高二化學(xué)離子反應(yīng)中酸堿中和滴定(參考版)

【摘要】大田一中陳捷羨1、了解離子反應(yīng)的應(yīng)用：①定性檢驗(yàn)；②定量測(cè)定；學(xué)習(xí)目標(biāo)2、理解酸堿中和滴定的原理和方法3、掌握滴定的操作，掌握實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范。①污水如果含有OH-該如何檢驗(yàn)?1、定性檢驗(yàn)-離子特征反應(yīng)酚酞或PH試紙污水如果

2024-11-14 06:42

高二化學(xué)離子反應(yīng)(參考版)

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電?為什么可以導(dǎo)電?銅、鐵、鋁、銀等金屬；碳棒，石墨；還有鹽酸、硫酸、氫氧化鈉，氯化鈉、硫酸銅等溶液都能導(dǎo)電.物質(zhì)能導(dǎo)電的條件是:有能夠自由移動(dòng)的電子或離子銅線實(shí)驗(yàn)表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電金屬能產(chǎn)生自由移動(dòng)的帶電粒子（電子）燈泡發(fā)光蔗糖或酒精溶液蔗糖或酒精溶液

2024-11-13 08:27

高二化學(xué)離子反應(yīng)(參考版)

【摘要】第四單元離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第四單元離子反應(yīng)基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理電解質(zhì)自我診斷1．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號(hào)，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是________。①氨氣②氨

2024-11-16 18:43

高二化學(xué)化學(xué)離子反應(yīng)(參考版)

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價(jià)化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2024-11-15 08:18

高二化學(xué)酸堿中和滴定法(參考版)

【摘要】酸堿中和滴定法什么是酸堿中和滴定？用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。1、酸堿中和滴定原理？2、酸堿中和滴定所需的儀器及操作？3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵？4、酸堿中和滴定中應(yīng)注意哪些問(wèn)題？一、酸堿中和滴定的原理1.原理：酸堿中和滴定是以酸堿中

2024-11-16 16:55

高二化學(xué)酸堿中和滴定111ppt(參考版)

【摘要】第四節(jié)酸堿中和滴定[問(wèn)題1]用什么方法可以比較精確地測(cè)得這瓶未知濃度NaOH溶液的濃度？[問(wèn)題2]酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？一、酸堿中和反應(yīng)原理：H++OH-=H2O：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。[問(wèn)題3]什么是酸堿中和滴定？[課

2024-10-06 20:45

高二化學(xué)離子反應(yīng)的應(yīng)用(參考版)

【摘要】離子反應(yīng)的應(yīng)用魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸,為測(cè)出其真實(shí)濃度,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。探究一方案氣體法沉淀法pH法中和法等問(wèn)：上述哪種方案操作起來(lái)更合理？說(shuō)明理由！氣體法

2024-11-16 16:56

高二化學(xué)離子反應(yīng)離子方程式(參考版)

【摘要】自我診斷；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是F.J.解析A、B為單質(zhì)，鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；SO2和CO2類似,本身不導(dǎo)電,是非電解

2024-11-16 16:57

高二化學(xué)中和滴定(參考版)

【摘要】1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。玻璃活塞橡膠管玻璃球2、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0刻度處25ml刻度處①0刻度在上方②精密度：，所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。③實(shí)際滴出的溶液體積=滴定

2024-11-15 13:09

高二化學(xué)選修4酸堿中和滴定練習(xí)題(參考版)

【摘要】第四節(jié)酸堿中和滴定[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1、理解酸堿中和滴定的基本原理。2、初步學(xué)會(huì)中和滴定的基本操作方法。3、掌握酸堿中和的有關(guān)計(jì)算和簡(jiǎn)單誤差分析。[學(xué)法指導(dǎo)與知識(shí)提要]中和滴定是化學(xué)分析中的一種重要方法，滴定操作技術(shù)要求比較嚴(yán)格。本節(jié)重點(diǎn)是掌握中和滴定的方法，難點(diǎn)是中和滴定的操作技術(shù)和實(shí)驗(yàn)誤差分析。一、酸堿中和滴定的原理1

2024-11-16 18:08

酸堿中和滴定(參考版)

【摘要】酸堿中和滴定一、原理：中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)H++OH-=H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：都有n(H+)=n(OH-)與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)二、定義酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未

2024-08-01 14:14

酸堿中和滴定(參考版)

【摘要】:酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH－結(jié)合成水H++OH－=H2O一、酸堿中和反應(yīng):生成正鹽,沒(méi)有剩余。酸提供的H+數(shù)和堿提供的OH－數(shù)必然相等。n(H+)=n(OH-)【思考】：常溫下，酸堿恰好完全中和時(shí)pH值

2024-08-03 17:47

離子反應(yīng)酸堿鹽在水溶液中的電離(參考版)

【摘要】2非電解質(zhì):1電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物判斷正誤：①銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)②液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)③硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，熔化的硝酸鉀能導(dǎo)電，所以熔融

2024-10-19 20:04

酸堿中和滴定(原理)(參考版)

【摘要】pH在化學(xué)分析中的應(yīng)用—酸堿中和滴定pH在化學(xué)分析中的應(yīng)用——酸堿中和滴定一.定義酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。怎么測(cè)呢？二.原理：中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，

2024-08-03 17:47

實(shí)驗(yàn)---酸堿中和滴定(參考版)

【摘要】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性-酸堿中和滴定三、中和滴定：用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。（強(qiáng)酸中和強(qiáng)堿）H+＋OH-==H2O例如：用由數(shù)據(jù)可知，當(dāng)?shù)稳?，只增加了（約1滴），PH就由－，所以指示劑變色范圍

2024-08-16 05:34

高二化學(xué)離子反應(yīng)中酸堿中和滴定-文庫(kù)吧在線文庫(kù)

高二化學(xué)離子反應(yīng)中酸堿中和滴定(完整版)

高二化學(xué)離子反應(yīng)中酸堿中和滴定(更新版)

高二化學(xué)離子反應(yīng)中酸堿中和滴定(專業(yè)版)

高二化學(xué)離子反應(yīng)中酸堿中和滴定(留存版)