高二化學(xué)離子反應(yīng)(參考版)
2024-11-13 08:27本頁(yè)面
【正文】 表示反應(yīng)實(shí)質(zhì) Ba2+ + SO42 =BaSO4↓可表示哪類(lèi)型的反應(yīng)？ 離子方程式的意義是什么？ 和化學(xué)方程式相比，離子方程式有什么優(yōu)點(diǎn)？ Na2SO4（ aq） + BaCl2(aq) Na2SO4 (aq） + Ba(NO3)2 (aq） K2SO4 （ aq） + BaCl2 （ aq） 試寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 根據(jù)你的答案思考下列問(wèn)題 。 （溶液中） 離子反應(yīng) 離子互換反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)） 離子間的氧化還原反應(yīng) 初中 高中 沉淀 難溶物 氣體 揮發(fā)性物質(zhì) 水 難電離的物質(zhì) (弱酸、弱堿和水等） 特點(diǎn)： 離子反應(yīng)總是向著 某種離子濃度減小 的方向進(jìn)行。 實(shí)驗(yàn) 3：向盛有2mL Na2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸。 (3)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟： 以硫 酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為例 ② Cu2++SO42 +Ba2++2Cl=Cu2++2Cl+BaSO4↓ ③ Cu2++SO42+Ba2++2Cl=Cu2++2Cl+BaSO4↓ CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 ↓ ① 寫(xiě) 拆 刪 Ba2++SO42— = BaSO4↓ ④ 查 注：寫(xiě)是基礎(chǔ)、拆是關(guān)鍵、刪是途徑、查是保證 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn) 1：向盛有2mL Na2SO4溶液的試管里加入2mL BaCl2溶液。 (1)概念： 用 實(shí)際參加 反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 溶液導(dǎo)電性變化的原因是？ BaCl2溶液與 CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ BaCl2和 H2SO4反應(yīng) Ba2+ Cl H+ SO42 Cl H+ Ba2+ SO42 Ba2+與 SO42反 應(yīng)生成白色沉 淀； Cl H+未 參加反應(yīng) Ba2+ + SO42 = BaSO4↓ BaCl2溶液與 CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是？ Ba2+、 Cl Cu2+ 、 SO42 沉淀的生成導(dǎo)致溶液中 Ba2+ 和 SO42 的濃度減小 請(qǐng)判斷下列反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)。H 2O ? HClO ? H2SO3 ? Fe(OH)3 (5)Al(OH)3 (6)NaHCO3 (7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2 (9)H2O (10) NaHSO4(熔融 ) (1)NH3 弱電解質(zhì)電離 “ ?” 書(shū)寫(xiě)時(shí)遵守原子守恒及電荷守恒 AaBb＝ aAb++bBa 多元弱酸 ， 分步電離 ， 第一步電離 大于 第二步電離 ， 第二步電離 遠(yuǎn)大于 第三步電離 ?? ，K1 》 K2 ， （ 一般要相差 105） 多元弱酸的酸性由第一步電離決定 同溫時(shí) ， 可用多元弱酸或弱堿的一級(jí)電離來(lái)比較他們的相對(duì)強(qiáng)弱 。溶液中只 存在溶質(zhì)離子 ,不存在溶質(zhì)分子
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