離子反應(yīng)及其發(fā)生條件(參考版)
2025-08-08 09:46本頁(yè)面
【正文】 練習(xí) 在無(wú)色溶液中下列各組離子可以大量共存的是（ ） (A) Na+ 、 SO4 Cl、 OH (B)Ca2+、 Na+、 SO4 CO32 (C)NO Fe3+、 Cl、 H+ (D) K+ 、 OH、 CO3 H+ A 六、書寫離子反應(yīng)方程式的注意點(diǎn)： 想一想： CaCO3是一種難溶的化合物，溶液中其離子的濃度較小，導(dǎo)電能力極差，所以它為弱電解質(zhì)，對(duì)嗎？為什么？ “一看”反應(yīng)是否符合實(shí)際； “二看”能否寫出離子反應(yīng)方程式； “三看”化學(xué)用語(yǔ)是否正確； “四看”離子配比是否合理； “五看”兩個(gè)守恒是否符合； “六看”是否注意量的不同，產(chǎn)物不同； 。 常見的有色離子： Cu2+ (藍(lán)色 ) 、 Fe3+ （棕黃色） 、 Fe2+（淺綠色） 、 MnO4 （紫紅色）等 ⑵ 強(qiáng)堿性 溶液中肯定不存在與 OH反 應(yīng)的離子。 ⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)： 如： OH與 NH4+ 、 H+ 與 CO3 HCO S HS、 SO3 HSO3等 ⑶生成難電離物質(zhì) (即弱電解質(zhì) )： 如： H+與 Ac、 CO3 S SO32等生 成弱酸； OH與 NH4+生成的弱堿； H+與 OH生成水 ⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 氧化性離子 (如 Fe3+、 NO3 、 ClO、MnO4等 )與還原性離子 (如 S I、Fe2+、 SO32等 )在 酸性 溶液中不能大量共存。 ⑴生成難溶物或微溶物： 如： 與 Ba2+,Ca2+,Ag+。 ④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 （ 1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O＋ CO2↑ （ 2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32－ ＋ 2
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