【正文】 。 ④ 同周期第 Ⅱ A和第 Ⅲ A原子序數(shù)的差值可能為： 1 25。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 必考點 39 元素金屬性和非金屬性的比較方法 元素金屬性比較 本質(zhì) 原子越易失去電子，金屬性就越強 判斷依據(jù) (1)同周期從左到右金屬性減弱；同主族從上到下金屬性增強。 (2)在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強 (3)單質(zhì)與水或與非氧化性酸反應置換出氫氣越劇烈，金屬性越強 (4)單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強 (5)最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強 (6)若 Xn＋ ＋ Y―→ X＋ Ym＋ ，則 Y比 X金屬性強 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 元素非金屬性比較 本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性就越強 判斷依據(jù) (1)同周期從左到右非金屬性增強；同主族從上到下非金屬性減弱 (2)單質(zhì)與 H2化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強 (3)單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強 (4)最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強 (5)若 An－ ＋ B―→ Bm－ ＋ A，則 B比 A非金屬性強 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 【 典例 1】 某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 ， 設(shè)計了如下系列實驗 。 Ⅰ .(1)將鈉 、 鉀 、 鎂 、 鋁各 1 mol分別投入到足量的 molL－ 1的鹽酸中 ， 試預測實驗結(jié)果： ________、 與鹽酸反應最劇烈 ， ________與鹽酸反應最慢 。 (2)將 NaOH溶液與 NH4Cl溶液混合生成 NH3H2O， 從而驗證 NaOH的堿性大于 NH3H2O， 繼而可以驗證 Na的金屬性大于 N， 你認為此設(shè)計是否合理 ？ 并說明理由：_____________________。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 Ⅱ .利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (3) 儀器 A的名稱為 ____________， 干燥管 D 的作用是____________。 (4)實驗室中現(xiàn)有藥品 Na2S、 KMnO 濃鹽酸 、 MnO2， 請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置 A、B、 C中所裝藥品分別為 ________、 ________、 ________，裝置 C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成 ， 離子方程式為 ____________________。 (5)若要證明非金屬性： CSi， 則 A中加 ______、 B中加Na2CO C中加 ______溶液 ， 觀察到 C中溶液的現(xiàn)象為 __________________。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 解析 (4)由題中所給藥品可知可用 Na2S與氯氣發(fā)生置換反應判斷非金屬性強弱 ， 因為無加熱裝置 ， 所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣； (5)由 B中藥品 Na2CO3可知 ， 用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱 ， 所以 A中加入硫酸 ， B、 C裝置中加入相應的鹽 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 答案 (1)鉀 鋁 (2)不合理 ， 用堿性強弱比較金屬性強弱時 ， 一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較 ， NH3H2O不是 N元素最高價氧化物對應的水化物 (3)分液漏斗 防止倒吸 (4)濃鹽酸 KMnO4 Na2S S2－ ＋ Cl2===S↓＋ 2Cl－ (5)硫酸 Na2SiO3 有白色膠狀沉淀產(chǎn)生 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 判斷元素金屬性 (或非金屬性 )的強弱的方法很多 ， 但也不能濫用 ， 有些是不能作為判斷依據(jù)的 ， 如： ① 通常根據(jù)元素原子在化學反應中得 、 失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱 ， 而不是根據(jù)得 、 失電子的多少 。 ② 通常根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱 ， 而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 【 應用 1】 (2022江門調(diào)研 )短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示 。 下列判斷正確的是 (雙選 )( )。 A． 丙的單質(zhì)能從丁的硫酸鹽溶液中置換出丁的單質(zhì) B． 金屬性：甲 丙 C． 氫氧化物堿性：丙 丁 戊 D． 丙與戊最高價氧化物的水化物間發(fā)生的反應 ， 能證明丙和戊的金屬性強弱 甲 乙 丙 丁 戊 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 解析 本題考查元素周期表和元素周期律 ， 意在考查考生對元素周期律的理解和應用能力 。 根據(jù)題意可知甲 、 乙 、 丙 、丁 、 戊分別為 Li、 Be、 Na、 Mg、 Al。 