【正文】 如可從它們與氫氣反應的難易程度 ， 與水反應能否置換出 O2， 它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面證明 。 (3)根據(jù)提供的藥品 ， 顯然是用 Cl Br I2之間的置換反應來證明 Cl、Br、 I三種元素的非金屬性的強弱 。 試列舉一個事實說明 F的非金屬性比 Cl強： _____。 藥品：氯水 、 溴水 、 溴化鈉溶液 、 碘化鉀溶液 、 四氯化碳 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 【 樣題 2】 同主族性質遞變規(guī)律的探究 某學生做探究同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時 ， 自己設計了一套實驗方案 ， 并記錄了有關實驗現(xiàn)象 。L－ 1的鹽酸 、 NaOH溶液 、 蒸餾水 、 酚酞 、 AlCl3溶液 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (3) 實驗方案 實驗現(xiàn)象 有關化學方程式 ③ A 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ ① B Mg＋ 2H2O Mg(OH)2＋ H2↑ ④ D Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2↑ ⑤ C 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ ⑥ E AlCl3＋ 3NaOH===Al(OH)3↓ ＋ 3NaCl Al(OH)3＋ NaOH===NaAlO2＋ 2H2O ② F H2S＋ Cl2===2HCl＋ S↓ =====△ 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (4)金屬性： NaMgAl；非金屬性： ClS (5)Na、 Mg、 Al、 S、 Cl原子核外都有三個電子層 ， 但最外層電子數(shù)依次為 7， 原子半徑隨核電荷數(shù)增多而減小 ， 所以原子核對最外層電子的吸引力依次增強 ， 原子失電子能力減弱 ， 得電子能力增強 。 再結合實驗要求 ， 得出實驗目的 、 實驗所需儀器和藥品 ， 綜合分析 ， 得出實驗結論 。 (5)請用物質結構理論簡單說明具有上述結論的原因 。L－ 1的鹽酸反應 (D)劇烈反應，產生可燃性氣體 ⑤ 鋁條與 2 mol 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 答案 ( 1) 第二周期第 Ⅵ A 族 ( 2) HClO4 H2S ( 3) Cl O Cl O2( 任寫兩種，其他合理 答案 均可 ) ( 4) H2S ( g) ＋32O2( g) == =S O2( g) ＋ H2O(l) Δ H ＝－ a k J m ol－ 1。 (2)上述元素中 ，Cl元素的最高價氧化物對應的水化物 (HClO4)的酸性最強 。 (5)ZX的電子式為 ____________； ZX與水反應放出氣體的化學方程式為 ___________________。 (2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是________(寫化學式 )， 非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是________(寫化學式 )。 答案 A 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (2022江蘇 ， 5)短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示 。山東理綜 ， 13)元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置 。 下列判斷不正確的是 ( )。 A． 原子半徑：丙＞?。疽? B． 單質的還原性：?。颈炯? C． 甲 、 乙 、 丙的氧化物均為共價化合物 D． 乙 、 丙 、 丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 解析 甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性 ， 乙位于第Ⅴ A族 ， 可推知甲為 H元素 ， 乙為 N元素；甲與丙同主族且丙為原子序數(shù)大于乙的短周期元素 ， 可推知丙為 Na元素；丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等 ， 且丁的原子序數(shù)大于丙 ， 可推知丁為 Al元素 。 A． 原子半徑： Z＞ Y＞ X B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： R＞ W C． WX3和水反應形成的化合物是離子化合物 D． Y和 Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 解析 依據(jù)元素化合價規(guī)律可知 X、 Y、 Z、 W、 R分別是氧 、 鈉 、 鋁 、 硫 、 氯元素 。天津， 2B) (5)根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系 ， 推出鹵族元素最高正價都是＋ 7 ( ) (2022 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 1． 