【正文】 、 C l F3。 2 個(gè)原子組成1 個(gè) I Br 分子， A 正確； 因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)與鹵素相似，所以 B 也是正確的； 跟水反應(yīng)的方程式 IBr ＋ H 2 O == = H Br ＋ H IO 中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，仍然是 I 為＋ 1 價(jià)Br 為－ 1 價(jià)，故這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng) D錯(cuò)誤； 與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是 IBr 先與水反應(yīng)，生成物 H Br和 H IO 再與堿反應(yīng)，所以 2 N aO H ＋ IBr == = N aBr ＋ N aIO＋ H 2 O 也是正確的。過程 Ⅲ 實(shí)驗(yàn)，當(dāng) B 中黃色溶液繼續(xù)通入過量 Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說明 C 中黃色溶液無 Cl2，從而排除 Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。 (6 ) 氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，得電子能力逐漸減弱。 題組一 題組二 1 2 3 4 5 (4 ) 為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 (2 ) 驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 Ⅲ . 當(dāng) B 中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞 a 。 實(shí)驗(yàn)過程 ： Ⅰ . 打開彈簧夾 ， 打開活塞 a ， 滴加濃鹽酸 。 答案 C 4 ． ( 2 0 1 0 C 題組一 題組二 1 2 3 4 5 題組二 鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用 3 ．向含 SO2 － Fe2 ＋、 Br－、 I－各 0 . 1 m o l 的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 Cl2，通入 Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是 ( ) 題組一 題組二 1 2 3 4 5 題組一 題組二 1 2 3 4 5 解析 本題以氧化還原反應(yīng)過程為載體，旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)圖像的識(shí)別能力。 ① 氯水分別滴入 K Br 、 N a I 溶液中顏色加深，而溴水滴入 N a C l 溶液中無明顯變化，滴入 K I 淀粉溶液中，溶液變藍(lán) ② H2和 Cl2的混合氣體光照爆炸， H2和 Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而 H2和 I2反應(yīng)更困難 ③ Fe 分別與 Cl Br I2反應(yīng)生成 Fe 的化合物的化合價(jià)高低 ④ HC l 、 HBr 、 HI 的熱穩(wěn)定性越來越差 ⑤ Cl Br I2在水中的溶解度逐漸減小 ①②④ 題組一 題組二 1 2 3 4 5 題組一 題組二 1 2 3 4 5 題組一 鹵素單質(zhì)的顏色及 X－檢驗(yàn) 1 ．在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是 ( ) A ． ① 加 CCl4 ② 加苯 ③ 加酒精 B ． ① 加酒精 ② 加 CCl4 ③ 加苯 C ． ① 加苯 ② 加 CC l4 ③ 加酒精 D ． ① 加苯 ② 加酒精 ③ 加 CCl4 苯、 CC l 4 與水分層， ρ 苯 ＜ ρ 水 ＜ρ (CCl 4 )，酒精與水任意比互溶，不分層。 ③ 與一些還原性離子反應(yīng)，如 Br2與 SO2 － Fe2 ＋反應(yīng)的離子方程式分別為 ， 。 ② 氯 、 溴 、 碘單質(zhì)的氧化 性強(qiáng)弱是 Cl2 Br2 I2，陰 離子的還原性 ： Cl－ Br－ I－。 1 2 題組一 3 題組二 E F 濕潤的有色布條或濕潤的淀粉 KI試紙 檢驗(yàn) Cl2是否除盡 規(guī)范書寫裝置中試劑的作用 裝置中試劑的用途回答時(shí)一般包括直接作用和根本目的兩部分內(nèi)容，根據(jù)各部分裝置的用途不同，可采用下列模板回答： 發(fā)生裝置 生成 ?? 產(chǎn)生 ?? 制取 ?? ? 除雜裝置 除去 ( 吸收 ) ?? 防止 ?? 干擾 ( 影響 ) ? 除去 ?? 中的雜質(zhì)，以免影響測(cè)量結(jié)果 1 2 題組一 3 題組二 答 題 模 板 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置 與 ?? 反應(yīng) 驗(yàn)證 ?? 說明 ?? ? 比較 ?? 檢驗(yàn) ?? 收集裝置 尾氣吸收裝置 吸收 ?? 防止 ?? 的污染 ( 影響 ) 1 2 題組一 3 題組二 答 題 模 板 1 ． 溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較 性質(zhì) Br2 I2 顏色 深紅棕色 紫黑色 狀態(tài) 液體 水中 溶解度不大 溶解度不大 溶解性 有機(jī)溶劑中 易溶 特性 易 、有毒 ① 易 ② 使淀粉變 鹵素的性質(zhì)及 X－ 的檢驗(yàn) 考點(diǎn)三 I 固體 易溶 揮發(fā) 升華 藍(lán) 考點(diǎn)三 知識(shí)梳理 題組訓(xùn)練 返回 2 ． 氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較 (1 ) 與堿溶液反應(yīng)，如與 N a OH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (X ＝Cl 、 Br 、 I) 。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入 A g N O3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間加一個(gè)裝置。 (3 ) 裝置 F 中 A g N O3溶液的作用是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，倒置漏斗的作用是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 (1 ) 裝置 B 、 E 的作用分別為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 (4 ) 尾氣吸收時(shí)，用 N a OH 溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因?yàn)槿芤褐泻?C a (O H)2量少，吸收不完全。 (2 ) 必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。所得的氯氣 ( ) A ． ① 比 ② 多 B ． ② 比 ① 多 C ．一樣多 D ．無法比較 解析 146 g HCl 的物質(zhì)的量為 4 m ol, 87 g MnO2的物質(zhì)的量為 1 m ol ，由方程式： MnO2＋4HCl( 濃 ) ==== =△MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O 知， 1 m ol M nO2可以與 4 m ol HCl 反應(yīng)，但是，應(yīng)注意稀鹽酸與 MnO2不反應(yīng)，也就是說 1 m ol MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成的 Cl2多。 C 2 ．實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣： ① 用含 HCl 1 4 6 g 的濃鹽酸與足量的 Mn O2反應(yīng)； ② 用8 7 g Mn O2與足量濃鹽酸反應(yīng)。 考點(diǎn)二 I 1 2 題組一 3 題組二 1 2 題組一 3 題組二 題組一 氯氣制備原理、裝置的考查 1 ．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。 題組一 題組二 1 2 4 5 3 6 答案 ( 1 ) 由于飽和氯水中存在 Cl2＋ H2O H＋＋ Cl－＋ HC l O ， 加入 CaCO3后 ， 2 HC l ＋ CaCO3== = C a C l2＋ CO2↑ ＋ H2O ， 使平衡右移 ， HC l O 的濃度增大 ( 2 ) Ca2 ＋＋ HC O－3＋ OH－== = C a C O3↓ ＋ H2O HC O－3＋ H＋== = CO2↑ ＋ H2O ( 3 ) C a C l Ca ( HC O3) HC l O 1 ． 氯水成分尋找方法 氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系： (1 )C l 2 ＋ H 2 O HC l ＋ HC l O (2 )HC l O H＋＋ C l O－ (3 )H 2 O H＋＋ OH－ 根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可得出氯水中存在的各種微粒。 題組一 題組二 1 2 4 5 3 6 題組一 題組二 1 2 4 5 3 6 解析 飽和氯水中存在 Cl 2 ＋ H 2 O HC l ＋ HC l O 的平衡體系 ， 加入過量 C a C O 3 后 ， 2 C a C O 3 ＋2 HC l == = C a (HC O 3 ) 2 ＋ C a C l 2 ， C a C O 3 ＋2 HC l == = C a C l 2 ＋ CO 2 ↑ ＋ H 2 O ， 使 H C l 濃度降低 ，平衡右移 ， Cl 2 濃度降低 ， 溶液黃綠色褪去 ； H ClO 濃度增大 ， 溶液漂白性增強(qiáng)。 題組一 題組二 1 2 4 5 3 6 第二份 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 (1 ) 試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備 HC l O 的原因： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取 HC l O 溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)： ① 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約 2 0 m L 飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去； ② 過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)； ③ 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物 ， 將濾液分為三份 ， 分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn) ： 題組一 題組二 1 2 4 5 3 6 第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀； 第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡； 第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。 A 題組一 題組二 1 2 4 5 3 6 解析 5 ．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是 ( ) A ．再通入少量氯氣，[H＋][C l O－]減小 B ．通入少量 SO2，溶液漂白性增強(qiáng) C ．加入少量固體 N a OH ，一定有 [N a＋] ＝ [C l－] ＋ [C l O－] D ．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 題組一 題組二 1 2 4 5 3 6 題組一 題組二 1 2 4 5 3 6 解析 Cl 2 溶于水后，存在如下平衡 Cl 2 ＋ H 2 O H＋＋ Cl－＋ HCl O ， HCl O H＋＋ ClO－，前者程度大，后者程度小，c (H＋) 增大的多， c (Cl O－) 增大的少，c ? H＋?c ? ClO－?增大， A 錯(cuò)； SO 2 ＋ Cl 2 ＋ 2H 2 O == = 2H Cl ＋ H 2 SO 4 ，溶液漂白性減弱， B 錯(cuò)； 加入少量 NaOH 固體后，只有當(dāng)溶液 pH ＝ 7 時(shí)選項(xiàng)中式子才成立，故 C 錯(cuò)； D 中加入水后，溶液中 c ( H ＋ ) 減小，平衡向 c ( H ＋ ) 增大的方向移動(dòng)，因此水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， D 對(duì)。 向氯水中滴加紫色石蕊試液，先變紅 (H＋作用的結(jié)果 ) ，后褪色 (HC l O 作用的結(jié)果 ) 。 加入 A g N O3溶液可以檢驗(yàn)出氯水中的 Cl－，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。 答案 B 氯水的多重性質(zhì) 氯水的各種成分決