高中化學(xué)一輪總復(fù)習第2章第05講氧化還原反應(yīng)課件新人教版共34張-wenkub.com
2025-01-05 13:18 本頁面
【正文】 (4)反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了 L(標準狀況 )的氣體時 ，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為 _____。 __________________________________________ (1)根據(jù)題意 ， 可判斷出 X是 ______(寫化學(xué)式 )。 B 5. R2O8n －在一定條件下可以把 Mn2 ＋氧化成 M nO4－，若反應(yīng)中 R2O8n －變?yōu)?RO42 －， 又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 5 ∶ 2 ， 則 n 值為 ( ) A ． 1 B ． 2 C ． 3 D ． 4 B 6. 已知： ① 2BrO3－＋ Cl2== = Br2＋ 2ClO3－ ② 5Cl2＋ I2＋ 6H2O == = 2HIO3＋ 10HCl ③ ClO3－＋ 5Cl－＋ 6H＋== = 3Cl2↑ ＋ 3H2O 下列物質(zhì)按氧化性由強到弱順序排列正確的是 ( ) A ． Cl2 BrO3－ Cl O3－ IO3－ B ． BrO3－ ClO3－ Cl2 IO3－ C ． ClO3－ BrO3－ IO3－ Cl2 D ． BrO3－ Cl2 Cl O3－ IO3－ 【解析】 本題考查氧化性強弱比較。已知： 2Fe2＋＋ Br2== =2F e3 ＋＋ 2Br－， 2Fe3 ＋＋ 2I－== =2F e2 ＋＋ I2。 不考慮處理過程中的實際損耗 ， 下列敘述錯誤的是 ( ) A． 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為 n(2x)mol B． 處理廢水中 的物質(zhì)量為 mol C． 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3nx mol D． 在 FeO(NH4)2SO4 2. 化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。 CD 1. ( 201 1 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是中學(xué)化學(xué)中的難點與重點 。 (2)由 mol KBrO3在反應(yīng)中得到 1 mol電子即 1 mol KBrO3在反應(yīng)中得到 5 mol電子 ， 則溴元素價態(tài)由 +5→0， 可推知其還原產(chǎn)物為單質(zhì)溴 。 (1)已知 KBrO3在反應(yīng)中得到電子 ， 則該反應(yīng)的還原劑是 __________。 計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù) ， 列出守恒關(guān)系式求解 。 比較氧化性強弱抓氧化性和氧化產(chǎn)物 。 注意： (1)物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易 ， 與得失電子的多少無關(guān) 。 3． 根據(jù)元素周期表 同周期元素 ， 隨著核電荷數(shù)的遞增 ， 氧化性逐漸增強 ， 還原性逐漸減弱；同主族元素 ， 隨著核電荷數(shù)的遞增 ， 氧化性逐漸減弱 ， 還原性逐漸增強 。 升降是判斷還原劑氧化劑 、 氧化產(chǎn)物
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