【正文】 ，所以其水溶液導(dǎo)電能力很強。 水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱電離。則 PH﹥ 7 ； 若為弱酸與強堿，則 PH﹤ 7。 ③ 配制標(biāo)準液時 ,定容俯視。Ⅰ. 實驗步驟 : (1)量取 mL食用白醋 ,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 100 mL (填儀器名稱 )中定容 ,搖勻即得待測白醋溶液。 堿性 A2++H2O HA+OH H2A完全電離出的 mol/L H+對其第二 步電離平衡產(chǎn)生抑制 7 酸為二元強酸 ,堿為一元強堿(2)若 A的化學(xué)式為 HR,B的化學(xué)式為 MOH,且 a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯酸性 ,則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解 ,該離子為 (填離子符號 )。 5）多元 弱酸的酸式根 離子，水解和電離 同步 進行。 特征： 逆、等、動、定、變 影響因素： 內(nèi)因： 難溶物本身的性質(zhì) 外因： ① 濃度： 加水稀釋，平衡向溶解方向移動 ② 溫度 ： 絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程。例如 : ① 為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì) ,先將混合物溶于水 ,再加入一定量的試劑 a反應(yīng) ,過濾結(jié)晶即可； 電解質(zhì) Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶度積 1011 1020 1016 1036 完全沉淀 時的 pH ② 為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì) ,先將混合物溶于水 ,再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng) ,過濾結(jié)晶即可 。 山東理綜 ,15)某溫度時 , BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲 線如圖所示 。 如在 c mol/L的 Na2CO3溶液中 CO32離子的存在形式有CO3 HCO H2CO3， 則： c( CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3)=1/2c (Na＋ ) ? 質(zhì)子守恒 ：有水電離產(chǎn)生的 H+、 OH濃度相等。 鹽類水解方程式的書寫規(guī)律 1）鹽類水解一般是比較微弱的，通常用 可逆符號 表示，同時無沉淀和氣體產(chǎn)生。理由是 (用離子方程式表示 )。 注意： (1)中和反應(yīng)嚴格按照化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比進行 ,即當(dāng)酸提供的 H+的物質(zhì)的量與堿提供的 OH的物質(zhì)的量相等時 ,恰好中和。 BAA PH值計算的常見類型 （ 2） 強酸與強酸、強堿與強堿混合 【 經(jīng)驗公式 】 （其中 lg2的近似值） 已知 pH的兩強酸等體積混合，混合液的 pH=pH小 + 已知 pH的兩強堿等體積混合，混合液的 pH=pH大 （ 3） 酸堿混合 ：先判斷過量，酸過量則求出剩余酸的c(H+)；堿過量，則求出剩余堿的 C(OH），再求 C(H+） 溶液酸堿性判定規(guī)律 （ 1） PH相同的酸（或堿），酸（或堿）越弱，其物質(zhì)的量濃度越大。 溶液中電離出的離子濃度的系數(shù)次方的乘積 未電離的弱電解質(zhì)濃度 電離平衡常數(shù) = K 已電離的弱電解質(zhì)濃度（或物質(zhì)的量或分子數(shù)） 弱電解質(zhì)的初始濃度 （或物質(zhì)的量或分子數(shù)） 100% 電離度 = α 醋酸是一種常見的一元弱酸 ,為了證明醋酸是弱電解質(zhì) ,某同學(xué)開展了題為 “ 醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究 ” 的探究活動 。 序號 符合的條件 物質(zhì)的序號 （ 1） 電解質(zhì) （ 2） 非電解質(zhì) （ 3） 強電解質(zhì) （ 4） 弱電解質(zhì) （ 5） 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) ③⑤⑦⑧⑨ ④⑥ ③⑧⑨ ⑤⑦ ①②⑩ 溶液 導(dǎo)電性強弱 是由溶液中自由移動 離子濃度和離子所帶 電荷數(shù) 決定，與電解質(zhì) 強弱無關(guān) 。 C 1）強電解質(zhì)在溶液中 全部 電離，在電離方程式中以“ ＝ ”表示之； 2）弱電解質(zhì) 部分 電離，在電離方程式中以“ ”表示之； 3）多元 弱酸分步 電離，在書寫電離方程式時要分步書寫 .如： H2CO3 ： H2CO3 H＋ ＋ HCO3－ 、 HCO3－ H＋ ＋ CO32－ ； 4）多元弱堿常常一步寫到底，如 Cu(OH)2 Cu2＋ ＋ 2OH－ 。 07年高考理綜天津卷 )25 ℃ 時，水的電離達到平衡： H2O H＋ ＋ OH－ ； ?H＞ 0，下列敘述正確的是 ( ) (A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移動， c(OH－ )降低 (B)向水中加入少量固體硫酸氫鈉， c(H＋ )增大， KW不變 (C)向水中加入少量固體 CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋ )降低 (D)將水加熱， KW增大， pH不變。 2020年高考海南化學(xué)卷 )下列敘述正確的是（ ) (A)95 ℃ 純水的 pH＜ 7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 (B)pH = 3的醋酸溶液，稀釋至 10倍后 pH = 4 (C) mol ④配制標(biāo)準液時 ,定容仰視。 (2)用酸式滴定管取待測白醋溶液 mL于錐形瓶中 ,向其中滴加 2滴 作指示劑?；旌虾蟮娜芤褐?,下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是 (填序號 )。溶液的酸堿性需要比較水解與電離的 相對強弱 。 ③ 同離子效應(yīng)： 例如： AgCl(s） Ag+(aq) + Cl(aq) 加入同種離子，平衡向沉淀方向移動 ——— Ksp 定義： 影響因素： 意義： 在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的 Ksp的大小反映了其在 水中的溶解能力。 ③ 為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì) ,先將混合物溶于水 ,再加入一定量的雙氧水 ,將亞鐵離子氧化 ,然后加入試劑 b調(diào)節(jié)溶液的 pH=4,過濾結(jié)晶即可。 下列說法正確的是 (