選項正誤判斷 (1)Ⅰ A族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素 (√) (2022 答案 A 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 2． X、 Y、 Z是三種主族元素 ， 如果 Xn＋ 陽離子與 Yn－ 陰離子具有相同的電子層結構 ， Zn－ 陰離子半徑大于 Yn－ 陰離子半徑 ， 則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是 ( )。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 當場指導 Y是短周期元素 ， 二者能形成化合物 X2Y3， 若 Y的原子序數(shù)為 n， 則 X的原子序數(shù)不可能是 ( )。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 解析 根據(jù)原子個數(shù)比為 4∶ 1的氣態(tài)化合物 ， 直覺將甲猜為CH4， 再根據(jù)乙 、 丙分別是由 A、 C元素形成的原子數(shù)之比的 1∶ 2∶ 1的液態(tài)化合物 ， 直覺將乙猜為 H2O2， 丙猜為H2O；根據(jù) A、 D同主族 ， 順推 A、 B、 C、 D四種元素分別為氫 、 碳 、 氧 、 鈉 ， 最后根據(jù) B、 C同周期 ， D、 C形成原子個數(shù)比為 1∶ 2∶ 1的固體化合物 ， 分別為 Na2O Na2O符合實際 ， 則猜想正確 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 答案 (1) O 第三周期 Ⅲ A 族 AlCN O H (2) (3) 34 H2S e O4 b (4) Al ＋ 3HCO－3－ 3e－== = Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑ ( 或 Al － 3e－== =Al3 ＋、 Al3 ＋＋ 3HCO－3== =Al( OH )3↓ ＋ 3CO2↑ ) 2Al(OH)3==== =△Al2O3＋ 3H2O 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 “ 位 —構 —性 ” 推斷的核心是 “ 結構 ” ， 即根據(jù)結構首先判斷其在元素周期表中的位置 ， 然后根據(jù)元素性質的相似性和遞變性預測其可能的性質；也可以根據(jù)其具有的性質確定其在周期表中的位置 ， 進而推斷出其結構 。 (3)從氧族元素原子序數(shù)之差可知 ， Se的原子序數(shù)為： 8＋ 8＋ 18＝ 34， Se的最高化合價為＋ 6價 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 解析 本題考查元素推斷 、 元素周期律 、 反應熱和電化學知識 。mol－ 1 c． － kJ (2)Z、 X兩元素按原子數(shù)目比 1∶ 3和 2∶ 4構成分子 A和 B，A的電子式為 ________， B的結構式為 ________。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 【 典例 3】 (2022 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 3． 結構和性質的互推問題是解題的要素 (1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因 。 2． 性質與位置互推問題是解題的關鍵 熟悉元素周期表中同周期 、 同主族元素性質的遞變規(guī)律 ，主要包括： (1)元素的金屬性 、 非金屬性 。 根據(jù)題意 ，X元素的陽離子半徑大于 Y元素的陽離子半徑 ， 則 X的原子序數(shù)小于 Y的原子序數(shù)； Z和 Y元素的原子核外電子層數(shù)相同 ，且 Z元素的原子半徑小于 Y元素的原子半徑 ， 則 Z元素的原子序數(shù)大于 Y元素的原子序數(shù) 。 X、 Y、 Z三種元素的原子序數(shù)的關系是 ( )。 再將其綜合分析 ， 因四種離子具有相同的電子層結構 ， 故 A、 B位于 C、 D的下一周期 ， 其原子序數(shù)為 abdc， 離子半徑ABDC ， 原 子 半 徑 BACD ， 單 質 的 還 原 性BACD。 如 Fe3＋ Fe2＋ Fe， H＋ HH－ 。 答案 CD 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 必考點 40 微粒半徑大小比較的常用規(guī)律 1． 同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小 (稀有氣體元素除外 )， 如NaMgAlSi， Na＋ Mg2＋ Al3＋ ， S2－ Cl－ 。 下列判斷正確的是 (雙選 )( )。H2O不是 N元素最高價氧化物對應的水化物 (3)分液漏斗 防止倒吸 (4)濃鹽酸 KMnO4 Na2S S2－ ＋ Cl2===S↓＋ 2Cl－ (5)硫酸 Na2SiO3 有白色膠狀沉淀產生 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 判斷元素金屬性 (或非金屬性 )的強弱的方法很多 ， 但也不能濫用 ， 有些是不能作為判斷依據(jù)的 ， 如： ① 通常根據(jù)元素原子在化學反應中得 、 失電子的難易判斷元素非金屬性或