【正文】 是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖 ， 下列說法正確的是 ( )。安徽， 11B) (6)HF、 HCl、 HBr、 HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 ( ) (2022天津， 2C) 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (4)同周期元素 (除 0族元素外 )從左到右 ， 原子半徑逐漸減小 (√) (2022山東， 9B) (2)Ⅶ A族元素的陰離子還原性越強 ， 其最高價氧化物對應水化物的酸性越強 ( ) (2022 題型穩(wěn)定 。 A． ZXY B． XYZ C． ZYX D． XZY 解析 根據(jù) “ 序 、 層 ” 規(guī)律可知 ， X元素在 Y元素的下一周期 ， Z元素在 X同周期或下幾個周期 ， 故三種元素的原子序數(shù)大小順序為 ZXY。 另解：由化學式 X2Y3知 ， X、 Y的原子序數(shù) ， 一個為奇數(shù)一個為偶數(shù) ， 根據(jù) “ 序 、 價 ” 規(guī)律可判斷 A項正確 。 A． n－ 8 B． n－ 3 C． n－ 1 D． n＋ 5 解析 由化學式 X2Y3可知 ， X為＋ 3價 ， Y為－ 2價 ， 即 X可能為第 Ⅲ A族或第 Ⅴ A族元素 。 2． “ 序 、 價 ” 規(guī)律 在短周期元素中 ， 元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致 ， “ 價奇序奇 ， 價偶序偶 ” 。 答案 CH4 H2O2 H2O Na2O2 Na2O 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 1． “ 序 、 層 ” 規(guī)律 (1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同 ， 則 “ 陰前陽后 ” ， 陰離子在前一周期 ， 陽離子在后一周期 ， 陽離子的原子序數(shù)大 。 A、 B組成的化合物甲為氣態(tài) ， 其中 A、 B的原子數(shù)之比為 4∶ 1， 由 A、 C組成的兩種化合物乙 、 丙都是液態(tài) ， 乙中 A、 C原子數(shù)之比為 1∶ 1， 丙中A、 C原子數(shù)之比為 2∶ 1， 由 D、 C組成的兩種化合物丁和戊都是固體 ， 丁中 D、 C原子數(shù)之比為 1∶ 1， 戊中 D、 C原子數(shù)之比為 2∶ 1， 寫出下列物質(zhì)的化學式：甲 ________，乙 ________， 丙 ________， 丁 ________， 戊 ________。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 【 應用 3】 A、 B、 C、 D四種短周期元素 ， 原子序數(shù)依次增大 。 (4)鋁是活潑電極 ， 作陽極放電生成 Al3＋ ，Al3 ＋ 與 HCO3發(fā)生水解相互促進反應 ， 生成 Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解生成 Al2O3。 故其最高價氧化物對應的水化物是 H2SeO4(或由 H2SO4分析 )。 (2)氮 、 氫按原子數(shù)目比 1∶ 3形成氨氣 ， 而寫 N2H4的結(jié)構(gòu)式可以從 H2O2的結(jié)構(gòu)式得到啟示 。 由蛋白質(zhì)的元素組成可知 ， X、 Y、 Z、 L分別是氫 、碳 、 氮 、 氧元素； M是地殼中含量最高的金屬元素 ， 即為鋁 。 寫出陽極生成 R的電極反應式： ________；由 R生成 Q的化學方程式為 __________________。mol－ 1 d． － kJmol－ 1 b． ＋ kJ 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (3)硒 (Se)是人體必需的微量元素 ， 與 L同一主族 ， Se原子比 L原子多兩個電子層 ， 則 Se的原子序數(shù)為 ________， 其最高價氧化物對應的水化物化學式為 ________， 該族 2～ 5周期元素單質(zhì)分別與 H2反應生成 1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下 ， 表示生成 1 mol硒化氫反應熱的是 ________(填字母代號 )。 回答下列問題： (1)L的元素符號為 ________； M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示 )。廣州統(tǒng)考 )X、 Y、 Z、 L、 M五種元素的原子序數(shù)依次增大 。 (4)判斷元素金屬性和非金屬性的方法 。 (2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì) 。 (4)金屬與 H2O或酸反應的難易程度 。 (2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 。 (1)若比相應的稀有氣體元素多 1或 2， 則應處在下周期的第 Ⅰ A族或第 Ⅱ A族 ， 如 88號元素： 88－ 86＝ 2， 則應在第七周期第 Ⅱ A族； (2)若比相應的稀有氣體元素少 1～ 5時 ， 則應處在同周期的第 Ⅶ A族～第 Ⅲ A族 ， 如 84號元素應在第六周期第 Ⅵ A族； 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (3)若預測新元素 ， 可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素 (118號 )比較 ， 按上述方法推測知： 114號元素應為第七周期第 Ⅳ A族 。 由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為 Z＞ Y＞ X。 已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子 ， 核電荷數(shù)大的半徑??