20xx人教版高中化學(xué)必修一231氧化還原反應(yīng)-wenkub.com
2024-11-13 20:45 本頁面
【正文】 化合價(jià)降低的元素 ,得到電子 ,被還原 。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 4 . 氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是 ( ) A . Z n + 2 H C l Z n C l 2 +H 2 ↑ B . 2H 2 S + S O 2 3S ↓ + 2 H 2 O C . H 2 + C u O C u + H 2 O D . 2H 2 O 2H 2 ↑ +O 2 ↑ 解析 :要求能準(zhǔn)確分析化合物化合價(jià)的變化 ,熟悉化合物化合價(jià)的規(guī)律。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 2 . 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是 ( ) A . 所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng) , 被還原 , 作還原劑 B . 所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng) , 被還原 , 作氧化劑 C . 失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng) , 被氧化 , 作還原劑 D . 得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng) , 被氧化 , 作氧化劑 解析 :失電 子 ,化合價(jià)升高 ,發(fā)生氧化反應(yīng) ,被氧化 ,作還原劑 。氮元素化合價(jià)降低 ,從 +5 價(jià)變?yōu)?+2 價(jià) ,被還原 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 例題 2 已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解 , 其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下 : 3 C u + 8 H N O3( 稀 ) 3 C u ( N O3)2+ 2 N O ↑ + 4 H2O ( 1 ) 被氧化的元素是 , 被還原的元素是 , 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 , 發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 。 答案 : A XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目的表示方法 問題導(dǎo)引 氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子數(shù)和還原劑失去的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系 ? 提示 氧化劑得到的電子是還原劑失去的電子 ,且氧化劑得電子數(shù)和還原劑失電子數(shù)相等。 答案 : ( 1 ) ( 2 ) 分解 N a O H + H C l N a C l + H2O H2O ( g ) + C H2+ C O 還原 ( 其他合理答案也可 ) XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 ?? 變式訓(xùn)練 1 ?? 人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。 解析 : ( 1 ) 根據(jù)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系知 ,置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 A ( 2 ) “ 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 ” 也可用 B 圖表達(dá)。如反應(yīng) 2 K M n O 4K 2 M n O 4 + M n O 2 +O 2 ↑ 中 , 參加反應(yīng)的 K M n O 4 既表現(xiàn)了還原性 , 又表現(xiàn)了氧化性。 ( 4 ) 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分 ,重新組合為兩種新的化合物的反應(yīng) ,沒有元素化合價(jià)的變化 ,一定不是氧化還原反應(yīng) ,屬于非氧化還原反應(yīng)。 提示 正確。 ( 2 ) 還原
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