20xx人教版高中化學必修一231氧化還原反應-資料下載頁
2024-11-17 20:45本頁面
【導讀】判斷氧化還原反應。反應是否為氧化還原反應。C得氧,發(fā)生了氧化反應,該物質(zhì)作還原劑。①CuO失氧,銅元素化合價降低,發(fā)生還原反應,被還原。②鈉元素化合價升高,發(fā)生氧化反應,被氧化。上述反應中不屬于氧化還原反應的有。應→生成氧化產(chǎn)物。你認為這個說法正確嗎?因為單質(zhì)中元素的化合價為0價,化合物中元素的化。復分解反應是兩種化合物相互交換成分,重新組合為。有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還原反應;一種反應物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應。
【正文】 ANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 2 . 下列有關氧化還原反應的說法正確的是 ( ) A . 所含元素化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應 , 被還原 , 作還原劑 B . 所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應 , 被還原 , 作氧化劑 C . 失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應 , 被氧化 , 作還原劑 D . 得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應 , 被氧化 , 作氧化劑 解析 :失電 子 ,化合價升高 ,發(fā)生氧化反應 ,被氧化 ,作還原劑 。得電子 ,化合價降低 ,發(fā)生還原反應 ,被還原 ,作氧化劑。 答案 : B XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 3 . 下列敘述中不正確的是 ( ) A . 復分解反應一定都不屬于氧化還原反應 B . 在氧化還原反應中 , 金屬單質(zhì)一定不是氧化劑 C . 在氧化還原反應中 , 非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 D . 置換反應一定都屬于氧化還原反應 解析 :復分解反應中無元素化合價變化 ,一定不是氧化還原反應 ,置換反應中一定有元素化合價的變化 ,一定是氧化還原反應 ,A 、 D 正確 。氧化還原反應中 ,金屬單質(zhì)只能失電子 ,作還原劑 ,而非金屬單質(zhì)可能失電子 ,也可 能得電子 ,既可作氧化劑 ,也可作還原劑 ,B 正確 ,C 錯誤。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 4 . 氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是 ( ) A . Z n + 2 H C l Z n C l 2 +H 2 ↑ B . 2H 2 S + S O 2 3S ↓ + 2 H 2 O C . H 2 + C u O C u + H 2 O D . 2H 2 O 2H 2 ↑ +O 2 ↑ 解析 :要求能準確分析化合物化合價的變化 ,熟悉化合物化合價的規(guī)律。 答案 : B XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 5 . ( 1 ) 分析下列反應的化學方程式 , 是氧化還原反應的用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 , 指出被氧化和被還原的元素。 ① 2 N a + C l22 N a C l ② N a O H + H C l N a C l + H2O ( 2 ) 分析下列反應的化學方程式 , 是氧化還原反應的用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ① B a C l2+ N a2SO4B a S O4↓ + 2 N a C l ② F e + 2 H C l F e C l2+H2↑ 解析 :首先分析各個反應中元素化合價的變化 ,根據(jù)化合價升高的元素 ,失去電子 ,被氧化 ?；蟽r降低的元素 ,得到電子 ,被還原 。 用箭頭標出電子轉(zhuǎn)移的情況時 ,要注意單、雙線橋的表示方法的特點及各自的注意事項。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 答案 : ( 1 ) ① ② 非氧化還原反應 ( 2 ) ① 非氧化還原反應 ②
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