【正文】 2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸 L ，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成 N O 和 C u(N O3)2。L－ 1＝ 02 m ol ，根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，可求得反應(yīng)中 M 元素降低 3 價，即MO＋2的還原產(chǎn)物可能為 M2 ＋。 L－ 1 M O＋2 溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 ( ) A ． M B ． M2 ＋ C ． M3 ＋ D . MO2 ＋ 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 【 考題訓(xùn)練 】 知識梳理 探究高考 練出高分 1 ． ( 2022 命題的趨向： (1)以社會實(shí)際問題或典型實(shí)例為載體，考查對氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的理解與應(yīng)用； (2)將氧化還原反應(yīng)與物質(zhì)的推斷結(jié)合在一起，考查學(xué)科內(nèi)知識的綜合應(yīng)用能力； (3)將氧化還原反應(yīng)與 酸堿中和滴定相結(jié)合進(jìn)行考查； (4)氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)原理、新型綠色能源的開發(fā)相結(jié)合的綜合性題目。 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 ( 3) 因?yàn)?K2 F e O 4 在中性或酸性溶液中能分解，所以需要將 K 2 F e O 4粗產(chǎn)品在稀 KOH 溶液中溶解，然后加入飽和 KOH 溶液，冷卻結(jié)晶。根據(jù)化合價升降法配平方程式： 2F e C l 3 ＋ 10N aOH ＋ 3N aC lO == = 2N a 2 F e O 4 ＋9N aC l ＋ 5H 2 O 。 題型構(gòu)建 NaClO 2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O 稀 KOH溶液 加入飽和 KOH溶液，冷卻結(jié)晶 Fe ＋ 8 OH － － 6e － == = Fe O 2 －4 ＋ 4H 2 O 題組一 1 2 題組二 3 4 Na 2 F e O 4 ＋ 2K O H == = K 2 F e O 4 ＋ 2N a O H 知識梳理 探究高考 練出高分 題組二 氧化還原反應(yīng)原理在化學(xué)工藝流程中的應(yīng)用 知識梳理 ( 4) 電 解 時 陽 極 發(fā) 生 反 應(yīng) 生 成 F e O2 －4， 該 電 極 反 應(yīng) 方 程 式 為________________________________________________ 。 方法 Ⅱ ：電解法。 ( 2) “ 轉(zhuǎn)化 ” 過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __ _______ _______ ______ ________________ 。 題組一 1 2 題組二 3 4 知識梳理 探究高考 練出高分 ( 1) 完成 “ 氧化 ” 過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____F e Cl3＋ ____N aOH ＋____N aC lO == = ____N a2F e O4＋ ____ ＋ ____ 。 方法 Ⅰ ：次氯酸鹽氧化法。 題型構(gòu)建 4． 新型凈水劑高鐵酸鉀 (K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。 由 2Mn O2 ＋ 4 K O H ＋ O 2 2K 2 MnO 4 ＋ 2H 2 O 和 3K 2 MnO 4 ＋ 2C O 2 == =MnO 2 ↓ ＋2KM nO 4 ＋ 2K 2 CO 3 可知， 1 m ol MnO 2 可制得 23 m ol K MnO 4 。 向 K 2 M nO 4 溶液中通入 CO 2 來制備 K MnO 4 可知錳元素的化合價升高， K 2 Mn O 4作還原劑。 題型構(gòu)建 題組一 1 2 題組二 3 4 解析 KMn O 4 稀溶液用作消毒劑是利用 KMn O 4 的強(qiáng)氧化性，所給消毒劑中與 KMn O 4 稀溶液消毒原理相似的只有雙氧水和 84 消毒液 ( N aC l O 溶液 ) ，故選 BD 。 ( 5 ) 若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則 1 m o l M nO2可制得_ _ _ _ _ _ _ _ m o l K M nO4。 ( 3 ) 向 K2M nO4溶液中通入 CO2以制備 K M nO4，該反應(yīng)中的還原劑是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。其消毒原理與下列_ _ _ _ _ _ _ _ ( 填序號 ) 物質(zhì)相似。