離子反應電離平衡ppt課件(參考版)
2025-05-05 04:40本頁面
【正文】 500, 可以進行近似計算 : C=, Ka= c(H+)= = pH= lgc(H+)= α= c(H+)/cX100% = =% 練習 HF的 ka=,計算 (H+)和電離度 . HA, %,計算 。因此，我們一般就以 K/c≥500作為近似計算的條件。 將 代入上式，即可 得到計算一元弱酸溶液中 c(H+)的簡化公式： c(H+) = 同樣可以得到計算一元弱堿溶液中 c(OH－ )的簡化公式： c(OH) = 電離度小到什么程度時，才可以用簡化公式計算 c(H+)或 c(OH－ )呢？ α = C(H+) C始 (CH3COOH) 通常： K/c越小，則 α越小，至于 α小到什么程度才可以忽略已電離的酸的濃度，這要看人們對于計算結(jié)果的精確程度的要求而決定。 以醋酸的電離平衡為例，設濃度為 c，電離度為 α 電離平衡常數(shù)為 Ka 以醋酸的電離平衡為例，設濃度為 c，電離度為 α 電離平衡常數(shù)為 Ka 該公式的意義是：同一弱電解質(zhì)的電離度與其濃度的平方根成反比，溶液濃度越稀，電離度越大；相同濃度的不同弱電解質(zhì)的電離度與電離平衡常數(shù)的平方根成正比，電離平衡常數(shù)越大，電離度越大。 A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③ D 從化學平衡角度來看，電離平衡常數(shù)相當于化學平衡常數(shù)，只隨溫度的變化而變化；而電離度相當于化學平衡轉(zhuǎn)化率，既隨溫度的變化而變化，又隨濃度的變化而變化。 ② .已知 pH=4,求該酸的電離常數(shù)及電離度。它的電離度是多少？ 解 : α = 已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù) α = 132 10000 = =% 練 :① .在氟化氫溶液中，已電離的氟化氫為，未電離的氟化氫為 。 常見的一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)可以通過相關(guān)工具書籍查得 . （ α ） (1).定義 :已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)占總分子數(shù)的百分數(shù) .常用符號 α 表示 . 電離度越大 ,弱電解質(zhì)的電離程度越高 . 影響因素 :溫度越高 , α 越大 。 H3PO4 H+ + H2PO4 一 (1) H2PO4 H+ + HPO42 一 (2) HPO42 H+ + PO43 一 (3) 就電離本身而言，你推測每一步的電離程度如何變化，為什么？ 對于多元酸： 多元弱酸是分步電離的， K1》 K2（一般要相差 105）。 例 ： H2CO3 H++HCO3 一 (1) HCO3 H++CO32 一 (2) 每一步的電離程度是不一樣的。H2O的 Kb= 105.計算常溫時 K值只隨溫度變化。 (三 )、表示弱電解質(zhì)電離程度的物理量 說明 :由上述表達式可以看出 ,離子濃度越大 , 即表示該電解質(zhì)較易電離。 向電離方向 向電離方向 減小 減小 減小 減小 減小 減小 增大 增大 增大 增大 增大 問題： 怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？ （ K） (1).定義 :對于一元弱酸或一元弱堿來說，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。 加入的物質(zhì) 幾滴 濃鹽酸 少量NaOH (s) 少量 NH4Cl (s) 水 NaCl (aq) NaCl (s) 電離平衡的移動方向 C（ NH4+） C（ OH） 討論 :對于一定條件下的氨水溶液 ,填寫下表 NH3 : 動、等、定、變 ?影響電離平衡的外界因素 ? （ 1）溫度 ? 電離過程是吸熱過程，升高溫度電離平衡向右移動。 ： (1)內(nèi)因 (電解質(zhì)本身的強弱 ) (2)外因 (
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