；具有相同的電子層數(shù)的原子 ， 隨著原子序數(shù)增大 ， 原子半徑遞減 。 A． X＞ Y＞ Z B． Y＞ X＞ Z C． Z＞ X＞ Y D． Z＞ Y＞ X 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 解析 根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測原子和離子半徑大小 ， 這是正向思維 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 【 應用 2】 X和 Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ， X元素的陽離子半徑大于 Y元素的陽離子半徑； Z和 Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同 ， Z元素的原子半徑小于 Y元素的原子半徑 。 答案 C 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 以上規(guī)律對于原子 、 離子之間的半徑比較均適用 。 陽離子 aA2＋ 、 bB＋ 因具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ，故原子序數(shù) ab， 離子半徑 AB；陰離子 cC3－ 、 dD－ 因具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ， 故原子序數(shù) cd， 離子半徑 CD。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 【 典例 2】 已知短周期元素的離子： aA2＋ 、 bB＋ 、 cC3－ 、 dD－ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ， 則下列敘述正確的是 ( )。 4． 同種元素形成的微粒 同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多 ， 半徑越大 。 2． 同主族元素的微粒 同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大 ， 如 LiNaK， Li＋ Na＋ K＋ 。 鈉與硫酸鎂溶液的反應為 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ ， 2NaOH ＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋ Na2SO4， A項錯誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強 ， 則金屬性：甲 丙 ， B項錯誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱 ， 則金屬性：丙 丁 戊 ， 由于元素的金屬性越強 ， 其氫氧化物堿性越強 ， 故氫氧化物的堿性；丙 丁 戊 ， 通過反應 NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋ 2H2O可以證明鈉元素的金屬性比鋁元素強 ， C、 D項正確 。 A． 丙的單質(zhì)能從丁的硫酸鹽溶液中置換出丁的單質(zhì) B． 金屬性：甲 丙 C． 氫氧化物堿性：丙 丁 戊 D． 丙與戊最高價氧化物的水化物間發(fā)生的反應 ， 能證明丙和戊的金屬性強弱 甲 乙 丙 丁 戊 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 解析 本題考查元素周期表和元素周期律 ， 意在考查考生對元素周期律的理解和應用能力 。江門調(diào)研 )短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示 。 ② 通常根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱 ， 而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 答案 (1)鉀 鋁 (2)不合理 ， 用堿性強弱比較金屬性強弱時 ， 一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較 ， NH3 (5)若要證明非金屬性： CSi， 則 A中加 ______、 B中加Na2CO C中加 ______溶液 ， 觀察到 C中溶液的現(xiàn)象為 __________________。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (3) 儀器 A的名稱為 ____________， 干燥管 D 的作用是____________。H2O， 繼而可以驗證 Na的金屬性大于 N， 你認為此設計是否合理 ？ 并說明理由：_____________________。 (2)將 NaOH溶液與 NH4Cl溶液混合生成 NH3 Ⅰ .(1)將鈉 、 鉀 、 鎂 、 鋁各 1 mol分別投入到足量的 mol 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 必考點 39 元素金屬性和非金屬性的比較方法 元素金屬性比較 本質(zhì) 原子越易失去電子，金屬性就越強 判斷依據(jù) (1)同周期從左到右金屬性減弱；同主族從上到下金屬性增強。 ③ 0族原子序數(shù) He 2， Ne 10， Ar 18， Kr 36， Xe 54， Rn 86。 ① 元素周期表的結(jié)構(gòu)為 “ 七橫七周期 ， 三短三長一不全；十八縱行十六族 ， 七主七副一 Ⅷ 一 0” 。 ② 主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為 8， 絕對值之差為 0、 6的主族元素分別位于 Ⅳ A、 Ⅴ A、Ⅵ A、 Ⅶ A族 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接