【正文】 金屬性的強(qiáng)弱 ， 而不是根據(jù)得 、 失電子的多少 。 (4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品 Na2S、 KMnO 濃鹽酸 、 MnO2， 請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置 A、B、 C中所裝藥品分別為 ________、 ________、 ________，裝置 C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成 ， 離子方程式為 ____________________。H2O， 從而驗(yàn)證 NaOH的堿性大于 NH3 (2)在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng) (3)單質(zhì)與水或與非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣越劇烈，金屬性越強(qiáng) (4)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng) (5)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) (6)若 Xn＋ ＋ Y―→ X＋ Ym＋ ，則 Y比 X金屬性強(qiáng) 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 元素非金屬性比較 本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性就越強(qiáng) 判斷依據(jù) (1)同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下非金屬性減弱 (2)單質(zhì)與 H2化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng) (3)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng) (4)最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng) (5)若 An－ ＋ B―→ Bm－ ＋ A，則 B比 A非金屬性強(qiáng) 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 典例 1】 某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 ， 設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn) 。 ② 從左到右族的分布： Ⅰ A、 Ⅱ A、 Ⅲ B、 Ⅳ B、 Ⅴ B、 Ⅵ B、 Ⅶ B、 Ⅷ 、Ⅰ B、 Ⅱ B、 Ⅲ A、 Ⅳ A、 Ⅴ A、 Ⅵ A、 Ⅶ A、 0。 (2)從元素周期表歸納元素化合價規(guī)律 ① 主族元素的最高正價等于主族序數(shù) ， 且等于主族元素原子的最外層電子數(shù) (O除外 )， 其中氟無正價 。 ② 最外層有 1個或 2個電子 ， 則可能是 Ⅰ A、 Ⅱ A族元素 ， 也可能是副族或 0族元素氦 。 元素周期表中的 “ 三角 ” 規(guī)律 若 A、 B、 C三種元素位于元素周期表中如右圖所示位置 ， 則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序 (但 D不能參與排列 )。 (3)對探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系 。 ③ 錒系：元素周期表第 周期中 ， 89號元素錒到 103號元素鐒共 15種元素 。 ② 各區(qū)位置：分界線左下方為 ， 分界線右上方為 。 ② 把不同橫行中 相同的元素按 遞增的順序從上到下排成一縱行 ， 共有 縱行 。 越容易與氫氣化合 、 生成的氫化物越穩(wěn)定 ， 說明元素的非金屬性越強(qiáng) ， 最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng) ， 說明元素的非金屬性越強(qiáng) 。 (1)通過哪些事實(shí)可以比較元素的金屬性強(qiáng)弱 ？ 提示 通過單質(zhì)與水 (或酸 )反應(yīng)置換出氫的難易程度 ， 以及它們的最高價氧化物的水化物 ——?dú)溲趸锏膲A性來比較 。 3． 元素的綜合推斷 。 3． 以第 3周期為例 ， 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 ?？蓟崂? 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 第二講 元素周期律和元素周期表 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 1． 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì) 。 4． 以 Ⅰ A族和 Ⅶ A族為例 ， 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 一 、 元素周期律 1． 定義 元素的性質(zhì)隨 的遞增而呈 變 化 的 規(guī)律 。越容易置換出氫 ， 說明元素的金屬性越強(qiáng) ， 氫氧化物的堿性越強(qiáng) ， 說明元素的金屬性越強(qiáng) 。另外通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)也可以比較 。 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 中子數(shù) 電子層數(shù) 原子序數(shù) 7 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 18 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (2)周期 短周期 長周期 序號 1 2 3 4 5 6 7 元素種數(shù) . . . . . . 不完全周期，最多容納 32種元素，目前排了 26種元素 0族元素原子序數(shù) . . . . . 86 2 8 8 18 18 32 2 10 18 36 54 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (3)族 ① 主族：由 元素和 元素共同組成的族 (第18列除外 ) 列序 1 2 13 14 15 16 17 主族序數(shù) . . . . . . . ② 副族：僅由 元素組成的族 (第 10列除外 ) 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序數(shù) . . . . . . . 短周期 長周期 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 長周期 Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅰ B Ⅱ B 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 ③ Ⅷ 族：包括 三個縱列 。 ③ 分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn) 的性質(zhì) ， 又表現(xiàn) 的性質(zhì) 。 ④ 超鈾元素：在錒系元素中 92號元素軸 (U)以后的各種元素 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 “ 三個 ” 規(guī)律 (1)原子半徑： CAB； (2)金屬性： CAB； (3)非金屬性： BAC。 ③ 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期 。 ② 主族元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和為 8， 絕對值之差為 0、 6的主族元素分別位于 Ⅳ A、 Ⅴ A、Ⅵ A、 Ⅶ A族 。 ③ 0族原子序數(shù) He 2， Ne 10， Ar 18， Kr 36， Xe 54， Rn 86。 Ⅰ .(1)將鈉 、 鉀 、 鎂 、 鋁各 1 mol分別投入到足量的 molH2O， 繼而可以驗(yàn)證 Na的金屬性大于 N， 你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理 ？ 并說明理由：_____________________。 (5)若要證明非金屬性： CSi， 則 A中加 ______、 B中加Na2CO C中加 ______溶液 ， 觀察到 C中溶液的現(xiàn)象為 __________________。 ② 通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱 ， 而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷 。 A． 丙的單質(zhì)能從丁的硫酸鹽溶液中置換出丁的單質(zhì) B． 金屬性：甲 丙 C． 氫氧化物堿性：丙 丁 戊 D． 丙與戊最高價氧化物的水化物間發(fā)生的反應(yīng) ， 能證明丙和戊的金屬性強(qiáng)弱 甲 乙 丙 丁 戊 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 本題考查元素周期表和元素周期律 ， 意在考查考生對元素周期律的理解和應(yīng)用能力 。 2． 同主族元素的微粒 同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大 ， 如 LiNaK， Li＋ Na＋ K＋ 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 典例 2】 已知短周期元素的離子： aA2＋ 、 bB＋ 、 cC3－ 、 dD－ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ， 則下列敘述正確的是 ( )。 答案 C 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 以上規(guī)律對于原子 、 離子之間的半徑比較均適用 。 A． X＞ Y＞ Z B． Y＞ X＞ Z C． Z＞ X＞ Y D． Z＞ Y＞ X 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測原子和離子半徑大小 ， 這是正向思維 。 由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為 Z＞ Y＞ X。 (2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 。 (2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì) 。廣州統(tǒng)考 )X、 Y、 Z、 L、 M五種元素的原子序數(shù)依次增大 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (3)硒 (Se)是人體必需的微量元素 ， 與 L同一主族 ， Se原子比 L原子多兩個電子層 ， 則 Se的原子序數(shù)為 ________， 其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為 ________， 該族 2～ 5周期元素單質(zhì)分別與 H2反應(yīng)生成 1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下 ， 表示生成 1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是 ________(填字母代號 )。mol－ 1 d． － kJ 由蛋白質(zhì)的元素組成可知 ， X、 Y、 Z、 L分別是氫 、碳 、 氮 、 氧元素； M是地殼中含量最高的金屬元素 ， 即為鋁 。 故其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是 H2SeO4(或由 H2SO4分析 )。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 應(yīng)用 3】 A、 B、 C、 D四種短周期元素 ， 原子序數(shù)依次增大 。 答案 CH4 H2O2 H2O Na2O2 Na2O 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解