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程： 題組一 1 2 題組二 3 4 知識梳理 探究高考 練出高分 題組二 氧化還原反應(yīng)原理在化學(xué)工藝流程中的應(yīng)用 知識梳理 知識梳理 探究高考 練出高分 題組二 氧化還原反應(yīng)原理在化學(xué)工藝流程中的應(yīng)用 知識梳理 m o l－ 16 .0 g 1 0 0 % ＝ 21% ， KHC 2 O 4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0 .0 3 m o l 1 2 8 g 2 H 2 O) ＝ 0 .0 1 m o l ， n ( KH C 2 O 4 ) ＝ 0 .0 3 m o l ， H 2 C 2 O 4 2 H 2 O) ＋ n ( KH C 2 O 4 ) ＝ 0 . 0 5 m o l ，由 ② 得： n (H 2 C 2 O 4 2 H 2 O 、 KHC 2 O 4 的物質(zhì)的量分別為n (H 2 C 2 O 4 L－ 1 0 .0 1 6 L 5 ， n ( 還 )＝ 0 .0 0 4 m o l 。② 原溶液無色，而 KM n O 4 為紫紅色，所以當(dāng)溶液中的 H 2 C 2 O 4 和 KHC 2 O 4 反應(yīng)完全時，溶液呈淺紫紅色。 (2 ) ① 由 H＋＋ OH－== =H 2 O 知， n (H＋) ＝ n (O H－) ＝ 0 . 2 5 m o l 5 2 16 10 2 8 64% 氧化劑 不需要 無色 淺紫紅色 無影響 偏小 21% 題組一 1 2 題組二 3 4 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 ③原試樣中 H2C2O4 B．若在接近終點(diǎn)時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測結(jié)果__________(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無影響 ” )。 A． KMnO4溶液在滴定過程中作 ________(填 “ 氧化劑 ” 或 “ 還原劑 ” )，該滴定過程________(填 “ 需要 ” 或 “ 不需要 ” )另加指示劑。 ②第二份溶液中滴加 molL－ 1 NaOH溶液至 20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。量取兩份此溶液各 25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。 題型構(gòu)建 2． (1)配平氧化還原反應(yīng)方程式： ____C2O42＋ ____MnO4＋ ____H＋ ===____CO2↑＋ ____Mn2＋ ＋ ____H2O (2)稱取 g含 H2C2O4 如滴定前溶液中無單質(zhì)碘 ， 滴定后有單質(zhì)碘生成等 ， 可用淀粉等作為指示劑 。 如 MnO 本身在溶液中顯紫紅色 ， 還原后的產(chǎn)物 Mn2＋ 為無色 ， 所以用高錳酸鉀溶液滴定時 ， 不需要另加指示劑 。 實(shí)驗(yàn)變量 Fe3 ＋的氧化性 NO－3的氧化性 能否蝕刻銀 能 不確定 現(xiàn)象或結(jié)論 銀溶解 無法測定還原產(chǎn)物 知識梳理 探究高考 練出高分 題組一 從定性和定量兩個角度探究有關(guān)氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 知識梳理 解決本題的關(guān)鍵就是需測定上述實(shí)驗(yàn)用的Fe ( NO3)3溶液的 pH ，然后配制相同 pH 的稀硝酸溶液，再將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi)。 題型構(gòu)建 題組一 1 2 題組二 3 4 解析 本題是一道探究類試題，以日常生活中的蝕刻銀制作美麗的銀飾為 情境，以探究 Fe(NO 3 ) 3 溶液中何種因素蝕刻銀為研究課題，考查學(xué)生運(yùn)用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物知識及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，考查學(xué)生運(yùn)用控制變量思想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果進(jìn)行分析、解釋和科學(xué)舉證能力，以及用正確的化學(xué)術(shù)語及文字進(jìn)行表達(dá)的能力 . 第 ( 3 ) 題考查學(xué)生運(yùn)用控制變量的科學(xué)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)是該題的核心。 你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由： ___ ___ __ ______ __ _____ __ ________ ______ ______ __ ________ ______ ______ __ ________ _____ __ 實(shí)驗(yàn)步驟 ( 不要求寫具體操作過程 ) 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② ?? 若銀鏡消失，假設(shè) 2 成立； 若銀鏡不消失，假設(shè) 2 不成立 ① 測定上述實(shí)驗(yàn)用的 Fe(NO3)3溶液的 pH； ②配制相同 pH的稀硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi) 不同意。 