【正文】 式量為30，依題意，該糖的相對分子質(zhì)量為630＝180，分子式為(CH2O)6，即C6H12O6。(3)設(shè)該糖分子中含有x個(gè)—CHO，y個(gè)—OH。R(CHO)x　　～　　2xAg 1　　　　　　　2x0．1 mol　 g247。108 gmol－1＝ mol解得x＝1R(OH)y ～ yCH3COOH 1　　　　　　　　　　　　y mol　　30 g247。60 gmol－1＝ mol解得y＝5由于該糖為直鏈分子，且由于多個(gè)—OH連在同一碳原子上不穩(wěn)定，故該糖的結(jié)構(gòu)簡式為：該糖的結(jié)構(gòu)為五羥基醛，為葡萄糖。四、推斷題34.【答案】（1） （2） O::C::O （3）Al（OH）3 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 或NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 AlN五、填空題35.【答案】(1)H2O　(2)綠　(3)＋6　＋3【解析】本題考查了氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。36.【答案】①Ag2O②負(fù)：Zn2e+2OH===Zn(OH)2正：Ag2O十H2O十2e===2Ag十2OH③變小【解析】化合價(jià)降低的是氧化劑，做正極；鋅化合價(jià)升高是負(fù)極，消耗氫氧根，所以負(fù)極附近的pH值變小37.【答案】(1)Ar　(2)S2－　(3)K＋　(4)Cl－【解析】若是中性微粒即原子，則應(yīng)是Ar；在溶液中能使溴水退色并出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)應(yīng)該是硫化物，該微粒應(yīng)該是S2－；微粒得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，則其原子的電子數(shù)應(yīng)該為18＋1＝19個(gè)，質(zhì)子數(shù)應(yīng)該是19個(gè)，則這種微粒是K＋，K＋的氧化性很弱而鉀原子的還原性很強(qiáng)，符合題目要求；微粒失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，則其原子的電子數(shù)應(yīng)該為18－1＝17個(gè)，質(zhì)子數(shù)應(yīng)該是17個(gè)，則這種微粒是Cl－，Cl－的還原性很弱而氯原子的氧化性很強(qiáng)，符合題目要求。38.【答案】(1)60 mL　(2)1 min　(3)2 min(4)DCBA(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸降低，反應(yīng)逐漸變慢(6) molL－1【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率有內(nèi)因與外因之分，內(nèi)因指的是反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)性質(zhì)。39.【答案】(1)甲基、羰基、羥基　羧基(2)CH2O或HCHO【解析】本題考查的是官能團(tuán)、聚合物的單體、結(jié)構(gòu)簡式的書寫。很基礎(chǔ)的一道題。40.【答案】(1)222 86 136 (2)(3)D Rn原子最外層已達(dá)8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氡氣穩(wěn)定(4)AB【解析】由于堿金屬元素易失去最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鹵素原子易得1個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知Rn最外層電子已達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。41.【答案】(1)①各取兩種液體少量于試管中，加入少量水，分層者為汽油，不分層者為乙醇　②各取兩種液體少量于試管中，加入一小塊鈉，反應(yīng)的為乙醇，不反應(yīng)的為汽油(2)①O2＋2CH3CH2OH2H2O＋2CH3CHO②2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(3)用火燒法除去漆層后，銅表面可生成一層黑色CuO，會(huì)影響焊接質(zhì)量。在酒精中蘸一下，發(fā)生反應(yīng)生成Cu，排除了CuO對焊接質(zhì)量的影響CuO＋CH3CH2OHCu＋H2O＋CH3CHO【解析】(1)物理方法鑒別乙醇和汽油，可利用它們在水中的溶解情況，而化學(xué)方法鑒別，利用—OH與Na的反應(yīng)進(jìn)行。(2)乙醇的氧化反應(yīng)主要用來制取乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22H2O＋2CH3CHO。乙醇的置換反應(yīng)是指乙醇與Na生成H2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。(3)用火燒法去掉漆層后，銅表面被氧化成了CuO，在酒精中蘸一下，CuO又被還原成了單質(zhì)Cu。42.【答案】（1）第4；Ⅷ 　　（2）S+FeFeS 　?。?）Al2O3+2OH =2AlO2+H2O 　　（4）2FeS2+7O2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4 43.【答案】（1）C10H8 C9H20 C5H12 （2）①C8H8 ②1 ③3【解析】將128除以12得商為10，余數(shù)為8，分子式為C10H8；減少一個(gè)碳原子，增加12個(gè)氫原子，又可得分子式C9H20。