氧化還原反應(yīng)課件第1課時(已修改)
2025-05-11 12:48 本頁面
【正文】 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第 1課時 氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與得、失氧關(guān)系如何？ 1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。 2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。 3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識。 氧化還原反應(yīng) 2． 特征 一種或幾種元素的 ______發(fā)生變化。 3． 實質(zhì) 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的 _____(即電子的 ____或 _____)。 化合價 轉(zhuǎn)移 得失 偏移 從不同角度認識氧化還原反應(yīng) 1． 得氧失氧的角度： 初中是從得氧和失氧的角度分析，凡得氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，失氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)。發(fā)生得失氧的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。 要點一 2． 化合價升降的角度 (特征 ) 氧化還原反應(yīng)必有化合價的變化，元素化合價升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，元素化合價降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)。這可作為判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。 3． 電子轉(zhuǎn)移的角度 (本質(zhì) ) 凡是有電子轉(zhuǎn)移 (得失或偏移 )的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 凡是沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。這是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。三種角度的比較如下表： 得氧和 失氧觀點 化合價 升降觀點 電子轉(zhuǎn)移觀點 反氧化應(yīng) 得氧的反應(yīng) 化合價升高 的反應(yīng) 失去 (或偏離 )電子的反應(yīng) 還原反應(yīng) 失氧的反應(yīng) 化合價降低 的反應(yīng) 得到 (或偏向 )電子的反應(yīng) 氧化、還原關(guān)系 得氧失氧同時發(fā)生，得氧失氧總數(shù)相等 化合價升降同時發(fā)生，且升降總數(shù)相等 得失 (或偏移 )電子同時發(fā)生，且得失 (或偏移 )總數(shù)相等 氧化還原反應(yīng) 有氧得失的反應(yīng) 有化合價升降的反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移 (得失或偏移 )的反應(yīng) 1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是 ( ) A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) B．失去電子的物質(zhì)是還原劑 C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑 D．作氧化劑的物質(zhì)不能作還原劑 解析： 失去電子，則化合價升高，為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故 A錯誤， B正確， C錯誤；同種物質(zhì)中元素價態(tài)升高的同時也可能有降低： 2H2O 2H2↑＋ O2↑，水既是氧化劑又是還原劑，故 D錯誤。 答案： B 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 1． 化學(xué)反應(yīng)的分類 要點二 2． 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 如圖所示 2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)的是 ( ) A． 2KMnO4＋ 16HCl(濃 )===2KCl＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑＋ 8H2O B． Cl2＋ 2KI===2KCl＋ I2 C． NaCl(固 )＋ H2SO4(濃 ) NaHSO4＋HCl↑ D． Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu 解析： 有元素化合價的改變，且無單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)。 答案： A 1． 電子得失型 以反應(yīng) 2Na＋ Cl2 2NaCl為例，反應(yīng)過程中發(fā)生了電子的得失：一個鈉原子失去一個電子， 鈉元素從 0價升高到 ____價，鈉元素被 _____。
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