專題1第2講氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)(已修改)
2025-05-13 18:56 本頁面
【正文】 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復(fù)習(xí)課件 第 2講 氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng) 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復(fù)習(xí)課件 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復(fù)習(xí)課件 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復(fù)習(xí)課件 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復(fù)習(xí)課件 ( 201 1 全國高考 ) 某含鉻 ( Cr2O2 －7) 廢水用硫酸亞鐵銨[ Fe S O4 ( NH4)2SO4 6H2O] 處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到 n m ol F e O FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是 ( ) A ．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為 n (2 － x ) m ol B ．處理廢水中 Cr2O2 －7的物質(zhì)的量為nx2m ol C ．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3 nx m ol D ．在 F e O FeyCrxO3中， 3 x ＝ y 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復(fù)習(xí)課件 【 破題技巧 】 解答該題的思維流程如下： 【 精講精析 】 該反應(yīng)中鐵的化合價由＋ 2升高到＋ 鉻的化合價由＋ 6降低到＋ 3。由原子守恒知 B選項正確；參加反應(yīng)的鉻的物質(zhì)的量為 nx mol，轉(zhuǎn)移電子 3nx mol， C選項正確；根據(jù)電子守恒知 D選項正確；消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為 n(1＋ y)mol， A選項錯誤。 【 答案 】 A 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復(fù)習(xí)課件 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復(fù)習(xí)課件 1．已知還原性： Fe2＋ Br－ Cl－ ，在 FeCl FeBr2的混合溶液中， Cl－ 、 Br－ 兩種離子的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2，向該溶液中通入一定量的氯氣，使溶液中 Cl－ 與 Br－ 的個數(shù)之比為 8∶ 1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中 Fe3＋ 的物質(zhì)的量之比為 ( ) A． 1∶ 1 B． 2∶ 1 C． 4∶ 3 D． 2∶ 3 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復(fù)習(xí)課件 【解析】 反應(yīng)后溶液中若存留 Br－，因還原性 Fe2 ＋Br－C l－，所以Fe2 ＋全部被氧化為 Fe3 ＋，設(shè)原溶液中 F e Cl 2 為 1 m ol ，則 F e Br 2 為 2 m o l，通入的 Cl 2 為 b m ol ， Fe2 ＋失 3 m ol 電子，需要 1. 5 m ol Cl 2 氧化 Fe2 ＋，余下( b － ) m ol Cl 2 氧化 (2 b － 3) m ol Br－，溶液中存留的 Br－為 (7 － 2 b ) m ol ，Cl－為 (2 ＋ 2 b ) m ol ，則有：2 b ＋ 27 － 2 b＝81，解得 b ＝ 3 ，所以通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中 Fe3 ＋的物質(zhì)的量之比為 1 ∶ 1 。 【 答案 】 A 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復(fù)習(xí)課件 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復(fù)習(xí)課件 1 ．看與客觀事實是否相符 這一內(nèi)容主要涉及元素化合物知識，離子反應(yīng)必須符合客觀事實，不可主觀臆造。 2 ．看連接符號 ( = 、 、物質(zhì)狀態(tài)符號 ( ↑ 、 ↓ ) 是否正確。 3 ．看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子式表示的是否寫成了分子式。如 HCO－3不能寫成 H＋＋ CO2 －3，而 HS O－4通常應(yīng)寫成 H＋＋ SO2 －4等。 4 ．看是否漏掉了離子反應(yīng)，如 Ba(OH )2溶液與 NaHCO3溶液反應(yīng)，既要寫 OH－與 HC O－3生成 CO2 －3的反應(yīng)，又不能漏掉 Ba2 ＋與 CO2 －3生成 Ba
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