72/12的商為6，余數(shù)為0，分子式為C6H0，顯然此分子式是不可能的。遇到這種情況，可用“減C加H處理”（每減一個(gè)C，同時(shí)增加12個(gè)H），即C6H0C5H12（戊烷），但必須注意分子里的H、C比不得超過對應(yīng)的烷烴。（2）根據(jù)有機(jī)物中各元素的價(jià)鍵規(guī)則：碳原子必須滿足4價(jià)，而從圖中可以看出每個(gè)碳有3個(gè)價(jià)鍵，故必須有1個(gè)H原子與其相連，因此分子式為C8H8。8個(gè)頂點(diǎn)上的8個(gè)氫原子是完全“等效”的，所以一氯取代物有1種。而二氯取代物有3種，理由是當(dāng)固定1個(gè)頂點(diǎn)后，該頂點(diǎn)與其余頂點(diǎn)有3種情況：面上相鄰、面對角線、立方體體對角線。44.【答案】(1)乙酸(或醋酸或冰醋酸)　CH3COOCH2CH3　(2)加熱(或△)　(3)乙酸乙酯　(4)4【解析】(1)已知A是乙醇分子的比例模型，然后比較觀察得出B是乙酸，D是水。然后就應(yīng)想到C是乙酸乙酯。(2)酯化反應(yīng)的反應(yīng)條件為加濃硫酸和加熱。(3)在這樣的酯化反應(yīng)中，醇分子里斷裂的化學(xué)鍵是O—H鍵，則18O應(yīng)在乙酸乙酯分子中。(4)乙酸分子里的2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，都是最外層電子數(shù)為8的原子。45.【答案】（1）2CH2＝CHCH3 CH2＝CH2＋CH3CH＝CHCH3（2）CH3－CH＝CH－CH2－CH3； CH2＝C（CH3）－CH2－CH346.【答案】(1)Na　(2)F2　(3)F2　Cl2　(4)白磷(5)Na　　(6)H　F　(7)N　(8)HF　(9)Cl(10)C　HCl【解析】1～18號元素中最活潑的金屬單質(zhì)為Na，最活潑的非金屬單質(zhì)為F2；室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是淡黃綠色的F2和黃綠色的Cl2；白磷(P4)著火點(diǎn)很低(40 ℃)，在空氣中容易自燃；由于同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是H，其次是F；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的只有NH3，最穩(wěn)定的是HF；由于F、O均無含氧酸，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；由于CH4中氫原子數(shù)最多，且C的相對原子質(zhì)量最小，所以CH4是非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的(25%)，非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的為HCl。47.【答案】(1)負(fù)極材料為Li(還原劑)，Li – e－ = Li＋。(2)2SOCl2＋4e－ = 4Cl－＋S＋SO2。(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成； SOCl2＋H2O = SO2↑＋2HCl↑。(4)因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和氧氣水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)。【解析】(1)分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可得Li為還原劑(作負(fù)極)，失電子：Li－e－ = Li＋。(2)SOCl2為氧化劑，得電子，從題給電池反應(yīng)可推出產(chǎn)物：Cl－＋S＋SO2。(或用總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng))(3)題中已給出信息：堿液吸收時(shí)的產(chǎn)物是Na2SO3和NaCl，則沒有堿液吸收時(shí)的產(chǎn)物應(yīng)為SO2和HCl，進(jìn)而推出現(xiàn)象。48.【答案】（1）C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=－mol1 （2）CO2(g)+C（s）＝2CO（g） △H＝+ kJmol1 【解析】（1）將第二個(gè)反應(yīng)改寫為CO2(g)＝CO(g)+O2(g) △H=+mol－1，與第一個(gè)反應(yīng)加和可得C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=－ kJmol1+mol－1＝－mol1。（2）將第二個(gè)反應(yīng)改寫為2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g) △H=+mol－1，與第一個(gè)反應(yīng)加和可得CO2(g)+C（s）＝2CO（g） △H＝－ kJmol1+mol－1＝+ kJmol1。49.【答案】(1) (2)①ab　3　2?、?【解析】本題考查的是有機(jī)物結(jié)構(gòu)的書寫及結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響。(1)按題中要求寫出一種即可。(2)由于(Ⅱ)中存在雙鍵，故Ⅱ可被KMnO4酸性溶液氧化，也能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯中存在特殊的鍵不能發(fā)生上述反應(yīng)，故應(yīng)選ab；由于苯環(huán)上加氫后得到環(huán)己烷(C6H12)，比苯多出6個(gè)氫原子，故需耗3 mol H2，而Ⅱ中有2 mol雙鍵，故需2 mol H2。②根據(jù)對稱性即可寫出，故二氯代物有3種。答案第7頁，總8頁