考點二 濃 H 2 SO 4 與金屬的反應(yīng)及 的檢驗 1 ． 濃 H 2 SO 4 與金屬的反應(yīng) SO24?類型 (1)鈍化：常溫下濃 H2SO4使 Fe、 Al鈍化 (2)活潑金 屬 (如 Zn) ① 開始產(chǎn)生 SO2 ② 濃度變小后，產(chǎn)生 H2 ③ 計算時注意電子守恒的應(yīng)用