【正文】 方面)：(Ⅱ)能__________(填字母)，而(Ⅰ)不能。mol1請寫出下列兩個化學反應(yīng)的熱化學方程式：（1）C和O2生成CO： 。請回答下列問題：(1)電池的負極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。(10)非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分數(shù)最高的元素是____________；含氫質(zhì)量分數(shù)最小的氣態(tài)氫化物的化學式是____________。(6)原子半徑最小的元素是________，其次是______。(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是________。 (1)烯烴的復分解反應(yīng)就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團，生成兩種新烯烴的反應(yīng)。(2)上圖所示化學方程式中的“反應(yīng)條件”是____________________________________。②它的一氯取代物有_____________種。（3）Ａ的氧化物是某礦物的主要成分，由該礦物提取A元素的第一步是用NaOH溶液處理礦物，使A元素變?yōu)榭扇苄喳}，該反應(yīng)的離子方程式是______ ______________。Ａ、Ｂ屬于同一周期，Ａ、C是生活中常見的金屬元素。(3)在焊接銅漆包線的線頭時，常先把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。A．同種元素 B．同位素 C．同種核素 D．同種原子41. 乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。(2)請將以下Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補全。b、c組成的原子團的名稱為________________________________________________________________________。(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因：_____________________。(1)實驗時放出氣體的總體積是_________________________________________。(3)若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強，這種微粒的符號是________。36. 銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液。評卷人得分五、填空題35. 利用下列反應(yīng)原理可以檢查司機是否酒后開車：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2Cr2(SO4)3　＋(橙色)　　　　　　　　　　　　 　(綠色)3CH3COOH＋2K2SO4＋11________。評卷人得分四、推斷題34. X、W、Y、Z、V代表原子序數(shù)依次減小的五種短周期主族元素，它們滿足以下條件：X原子L層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍；W原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子；Z是自然界含量最多的元素；V元素形成的化合物種類是所有元素中最多。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為____________33. 充分燃燒某糖，消耗的O生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量都相等，它的相對分子質(zhì)量是它實驗式式量的6倍， mol g銀， mol該糖能與30 g乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是____________。評卷人得分三、計算題32. 開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖。(4)某同學通過一定實驗操作，使鋁片與硫酸銅溶液的反應(yīng)也能較快進行，他采取的措施可能是（）A．用砂紙擦去鋁表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B．向硫酸銅溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，再投入鋁片C．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中24. 可以證明乙醇分子中有一個氫原子與另外的氫原子不同的是（ ） B. 1mol乙醇可以生成1mol乙醛 H2 25. 若aAn+與bB2兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為（　　）+n+2 +n2 +226. 關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是（）B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H＋＋2e－===H2↑27. 在盛有少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加入少量四氯化碳，振蕩靜置后可觀察到的現(xiàn)象是（）A．溶液呈橙色不分層 B．溶液分兩層，上層呈橙色C．溶液分兩層，下層呈橙色 D．溶液呈紫色不分層28. 不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 （ ） A．乙烯 B．聚乙烯 C．丙烯 D．乙炔29. 某元素R的核內(nèi)含有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時，R呈n價，則W克的R的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（ ）A． B． C． D．30. 下列坐標圖所表示的量的關(guān)系錯誤的是（　?。?第II卷（非選擇題）請修改第II卷的文字說明評卷人得分二、實驗題31. 海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下。觸摸容器壁知溶液溫度迅速升高，收集氣體，檢驗其具有可燃性。現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤高錳酸鉀酸性溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（　?。〢．②④⑤ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤19. 人類一直致力于尋找外星生物。已知E元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法中不正確的是（）A. 12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量B. 56g CO和32g O2所具有的總能量大于88g CO2所具有的總能量C. 12g C和32g O2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量D. 將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多 3. 下列敘述中，不正確的是，難溶于水的有毒氣體，必須先驗純 ，也不能使酸性KMnO4溶液褪色4. 實驗室用灰錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，下列措施不能增大化學反應(yīng)速率的是（　　）A．用純的二氧化錳代替灰錳礦 B．為降低成本用稀鹽酸C．用酒精燈加熱 D．粉碎灰錳礦5. 下列互為同位素的是（　?。〢．金剛石和石墨　　 　 B． 和 C．乙烷和丙烷　　 　　　 D．T2O和D2O6. E、F、G、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相對位置如下表。L－1的氨水18. 巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH==CH—COOH。6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2C．在過程③⑤中溴元素均被氧化D．過程①中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸21. 117號新元素．下列有關(guān)117號元素敘述正確的是(　　)A．該合成過程是化學變化B．該元素位于第7周期ⅦA族C．該元素是非金屬元素D．該元素性質(zhì)較活潑22. 下列敘述錯誤的是(　　)A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去23. 將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上又產(chǎn)生大量氣泡。(3)鋁與氯化銅溶液反應(yīng)放出的氣體是________，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因：________________________________________________________________