【正文】 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點此進入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用 。再根據(jù) Na＋ 、 Al3＋ 與 Cl－ 電荷守恒得： 3x＋ 2y＝ molmol－ 1＋ 32 g 設(shè)鋁和過氧化鈉的物質(zhì)的量分別為 x、 y。本題涉及的反應(yīng)有： 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑ 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ HCl＋ NaAlO2＋ H2O===Al(OH)3↓＋ NaCl Al(OH)3＋ 3HCl===AlCl3＋ 3H2O 若 NaOH過量，在發(fā)生反應(yīng) HCl＋ NaAlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋ NaCl之前還應(yīng)該發(fā)生NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O；反應(yīng)十分復(fù)雜，況且 NaOH究竟是否過量，題中沒有明確表示，因此若用常規(guī)解法還需要討論，過程繁瑣。 【 答案 】 C 跟蹤訓練 (隨學隨練，輕松奪冠 ) 4．某種鋁粉與過氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)得到無色溶液，反應(yīng)中生成 g氣體，向所得的溶液中加入 molL－ 1＝ V 2 mol根據(jù)溶液中的電荷守恒有： n(Na＋ )＝ n(Cl－ )，即： n(HCl)＝n(NaOH)。L－ 1NaOH溶液，欲使所得的沉淀量達到最大值，則需加入 NaOH溶液的體積為 ( ) A． 100 mL B． 500 mL C． 1000 mL D． 1500 mL 例 4 【 解析 】 本題涉及的反應(yīng)有： 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2↑ AlCl3＋ 3NaOH===Al(OH)3↓＋ 3NaCl MgCl2＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓＋ 2NaCl HCl過量時，還有： HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O 常規(guī)解法是設(shè)出鎂和鋁的物質(zhì)的量，根據(jù)以上化學方程式求解，解題過程是非常繁瑣的。 有鎂、鋁混合粉末 g，溶于 500 mL 4 mol采用電荷守恒法先要確定體系，并找出體系中陰、陽離子的種類、每個離子所帶的電荷及其物質(zhì)的量，再根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等列出計算式。mol－ 1＝ L。 64 g 根據(jù)終態(tài)分析法： Cu失去的電子數(shù)＝被還原的硝酸得到的電子數(shù)＝與氮的氧化物反應(yīng)的氧氣得到的電子數(shù)。 解析：本題涉及的反應(yīng)有： Cu＋ 4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O ① 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O ② 4NO2＋ O2＋ 2H2O===4HNO3 ③ 4NO＋ 3O2＋ 2H2O===4HNO3 ④ 常規(guī)解法首先需用極端假設(shè)法根據(jù)反應(yīng) ①② 判斷出 L氣體是 NO、 NO2的混合物，然后列方程組求出 NO、 NO2的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)③④ 便可計算出所需 O2的體積。 【 答案 】 B 跟蹤訓練 (隨學隨練，輕松奪冠 ) 3． g Cu和一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解，共收集到 L氣體 (標準狀況 )。 根據(jù)終態(tài)分析方法，該反應(yīng)中銅、鎂失去電子變成陽離子，最終生成氫氧化物，其中失去電子的總數(shù)在數(shù)值上應(yīng)該和生成氫氧化物中的氫氧根離子的總數(shù)相等。y m o l ＝ 4 . 6 g 得失電子守恒： 2 x m o l ＋ 2 y m o l ＝4 . 4 82 2 . 4 m ol ＋0 . 3 3 62 2 . 4 m o l 2 解得： x ＝ 0 . 0 4 6 ， y ＝ 0 . 0 6 9 。x m o l ＋ 2 4 g 銅和鎂的合金 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原后只產(chǎn)生 4480 mL的 NO2氣體和 336 mL的 N2O4氣體 (都已折算到標準狀況 )，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 ( ) A． g B． g C． g D． g 例 3 【解析】 涉及的化學反應(yīng)有： Cu ＋ 4 H NO3( 濃 ) = = = Cu( NO3)2＋ 2 NO2↑ ＋ 2H2O Mg ＋ 4 H N O3( 濃 ) = = = M g ( NO3)2＋ 2 N O2↑ ＋ 2H2O 2 NO2 N2O4 根據(jù)常規(guī)解法：設(shè) n ( Cu) 為 x m o l ， n ( M g ) 為 y m o l ，則根據(jù)質(zhì)量守恒： 6 4 g 3．通過分析終態(tài)組成，根據(jù)電子守恒求解 電子得失守恒法是根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)一定相等的原理進行計算或推導的方法。根據(jù) O、 C、H、 Na四種元素守恒可得到如下化學反應(yīng)方程式：O2＋ 2CH4＋ 6Na2O2===2Na2CO3＋ 8NaOH。 根據(jù)終態(tài)分析法：依據(jù)題中所給條件 150 ℃ ，充分反應(yīng)后容器中無氣體，且將殘余物溶于水中無氣體放出，可知反應(yīng)結(jié)束時容器中無任何氣體存在，則此時容器中只能有兩種固體： Na2CO3和NaOH。本題涉及的反應(yīng)有： CH4＋ 2O2= = = = = = = =電火花、 1 5 0 ℃CO2＋ 2H2O ( g ) 2 Na2O2＋ 2 CO2= = = 2 Na2CO3＋ O2 2 Na2O2＋ 2H2O ( g ) === 4 Na O H ＋ O2 本題所涉及的反應(yīng)并不多，但本題的復(fù)雜之處在于以上三個反應(yīng)屬于循環(huán)反應(yīng)，后兩個反應(yīng)中新 生成的 O2同原有的 O2還可以與 CH4反應(yīng)。 【 答案 】 D 跟蹤訓練 (隨學隨練，輕松奪冠 ) 2．將 O CH Na2O2放入密閉容器中，在 150 ℃ 條件下用電火花引燃，充分反應(yīng)后，容器中無氣體，且將殘余物溶于水中無氣體放出。L－ 1的 NaOH溶液，則需此 NaOH溶液的體積最少是 ( ) 例 2 A.ma L B.2 m3 a L C.2 ? m ＋ n ?3 a L D.m ＋ na L 【 解析 】 根據(jù)終態(tài)分析，氣體完全被吸收，其產(chǎn)物只有 NaNO2或 NaNO3和 NaNO2的混合物兩種可能性，如果分析討論，勢必會有很大的計算量。有 m mol NO2和 n mol NO組成的混合氣體，用 NaOH溶液將其完全吸收，無氣體剩余。 已知 NO SO CO等有毒氣體是污染大氣的罪魁禍首，故國家環(huán)保部門針對不同的污染源強制要求進行治理，如某硝酸工廠的尾氣中含有較多的 NO2和 NO，必須用堿液吸收來消除污染。 答案： g 2．通過分析終態(tài)組成，根據(jù)元素守恒求解 元素守恒法是指利用參加化學反應(yīng)前后組成物質(zhì)的