高一化學必修1期末復習-資料下載頁
2025-01-07 10:44本頁面
【正文】 物質(zhì)的分離與提純 物質(zhì)的檢驗 物質(zhì)的量濃度溶液的配制 氯氣的制備 鈉與水的反應 Fe2+、 Fe3+的檢驗 銅與濃 H2SO HNO3的反應 C與濃 H2SO HNO3的反應 噴泉實驗 分離與提純 分離 方法 適用對象 分離原理 示例 過濾 不溶固體與液體 不溶于水 泥沙與水 蒸發(fā) 從溶液提取溶質(zhì) 沸點不同 食鹽水 結(jié)晶 兩種均可溶固體 溶解度隨溫度變化差異較大 KCl與 KNO3 萃取 將溶質(zhì)從一種溶劑提取到另和種溶劑中 溶劑互不相溶，溶解度差異大 溴與水 分液 兩種互不相溶液體 密度不同 水和 CCl4 蒸餾 從溶液中分離出溶質(zhì) 根據(jù)沸點不同 制蒸餾水 物質(zhì)的檢驗 常見物質(zhì)檢驗的方法： 如： Cl、 SO4 CO3 NH4+的檢驗 焰色反應及其注意事項 操作：把鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒，反復多次，直到火焰變?yōu)闊o色。然后用鉑絲蘸一些試劑，放到酒精燈火焰的外焰部分灼燒，觀察火焰的顏色。 注意事項：透過藍色的鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色，可以濾去黃色的光，避免鉀鹽里的含鈉雜質(zhì)造成干擾。 焰色反應是 物理變化 。 物質(zhì)的量濃度溶液的配制 儀器：托盤天平、藥匙、燒杯（溶解冷卻試劑）、玻璃棒（攪拌和引流）、容量瓶、膠頭滴管、量筒 過程：計算 → 稱量 → 溶解 → 冷卻 → 移液 → 洗滌 → 定容 → 搖勻 → 裝瓶 誤差分析： cB ＝ VBn氯氣的制備 如圖所示裝配儀器 ， 接通直流電源 ， 電解飽和食鹽水 ， 則電解一段時間后 ， 在炭棒和鐵釘表面都有氣體生成 ， 其中炭棒表面生成的氣體是什么 ？ A、 Cl2 B、 O2 C、 H2 D、 HCl 右圖是實驗室制取氯氣的裝置，問： 1）實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？ 2）進入廣口瓶的導管為什么要長進短出？ 3）為什么要將導管通入 NaOH溶液中？ MnO2+4HCl(濃 )==MnCl2+Cl2↑+2H 2O 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+ Cl2↑ 通電 鈉與水的反應 某同學設計了如圖 1所示裝置進行實驗完成鈉與水的反應。 ①實驗開始，欲使鈉與水接觸反應， 應如何操作？ ②反應開始后，能觀察到的 現(xiàn)象是 _____________________。 ③如何檢驗瓶內(nèi)生成氣體？ ④已知有關(guān)物質(zhì)的密度 р(K) ： ， р(Na) ： ， р( 煤油 )： ，如果將鈉換 成相同大小的鉀，進行上述實驗，結(jié)果鉀 反應完所用時間比鈉反應所用時間 _____(填“ 長 ”“ 短 ” )，其原因是____________________。 Fe2+、 Fe3+的檢驗 溶液變成血紅色 不顯紅色，滴加氯 水后顯血紅色 溶解，溶液顏色變淺 無明顯現(xiàn)象 立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色 棕黃色 淺綠色 與 KSCN 顯色反應 加入銅粉 與 OH反應 直 接 觀 色 Fe3+ Fe2+ 鑒別方法 為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮， 某校學生實驗小組設計了一個實驗，其 裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置 均已略去）， B為一個用鐵絲固定的干 燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體； D為氣球； E為一個空的蒸餾燒瓶； F是用于鼓入空 氣的雙連打氣球。 （ 1）實驗時，先將 B裝置放入 A中，使碳 酸鈣與稀硝酸相接觸產(chǎn)生氣體，直到 C處 澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀為止，將 B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生設計此步操作的目的是 ； （ 2）然后將銅絲放入稀硝酸中，給裝置 A微微加熱，在裝置 A中產(chǎn) 生無色氣體，其反應的化學方程式為 ；裝置 E中出 現(xiàn)淺紅棕色氣體，用 F向 E中鼓入空氣，可觀察到淺紅棕色氣體顏 色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ；一段時間后， C中白色沉淀溶解，其原因可能是 ________（請用最熟悉的反應進行解釋）； （ 3）溶液 D的作用是 。 銅與硝酸的反應 B 碳酸鈣 A 稀硝酸 C 石灰水 D F 銅絲 氫氧化鈉 溶液 氣球 E 為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應 產(chǎn)生 SO2和 CO2氣體，設置了如圖所示實 驗裝置， B為固定在玻璃導管上的氣球， a、 b為可旋轉(zhuǎn)打開和關(guān)閉的活塞， D中 放有用 I2和淀粉的藍色混合液浸濕的 脫脂棉?；卮鹣铝袉栴}： （ 1）實驗前要檢查裝置 A的氣密性，可以采用的操作？ （ 2）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快，所以設計了框圖部分的裝置，實驗過程中合理的操作步驟為 ； ①將 A裝置中加入少量硫酸，加熱，使 A中產(chǎn)生的氣體進入氣球 B，當氣球慢慢增大時，停止加熱；②當裝置 A冷卻，且氣球 B的體積不再增大后，關(guān)閉活塞 a，打開活塞 b，慢慢擠壓氣球，使氣球 B中氣體慢慢進入裝置 C中，待完成實驗目的后，關(guān)閉活塞 a；③打開活塞 a和 c，關(guān)閉活塞 b； （ 3）實驗后，裝置 C中的現(xiàn)象為 ； （ 4）裝置 D的作用為 ；其中反應的離子方程式為 。 C與濃硫酸的反應 澄清 石灰水 E C 品紅溶液 D A B 木炭 濃硫酸 b a c 噴泉實驗 （ 1）引發(fā)噴泉的原因：使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓強差。 （ 2）實驗成敗的關(guān)鍵： ； 的氣密性好； 。 （ 3）哪些組合適宜做噴泉實驗？ （ 4）引發(fā)噴泉的操作？
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