離子反應(yīng)課件(參考版)

【摘要】§2－2離子反應(yīng)奇臺農(nóng)場中學(xué)張世君觀察下列三組電離方程式回答問題：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-NaOH=OH-+Na+KOH=OH-+K+

2024-11-28 15:30

離子反應(yīng)復(fù)習(xí)課件(參考版)

【摘要】離子反應(yīng)復(fù)習(xí)1、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題⑴凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△離子方程式書寫及其正誤判斷（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫

2024-11-28 15:30

離子反應(yīng)說ppt課件(參考版)

【摘要】離子反應(yīng)第一課時說課稿化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院學(xué)情分析重點難點教學(xué)目標(biāo)教法學(xué)法教學(xué)設(shè)計教學(xué)反思教材分析本節(jié)教材是人教版《化學(xué)必修1》第二章第二節(jié)，是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材體系上起到了承上啟下的作用。教材分析情感價值觀過程與方法知識與技能

2025-05-05 04:41

離子反應(yīng)復(fù)習(xí)課件(2)(參考版)

【摘要】1、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題⑴凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△離子方程式書寫及其正誤判斷（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：

2024-11-28 15:30

負(fù)碳離子反應(yīng)ppt課件(參考版)

【摘要】第十五章負(fù)碳離子反應(yīng)?-碳的鹵代及烷(酰)基化反應(yīng)醛(酮)及酯的縮合反應(yīng)生成碳碳雙鍵的反應(yīng)成環(huán)的反應(yīng)其他類型的負(fù)碳離子反應(yīng)負(fù)碳離子的產(chǎn)生方式?酸性與堿性產(chǎn)生負(fù)碳離子的因果關(guān)系相反。負(fù)碳離子穩(wěn)定自身的方式負(fù)碳離子參與反應(yīng)的形式COR'

2025-01-18 12:29

碳負(fù)離子反應(yīng)ppt課件(參考版)

【摘要】1R（烷基）CH3CH3CH2CH3CH2CH2中文名英文名甲基乙基（正）丙基methylethyln-propylCH3CHCH3異丙基縮寫MeEtn-Prisopr

2025-01-18 06:07

離子反應(yīng)電離平衡ppt課件(參考版)

【摘要】(復(fù)習(xí))1、離子反應(yīng)的本質(zhì):離子反應(yīng)的本質(zhì)是使溶液中的某些離子濃度減小。(復(fù)習(xí))2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件研究在什么條件下可以使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。（1）生成難溶的物質(zhì):一.離子反應(yīng)（2）生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：（3）生成易揮發(fā)的物質(zhì)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)（

2025-05-05 04:40

離子反應(yīng)及離子共存(參考版)

【摘要】離子共存和離子反應(yīng)方程式書寫主要考查考生對典型化學(xué)反應(yīng)的掌握程度，是元素及其化合物知識考查的一種重要形式。離子反應(yīng)方程式的呈現(xiàn)方式一般是選擇型的正誤判斷或填空型的書寫，而書寫類主要是與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的離子方程式出現(xiàn)頻率較高。(1)對于離子共存可以按“抓特征、補(bǔ)盲點、挖反應(yīng)、用條件”的思路進(jìn)行，具體如下：①理解每種離子的特殊性質(zhì)(如

2024-11-28 16:36

離子反應(yīng)離子方程式(參考版)

【摘要】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合2.Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液3.NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)4.NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)

2025-05-03 03:47

離子反應(yīng)(參考版)

【摘要】離子反應(yīng)一、教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)學(xué)生能區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)知道離子反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)能力目標(biāo)通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力德育目標(biāo)培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實勇于探索的科學(xué)態(tài)度二、教學(xué)重點和難點教學(xué)重點強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義離

2025-07-01 22:04

離子反應(yīng)總復(fù)習(xí)(參考版)

【摘要】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3電

2024-11-14 02:15

離子反應(yīng)sk(參考版)

【摘要】觀察與思考①CuSO4溶液中滴加NaCl溶液②CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液注意觀察現(xiàn)象，通過對溶液成分分析比較兩個實驗復(fù)習(xí)回憶怎樣判斷電解質(zhì)非電解質(zhì)第一步：找化合物第二步：找酸、堿、鹽及水→電解質(zhì)其余化合物（排除單質(zhì)和混合物）→非電解質(zhì)[設(shè)疑]：是否電解

2024-11-14 02:02

離子反應(yīng)-2動畫(參考版)

【摘要】化學(xué)化工學(xué)院2022級化學(xué)2班符娜40807107學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能：，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能設(shè)計完成一些化學(xué)實驗過程與方法：重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。通過實驗探究分析影響離子反應(yīng)的外界條件。情感態(tài)度價值

2024-08-16 10:03

離子反應(yīng)完整版(參考版)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)的分類方法一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分為：zxxk二、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加分為：置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)《酸、堿、鹽在水水溶液中的電離》第二節(jié)離子反應(yīng)下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?石墨

2024-11-28 16:36

高二化學(xué)離子反應(yīng)(參考版)

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電?為什么可以導(dǎo)電?銅、鐵、鋁、銀等金屬；碳棒，石墨；還有鹽酸、硫酸、氫氧化鈉，氯化鈉、硫酸銅等溶液都能導(dǎo)電.物質(zhì)能導(dǎo)電的條件是:有能夠自由移動的電子或離子銅線實驗表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電金屬能產(chǎn)生自由移動的帶電粒子（電子）燈泡發(fā)光蔗糖或酒精溶液蔗糖或酒精溶液

2024-11-13 08:27

離子反應(yīng)課件(編輯修改稿)

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離子反應(yīng)課件(參考版)