高一化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)-資料下載頁
2025-01-07 10:44本頁面
【正文】 ) Cu2+ Hg+ Ag+ 得電子能力 逐漸 增強(qiáng) ， 氧化性 逐漸 增強(qiáng) （ 3）根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷 F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得電子能力減弱，氧化性減弱 F Cl O2 Br I S2 失電子能力增強(qiáng)，還原性增強(qiáng) （ 4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度（反應(yīng)條件）的不同進(jìn)行判斷 同種氧化劑和不同的還原劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的還原劑的還原性強(qiáng)；同種還原劑和不同的氧化劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。 例如： 2KMnO4 + 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2 + 2H2O △ 前者比后者容易，可判斷氧化性： KMnO4 MnO2 價(jià)態(tài)律 —— 元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì) 。 練習(xí) : H+ , Cu , Mg2+ ,S2 , Zn ,O2 ,SO2 在化學(xué)反應(yīng) 中能失去電子的有 ,表現(xiàn) 性 。能獲得電子的有 ,表現(xiàn) 性 。 在不同反應(yīng)中 ,既能失電子有能得電子的有 , 表現(xiàn)出 . H+ Mg2+ O2 SO2 Cu S2 Zn SO2 SO2 還原 氧化 還原性和氧化性 常見的氧化劑和還原劑 ① 常見的氧化劑 a. 某些非金屬單質(zhì)，如： O Cl Br2等。 b. 變價(jià)元素中處于 高價(jià)態(tài) 的化合物，如： KClO KMnO FeCl3, H2SO 濃 HNO3等 c. 電離出 H+ 或不活潑金屬陽離子 (如 Ag+、 Cu2+)的化合物。 ② 常見的還原劑 a．某些金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)，如： Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Si、 H、 C等。 b．變價(jià)元素處于 低價(jià)態(tài) 的化合物，如： HCl、 H2S、 NH CO、 FeCl2等。 c．能電離出某些陰離子 (如 S2)的化合物。
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