題型構(gòu)建 Ag＋ Fe3＋ ===Ag＋ ＋ Fe2＋ 題組一 1 2 題組二 3 4 知識梳理 探究高考 練出高分 題組一 從定性和定量兩個角度探究有關(guān)氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 知識梳理 ( 3) 乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè) 2 ，請幫他完成下表中內(nèi)容 ( 提示： NO－3在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生 ) 。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】 ( 2) 甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出了 Fe2 ＋，驗(yàn)證了假設(shè) 1 成立。 題型構(gòu)建 (一 )關(guān)于物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn) ade 題組一 1 2 題組二 3 4 知識梳理 探究高考 練出高分 【提出假設(shè)】 假設(shè) 1 ： Fe3 ＋具有氧化性，能氧化 Ag 。 ( 1) 下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是 ____ ____( 填序號 ) 。 題型構(gòu)建 氧化還原反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用 考點(diǎn)三 I 知識梳理 探究高考 練出高分 1 ．某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息： F e ( NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。 所以 0 點(diǎn)到 b 點(diǎn)參加反應(yīng)的 H SO －3 的物質(zhì)的量可利用電子守恒求解，n ( H SO －3 ) 2e － ＝ n ( I O －3 ) 6e － ，即 n ( H SO －3 ) 2 ＝ 1 m ol 6 ，所以 x ＝ 3 。 題型構(gòu)建 題組四 微粒先后反應(yīng)時的得失電子守恒問題 題組一 1 題組二 2 3 4 5 題組三 6 題組四 7 答案 3 解析 開始加入 KI O 3 溶液時，最先與 IO －3 反應(yīng)的微粒是 HSO －3 ，還原產(chǎn)物為 I － ，氧化產(chǎn)物為 SO 2 －4 。加入 K I O 3 和析出 I 2 的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，則 x ＝ __ ______ m ol 。 7 ． 下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強(qiáng)弱如下：還原性 H SO－3 I－，氧化性 IO－3 I 2 SO2 －4 。一種物質(zhì)同時還原兩種或兩種以上微粒時，則強(qiáng)氧化劑先被還原。 C 題組一 1 題組二 2 3 4 5 題組三 6 題組四 7 知識梳理 探究高考 練出高分 題組四 微粒先后反應(yīng)時的得失電子守恒問題 知識梳理 m o l－ 1 ＝1 . 1 2 L2 2 . 4 L H NO 3 中的 N＋ 5元素相當(dāng)于電子的 “ 二傳手 ” ，先得到 Cu 、 Ag 失去的電子，再傳給 O 2 ，最后恢復(fù)原貌， Cu 、 Ag 失去的電子最終傳給了 O 2 ，所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得 m ? Cu ?6 4 g 答案 % 題組一 1 題組二 2 3 4 5 題組三 6 題組四 7 知識梳理 探究高考 練出高分 題組三 多步反應(yīng)的得失電子守恒問題 知識梳理 當(dāng)固體粉末完全溶解時，收集到 2 . 2 4 L ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )氣體，當(dāng)向溶液中滴加 K SCN 溶液時，溶液不顯血紅色。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過程，分析在整個反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。 知識梳理 探究高考 練出高分 題組三 多步反應(yīng)的得失電子守恒問題 知識梳理 4 4 題組一 1 題組二 2 3 4 5 題組三 6 題組四 7 Fe 2 ＋ 、 S 2 O 2 －3 ( 3) 根據(jù)還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，當(dāng)生成 1 m ol Fe 3 O 4時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即是 1 m ol O 2 得電子總數(shù)，為 4 m ol 。 ( 3) 每生成 1 m ol F e3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________ m o l ，被 Fe2 ＋還原的 O2的物質(zhì)的量為________ m o l 。 ( 1) 水熱法制備 Fe3