高三化學(xué)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(已修改)
2024-11-28 01:29 本頁(yè)面
【正文】 第 5講 第四章 化學(xué)基本概念 —— 離子反應(yīng) 及其發(fā)生的條件 “ 一抓二記” ： 抓概念、記系統(tǒng)、記思路。 一、復(fù)習(xí)方法和相關(guān)的知識(shí)點(diǎn) （一）電解質(zhì)和非電解質(zhì) （二）離子反應(yīng)的條件及 離子方程式的意義、實(shí)質(zhì)及書寫 （三）離子共存問(wèn)題 考綱要求 離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容 。 對(duì)離子方程式和離子共存的考查更是高考的熱點(diǎn) ， 而且題型穩(wěn)定 ， 尤其是離子方程式的書寫則是必考內(nèi)容 。 在離子大量共存的題目中 ， 可能將由單一限制向多項(xiàng)限制方向發(fā)展 ， 在選項(xiàng)中添加限制條件則是高考命題不變的法寶 。 二、命題趨勢(shì) 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電 解 質(zhì) 非 電 解 質(zhì) 定 義 在水溶液中或熔化狀態(tài)下 能導(dǎo)電 的 化合物 在水溶液中和熔化狀態(tài)下 都 不導(dǎo)電 的 化合物 相同點(diǎn) 都是與 溶解性無(wú)關(guān) 的 化合物 不同點(diǎn) 在一定條件下能電離 不能電離 在水溶液中或熔化狀態(tài)下 能導(dǎo)電 在水溶液中和熔化狀態(tài)下 都不導(dǎo)電 與常見(jiàn) 物質(zhì)類 別的關(guān)系 離子化合物和部分共價(jià)化 合物 全是共價(jià)化合物 通常為酸、堿、鹽、水、 典型金屬氧化物、某些非 金屬氫化物等 通常為非金屬氧化物、某 些非金屬氫化物、絕大多 數(shù)有機(jī)物等 基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航 （ 5）酸、堿、鹽、水是 電解質(zhì) ，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。 （ 1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是 化合物 。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 （ 2）電解質(zhì) 導(dǎo)電的條件 ： 水溶液里 或 熔融狀態(tài)下 。如：電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電，如食鹽晶體。 （ 3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是因 自身電離 而導(dǎo)電， 不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì) 導(dǎo)電。如： CO SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的 H2CO H2SO3能導(dǎo)電，所以 CO SO2不是電解質(zhì)。 （ 4）某些 難溶于水的化合物 。如： BaSO AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。 注意： 上列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是： 屬于非電解質(zhì)的是： 能導(dǎo)電的是： （ 1 1 1 1 1 16） （ 9） （ 12） NaCl 4. 氧化鈉 KNO3 14. CH3COOH H 2O 鞏固練習(xí) 強(qiáng)電解質(zhì)： 在水溶液里 能完全電離 的 化合物 。 弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有 部分電離 的 化合物 。 強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物 弱電解質(zhì)： 弱酸、弱堿、水 離子化合物 共價(jià)化合物 鑒別離子化合物、共價(jià)化合物的實(shí)驗(yàn)方法： 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 弱 電 解 質(zhì) 概念 電離程度 溶液里粒子 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 與常見(jiàn)物質(zhì)類 別的關(guān)系 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 在水溶液中 全部電離 成離子的電解質(zhì) 完全 水合離子 離子化合物、某些 共價(jià)化合物 通常為強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽 . 通常為弱酸、 弱堿、極少數(shù)鹽、水 某些共價(jià)化合物 在水溶液中只有 一部分電離 成離子的電解質(zhì) 部分 分子、水合離子 （ 1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。 （ 2） BaSO AgCl 等難溶于水，但熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。 （ 3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過(guò)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)確定。 注意： （ 4）溶解和電離是不同的概念：如： BaSO4＝ Ba2＋＋ SO42表示電離，因?yàn)?BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，無(wú)電離平衡，而 BaSO4(s) Ba2＋ ＋ SO42，則表示該物質(zhì)的溶解平衡，這是一個(gè)可逆過(guò)程． 下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（ ） A 熔化時(shí)不導(dǎo)電 B 水溶液中能導(dǎo)電 C 水溶液的導(dǎo)電能力很差 D 溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 鞏固練習(xí) 電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 2）與金屬的導(dǎo)電原理（通過(guò)內(nèi)部自由電子的定向移動(dòng)）不同，電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子；在一定濃度范圍內(nèi)， 溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中離子的濃度有關(guān)：離子濃度越高，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 與電解質(zhì)的強(qiáng)弱不一定
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