高三化學離子反應及其發(fā)生的條件(參考版)
2024-11-16 01:29本頁面
【正文】 。 （ 考查離子的推斷問題 ）一種澄清透明的溶液中可能 含有下列離子： K+、 Fe3+、 Ba2+、 Al3+、 NH4+、 Cl、 NO HCO SO42，現(xiàn)做以下實驗： ① 測得溶液 pH=0 ② 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 ③ 將②中的沉淀過濾。L 1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 （ ） A、 Al3+、 Na+、 NO Cl B、 K+、 Na+、 Cl、 NO3 C、 K+、 Na+、 Cl、 AlO2 D、 K+、 NH4+、 SO4 NO3 【 解析 】 由水電離時，溶液可能是 pH=1的強酸溶液，也可能是pH=13的強堿溶液。H2O 離子間發(fā)生絡合反應 審題時應注意題中給出的附加條件 ① 酸性溶液（ H＋ ）、堿性溶液（ OH－ ）、加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液等； ②有色離子 MnO4－ ， Fe3＋ ， Fe2+， Cu２＋ ； ③ MnO4－ ， NO3－ 等在酸性條件下具有強氧化性； ④ S2O3２－ 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應： S2O3２－ ＋ 2H＋ ＝ S↓ ＋ SO2↑ ＋ H2O ⑤ 由水電離出的 H+或 OH=1 1010mol/L的溶液， 既可能為酸性溶液也可能為堿性溶液 ； ⑥注意題目要求 “ 大量共存 ” 還是 “ 不能大量共存 ” 。 ③ (NH4+ + SiO3 AlO2) 濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應 。 （ 3）有弱電解質(zhì)生成 ①如 OH、 CH3COO、 PO4 HPO4 H2PO F、 ClO、 AlOSiO3 CN、 C17H35COO、 C6H5O、等與 H+ 不能大量共存； ②一些酸式弱酸根如 HCO HPO4 HS、 H2PO4 、 HSO3不能與 OH大量共存； ③ NH4+與 OH不能大量共存； ① 常見還原性較強的離子有 :Fe2+、 HS、 S I、SO32 ② 氧化性較強的離子有： Fe3+、 ClO、 MnOCr2O7 (NO3 /H+) ③ 此外， S2O32與 H+也不能共存（發(fā)生歧化反應） ④在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存 能相互發(fā)生氧化還原反應的離子 [① +② ]不能大量共存： S2－ I－ Br－ Cl－ SO32－ Fe2+ MnO4－ + + + + + + ClO－ (H+) + + + + + + NO3－ (H+) + + + － + + Fe3+ + + － － + － Cl2 + + + － + + Br2 + + － － + + I2 + － － － + － H2O2 + + － － + + O2(在空氣中變質(zhì) ) + + － － + + 離子間發(fā)生氧化還原反應 凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子 不能大量共存的有： ①（ Al3+ + HS、 S SiO3 C6H5O、 AlO CO3 HCO3）發(fā)生鹽的雙水解反應 。 由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存 （ 2）有沉淀生成 ①如 Ba2+、 Ca2+、 Mg2+、 Ag+等不能與 SO3 SO42 、 CO32等大量共存 。 思考與交流 三、離子共存問題 離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間不能發(fā)生反應，各離子濃度不會降低。 （ 考查離子是否共存問題 ）某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是 A、 H+、 Ba2+、 Mg2+、 Cl B、 K+、 Cl、 SO4 AlO2 C、 K+、 Cl、 SO4 MnO4 D、 Mg2+、 H+、 Cl、 NO3 【 思路分析 】 能與鎂反應放出氫氣，說明溶液中一定存在 H+。 下列離子方程式正確的是 ( ) A、 Cl2與水反應： Cl2+H2O 2H++Cl+ClO B、 F2與 NaOH溶液反應： F2+4OH 2F+O2+2H2O C、 AgNO3溶液中加入過量氨水： Ag++2NH3 【 思路分析 】 當 Ba(OH)2過量時， Al3+完全轉化成 AlO2，當 Ba(OH)2不足時， Al3+只能轉化成 Al(OH)3。 離子方程式正誤
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