鈉與硫酸鎂溶液的反應為 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ ， 2NaOH ＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋ Na2SO4， A項錯誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強 ， 則金屬性：甲 丙 ， B項錯誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱 ， 則金屬性：丙 丁 戊 ， 由于元素的金屬性越強 ， 其氫氧化物堿性越強 ， 故氫氧化物的堿性；丙 丁 戊 ， 通過反應 NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋ 2H2O可以證明鈉元素的金屬性比鋁元素強 ， C、 D項正確 。 答案 CD 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 必考點 40 微粒半徑大小比較的常用規(guī)律 1． 同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小 (稀有氣體元素除外 )， 如NaMgAlSi， Na＋ Mg2＋ Al3＋ ， S2－ Cl－ 。 2． 同主族元素的微粒 同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大 ， 如 LiNaK， Li＋ Na＋ K＋ 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 3． 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 電子層結(jié)構(gòu)相同 (核外電子排布相同 )的離子半徑 (包括陰 、陽離子 )隨核電荷數(shù)的增加而減小 ， 如 O2－ F－ Na＋ Mg2＋ Al3＋ 。 4． 同種元素形成的微粒 同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多 ， 半徑越大 。 如 Fe3＋ Fe2＋ Fe， H＋ HH－ 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 【 典例 2】 已知短周期元素的離子： aA2＋ 、 bB＋ 、 cC3－ 、 dD－ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ， 則下列敘述正確的是 ( )。 A． 原子半徑 ABDC B． 原子序數(shù) dcba C． 離子半徑 CDBA D． 單質(zhì)的還原性 ABDC 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 解析 將四種離子分成陽離子與陰離子兩類 ， 分析原子序數(shù)及離子半徑 。 陽離子 aA2＋ 、 bB＋ 因具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ，故原子序數(shù) ab， 離子半徑 AB；陰離子 cC3－ 、 dD－ 因具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ， 故原子序數(shù) cd， 離子半徑 CD。 再將其綜合分析 ， 因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ， 故 A、 B位于 C、 D的下一周期 ， 其原子序數(shù)為 abdc， 離子半徑ABDC ， 原 子 半 徑 BACD ， 單 質(zhì) 的 還 原 性BACD。 答案 C 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 以上規(guī)律對于原子 、 離子之間的半徑比較均適用 。 稀有氣體元素的原子半徑與同周期中相鄰非金屬元素的原子半徑不具有可比性 ， 因測定依據(jù)不同 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 【 應用 2】 X和 Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ， X元素的陽離子半徑大于 Y元素的陽離子半徑； Z和 Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同 ， Z元素的原子半徑小于 Y元素的原子半徑 。 X、 Y、 Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是 ( )。 A． X＞ Y＞ Z B． Y＞ X＞ Z C． Z＞ X＞ Y D． Z＞ Y＞ X 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 解析 根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測原子和離子半徑大小 ， 這是正向思維 。 而此題是已知原子和離子半徑的大小 ，要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系 ， 這是逆向思維 。 已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子 ， 核電荷數(shù)大的半徑??；具有相同的電子層數(shù)的原子 ， 隨著原子序數(shù)增大 ， 原子半徑遞減 。 根據(jù)題意 ，X元素的陽離子半徑大于 Y元素的陽離子半徑 ， 則 X的原子序數(shù)小于 Y的原子序數(shù)； Z和 Y元素的原子核外電子層數(shù)相同 ，且 Z元素的原子半徑小于 Y元素的原子半徑 ， 則 Z元素的原子序數(shù)大于 Y元素的原子序數(shù) 。 由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為 Z＞ Y＞ X。 答案 D 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 必考點 41 “ 位 —構(gòu) —性 ” 的綜合判斷與應用 1． 由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律 只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù) (He— Ne—Ar—1 Kr—3