【正文】 2變?yōu)?H2CO3等，所以水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。 ( ) ( 200 9 年高考廣東卷 T12 － A) C ．含有 0 . 1 m o l 向 FeBr2溶液中通入過量 Cl2， 反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Br2＋ 6Cl－ 。 3 ．分析量的關(guān)系 如把過量的 N aH C O3溶液與 C a ( O H )2溶液混合：H C O－3＋ Ca2 ＋＋ OH－=== C aC O3↓ ＋ H2O ，錯(cuò)在未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系。 ( 2 ) 在強(qiáng)堿性溶液中， H＋及弱堿陽離子 ( 如 NH＋ Al3＋、 Fe3 ＋等 ) 均不能大量存在。 (3)離子間發(fā)生水解反應(yīng)。如果我們不去追究其反應(yīng)過程，而是從產(chǎn)物的最終組成或者找出初始成分與最終成分之間的原子守恒進(jìn)行整體分析，可使思路清晰，計(jì)算簡化，從而快速求解，這種方法就叫終態(tài)分析法。已知 NO2和 NaOH溶液反應(yīng)為： 2NaOH＋2NO2===NaNO3＋ NaNO2＋ H2O， NO和 NO2與NaOH溶液反應(yīng)為： NO＋ NO2＋2NaOH===2NaNO2＋ H2O。m o l－ 1 答案： L 4．通過分析終態(tài)組成，根據(jù)電荷守恒求解 電荷守恒法是利用反應(yīng)前后參加反應(yīng)的離子所帶電荷總量不變 (或在電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶負(fù)、正電荷總數(shù)相等 )的原理進(jìn)行計(jì)算和推導(dǎo)的方法。則： 2Al～ 3H2 2Na2O2～ O2 x y 1． 5x 2 gL－ 1鹽酸 100 mL完全反應(yīng)，使生成的沉淀恰好完全溶解，則原混合物中鋁與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 ( ) A． 2∶ 3 B． 3∶ 2 C． 1∶ 2 D． 2∶ 1 解析： 選 C。如省去中間過程，僅從反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)分析得：氧氣得到的電子數(shù)＝ Cu失去的電子數(shù)，即 n(O2) 4＝ ( g247。顯然 O CH Na2O2的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2∶ 6。設(shè)可析出氯化銨的質(zhì)量為 x ，因最終所得溶液是 20 ℃ 時(shí)氯化銨的飽和溶液，故滿足 20 ℃時(shí)氯化銨飽和溶液的組成關(guān)系，即：1 9 6 . 8 g － x3 0 0 g － 2 5 g＝3 7 . 2 g1 0 0 g，解得： x ＝ 9 4 . 5 g 。 【 解析 】 “燈泡變暗、有沉淀生成、溶液紅色變淺甚至消失 ”，這些現(xiàn)象表明溶液中離子間發(fā)生了反應(yīng)。 跟蹤訓(xùn)練 ( 隨學(xué)隨練，輕松奪冠 ) 2 ． ( 2 0 1 0 年高考上海單科卷 ) 下列離子組一定能大量共存的是 ( ) A ．甲基橙呈黃色的溶液中： I－、 Cl－、 NO－ Na＋ B ．石蕊呈藍(lán)色的溶液中： Na＋、 A lO－ NO－ H C O－3 C ．含大量 Al3 ＋的溶液中： K＋、 NO－ Na＋、 Cl O－ D ．含大量 OH－的溶液中： CO2 － Cl－、 F－、 K＋ 解析： 選 D 。 A 項(xiàng)，正確的離子方程式為 2 Na＋＋ 2 Cl－= = = = =通電2 Na ＋ Cl 2 ↑ ； B 項(xiàng)正確； C 項(xiàng)，正確的離子方程式為 2 O H－＋ 2 NO 2 = = = NO－3 ＋NO－2 ＋ H 2 O ； D 項(xiàng)， Ca CO 3 是難溶物，不能拆開寫。應(yīng)為：2H＋＋ SO2 －4＋ Ba2 ＋＋ 2 O H－= = = B a S O4↓ ＋2H2O 。 N aH S O4在熔融狀態(tài)電離為 Na＋、 H S O－4。有的物質(zhì)本身不是電解質(zhì)，但溶于水生成電解質(zhì)溶液而導(dǎo)電，如 NH3變?yōu)镹H3L－ 1Fe3 ＋的溶液： K＋、 Mg2 ＋、I－、 NO－3 。 ③ 互滴現(xiàn)象不同的離子方程式 如： AlCl3和 NaOH、 Na2CO3和 HCl、 AgNO3和 NH3應(yīng)為： 2H C O－3＋ Ca2 ＋＋ 2O H－=== C aC O3↓ ＋ 2H2O ＋ CO2 －3。 ( 3 ) 酸式弱酸根離子 ( 如 H CO－ H S O－ HS－等 )在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。 (4)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。該方法的思維模式：分析清楚過程，抓住化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，只需考慮反應(yīng)的最終結(jié)果，借助守恒思維，問題便得以簡化處理。有 m mol NO2和 n mol NO組成的混合氣體，用 NaOH溶液將其完全吸收，無氣體剩余。x m o l ＋ 2 4 g 采用電荷守恒法先要確定體系，并找出體系中陰、陽離子的種類、每個(gè)離子所帶的電荷及其物質(zhì)的量，再根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等列出計(jì)算式。mol－ 1＋ 32 g 【 答案 】 C 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠 ) 4．某種鋁粉與過氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)得到無色溶液，反應(yīng)中生成 g氣體，向所得的溶液中加入 mol 根據(jù)終態(tài)分析法： Cu失去的電子數(shù)＝被還原的硝酸得到的電子數(shù)＝與氮的氧化物反應(yīng)的氧氣得到的電子數(shù)。根據(jù) O、 C、H、 Na四種元素守恒可得到如下化學(xué)反應(yīng)方程式：O2＋ 2CH4＋ 6Na2O2===2Na2CO3＋ 8NaOH。 根據(jù)終態(tài)分析法： 8 0 ℃ 時(shí) 4 9 6 . 8 g 氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 4 9 6 . 8 g 6 5 . 6 g? 1 0 0 g ＋ 6 5 . 6 g ?＝ 1 9 6 . 8 g ，水的質(zhì)量為： 4 9 6 . 8 g － 1 9 6 . 8 g ＝ 3 0 0 g 。 (4)若向 (3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加 NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。 【 答案 】 C 【 點(diǎn)評(píng) 】 指定條件下的離子共存問題是?？碱}型，題目難度不大，認(rèn)真審題、理清限定條件的含義很關(guān)鍵。 跟蹤訓(xùn)練 ( 隨學(xué)隨練，輕松奪冠 ) 1 ． ( 201 0 年高考江蘇卷 ) 下列離子方程式表達(dá)正確的是 ( ) A ．用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2C l－＋ 2H2O通電Cl2↑ ＋ H2↑ ＋ 2O H－ B ．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜： Al2O3＋