【正文】 “ 位 —構(gòu) —性 ” 應(yīng)用 5年 7考 名師揭秘 高考對本講內(nèi)容的考查空間很大 ， 知識面很廣 ， 以元素化合物為載體 ， 綜合應(yīng)用元素周期表和元素周期律 ， 可集判斷 、實驗 、 計算于一體 。 題型穩(wěn)定 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 1． 選項正誤判斷 (1)Ⅰ A族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素 (√) (2022山東， 9B) (2)Ⅶ A族元素的陰離子還原性越強 ， 其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強 ( ) (2022山東， 9D) (3)第 Ⅶ A族元素從上到下 ， 其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 ( ) (2022天津， 2C) 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (4)同周期元素 (除 0族元素外 )從左到右 ， 原子半徑逐漸減小 (√) (2022天津， 2B) (5)根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系 ， 推出鹵族元素最高正價都是＋ 7 ( ) (2022安徽， 11B) (6)HF、 HCl、 HBr、 HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 ( ) (2022山東， 11B) 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 2． (2022廣東 )下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖 ， 下列說法正確的是 ( )。 A． 原子半徑： Z＞ Y＞ X B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： R＞ W C． WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 D． Y和 Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 依據(jù)元素化合價規(guī)律可知 X、 Y、 Z、 W、 R分別是氧 、 鈉 、 鋁 、 硫 、 氯元素 。 A項 ， 原子半徑 Na＞ Al＞ O(或 Y＞ Z＞ X)； C項 ， SO3(WX3)和水反應(yīng)生成的 H2SO4為共價化合物 。 答案 BD 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 3． (2022廣東 ， 12)短周期元素甲 、 乙 、 丙 、 丁的原子序數(shù)依次增大 ， 甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性 ， 乙位于第 Ⅴ A族 ， 甲與丙同主族 ， 丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等 ， 則 ( )。 A． 原子半徑：丙＞?。疽? B． 單質(zhì)的還原性：丁＞丙＞甲 C． 甲 、 乙 、 丙的氧化物均為共價化合物 D． 乙 、 丙 、 丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性 ， 乙位于第Ⅴ A族 ， 可推知甲為 H元素 ， 乙為 N元素；甲與丙同主族且丙為原子序數(shù)大于乙的短周期元素 ， 可推知丙為 Na元素；丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等 ， 且丁的原子序數(shù)大于丙 ， 可推知丁為 Al元素 。 A項 ， 原子半徑：丙 (Na)＞丁 (Al)＞乙 (N)， 正確； B項 ， 單質(zhì)的還原性：丙 (Na)＞丁 (Al)， 錯誤； C項 ， 丙與丁的氧化物為離子化合物 ， 錯誤； D項 ，乙 、 丙 、 丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為 HNONaOH、 Al(OH)3， 它們兩兩之間均能反應(yīng) ， 正確 。 答案 AD 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 1． (2022福建理綜 ， 8)短周期元素 R、 T、 Q、 W在元素周期表中的相對位置如圖所示 ， 其中 T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等 。 下列判斷不正確的是 ( )。 A． 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： RQ B． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： QW C． 原子半徑： TQR D． 含 T的鹽溶液一定顯酸性 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 由各元素的相對位置可以判斷 R在第二周期 ， T、 Q、W三種元素在第三周期 ， 再根據(jù) T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可判斷 T為 Al， 則 R為 N、 Q為 Si、 W為 S。 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： NH3SiH4， 故 A正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： H2SiO3H2SO4， 故 B正確；原子半徑：AlSiN， 故 C正確；含有鋁的鹽溶液也可能顯堿性 ， 如NaAlO2溶液 ， 故 D錯誤 。 答案 D 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 2． (2022山東理綜 ， 13)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置 。 下列說法正確的是 ( )。 A． 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B． 多電子原子中 ， 在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 C． P、 S、 Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強 D． 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 A項 ， 對于主族元素來說 ， 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價數(shù) (O、 F除外 )， 故 A錯誤； B項 ， 離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低 ， 故 B錯誤； C項 ， 非金屬性： PSCl， 故得電子能力 、 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強 ， 故 C正確； D項 ， 位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性 ， 而過渡元素包括所有的副族元素和第 Ⅷ 族元素 ， 故 D錯誤 。 答案 C 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 3． (2022江蘇 ， 5)短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示 。 下列說法正確的是 ( )。 A． 元素 X與元素 Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于 8 B． 原子半徑的大小順序為 rXrYrZrWrQ C． 離子 Y2－ 和 Z3＋ 的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D． 元素 W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比 Q的強 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 由元素在元素周期表中的位置可推知 X、 Y、 Z、 W、Q分別為 N、 O、 Al、 S、 Cl。 元素 X(N)的最高正價＋ 5與元素 Z(Al)的最高正價＋ 3的數(shù)值之和為 8；原子半徑的大小順序為 rZrWrQrXrY； Y2－ 和 Z3＋ 的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同；非金屬性： W(S)Q(Cl)， 故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性： W(S)Q(Cl)。 答案 A 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (2022天津理綜 ， 7)X、 Y、 Z、 M、 G五種元素分屬三個短周期 ， 且原子序數(shù)依次增大 。 X、 Z同主族 ， 可形成離子化合物 ZX； Y、 M同主族 ， 可形成 MY MY3兩種分子 。 請回答下列問題： (1)Y在元素周期表中的位置為 ____________________。 (2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是________(寫化學(xué)式 )， 非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是________(寫化學(xué)式 )。 (3)Y、 G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 ______________________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式 )。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (4)X2M的燃燒熱 ΔH＝－ a kJmol－ 1， 寫出 X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ___________________。 (5)ZX的電子式為 ____________； ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 ___________________。 (6)熔融狀態(tài)下 ， Z的單質(zhì)和 FeG2能組成可充電電池 (裝置示意圖如圖 )， 反應(yīng)原理為： 2Z ＋ F e G 2 放電充電 Fe ＋ 2ZG 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 放電時 ， 電池的正極反應(yīng)式為 ____________________； 充電時 ， ________(寫物質(zhì)名稱 )電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為 ________。 解析 由題意可推知 ， X為 H， Y為 O， Z為 Na， M為 S， G為Cl。 (1)O元素位于周期表的第二周期第 Ⅵ A族 。 (2)上述元素中 ，Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物 (HClO4)的酸性最強 。 S元素的非金屬性弱于 O元素和 Cl元素 ， 故 H2S的還原性比H2O和 HCl強 。 (3)符合要求的消毒劑有 O Cl ClO2。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 ( 4) 根據(jù) H2S 的燃燒熱可寫出 H2S 燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2S ( g) ＋32O2( g) == = S O2( g ) ＋ H2O(l) Δ H ＝－ a k J m ol－ 1。 ( 6 )放電時，電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Fe2 ＋＋ 2e－== =F e 。充電時，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，即鈉電極接電源的負(fù)極。由電池的裝置示意圖可知，該電池的電解質(zhì)為2O3。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 答案 ( 1) 第二周期第 Ⅵ A 族 ( 2) HC